四川省自貢市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

四川省自貢市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HCl分子的電子式

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略2.．下列實驗現(xiàn)象、操作或反應(yīng)原理的解釋正確的是現(xiàn)象、操作或反應(yīng)解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落鋁箔對熔化的鋁有吸附作用B．向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，液體呈藍(lán)色淀粉在此條件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液形成鋅銅原電池，使反應(yīng)速率加快D．雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：C略3.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略4.目前工業(yè)生產(chǎn)H2O2的一種新方法的生產(chǎn)過程中，會生成一種中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)得式為：。有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A．它屬于芳香烴

B．它是苯的同系物的含氧衍生物C．它可能發(fā)生消去反應(yīng)

D．它能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略5.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略6.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（

）A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NHB、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：A略7.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)參考答案：D8.下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D．純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快參考答案：B9.（2001·上海卷）22.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40參考答案：BC略10.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法均正確的是A．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B.SO2可用作食品防腐劑C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：C略12.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A.溶液的：、、、B.溶液中含有大量：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中由水電離出的：、、、參考答案：C略13.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略14.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達(dá)爾效應(yīng)C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過濾紙參考答案：A略15.相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量鹽酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）I、某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：實驗步驟：①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_________________.（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點___________,（填“同意”或“不同意”），說明理由_________（用離子方程式表示）。II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。回答下列問題：（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____NOx+____H2O+___O2=____HNO3（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_______________________.（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(3分)（物質(zhì)正確未配平給2分）（2）從D管口向A中大量鼓氣

(2分)（3）不同意（2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(3分)（未配平給2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O（2分）（物質(zhì)正確未配平給1分）(6)HNO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）

▲

；（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學(xué)式表示）

▲

；（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

▲

；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

；②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

▲ ；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：

▲

；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：

▲

。參考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F

（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol;NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.18.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A．向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D19.實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論

。II．測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是

____________

（填字母，每個裝置只能用一次）

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是_________________________。

（3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是________

（填標(biāo)號）

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．快速加入鹽酸

c．在B中裝入濃硫酸

d．在B中裝入NaOH溶液

e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

.（5）在進(jìn)行實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2