高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第五單元-專題提升四-綜合性實(shí)驗(yàn)探究課件

高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第五單元-專題提升四--綜合性實(shí)驗(yàn)探究課件第一頁(yè)，共83頁(yè)。專題提升四綜合性實(shí)驗(yàn)探究

化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容多，可以考查基本知識(shí)，也可以考查由制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)化學(xué)知識(shí)等重組而成的綜合實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器、基本操作的方方面面，還聯(lián)系化學(xué)基本理論、元素化合物及有機(jī)化學(xué)知識(shí)，需要學(xué)生具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力、活躍的創(chuàng)新思維意識(shí)和創(chuàng)新能力。近年的高考試題中，實(shí)驗(yàn)選擇題主要是圍繞實(shí)驗(yàn)基本儀器的使用與操作，物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)進(jìn)行命題；實(shí)驗(yàn)填空題考查內(nèi)容逐漸加深，形式趨于多樣，著重考查元素及其化合物的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)或離子并配以適量的實(shí)驗(yàn)操作與計(jì)算。第二頁(yè)，共83頁(yè)。

探究性實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，它的側(cè)重點(diǎn)主要是一些易轉(zhuǎn)化成探究性實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)的一些實(shí)際問(wèn)題，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：第三頁(yè)，共83頁(yè)。一、以實(shí)驗(yàn)裝置圖為背景的探究性實(shí)驗(yàn)

以實(shí)驗(yàn)裝置圖為背景的探究性實(shí)驗(yàn)試題的背景主要是物質(zhì)的制備，命題的主要框架都是：原料發(fā)生裝置→物質(zhì)的凈化裝置→主體反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置。從考查的內(nèi)容看，仍然會(huì)涉及基本儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)安全等問(wèn)題，更加突出對(duì)實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，而且經(jīng)常以綜合實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，同時(shí)會(huì)與元素化合物、化學(xué)概念和理論等知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系在一起。第四頁(yè)，共83頁(yè)。

該類試題通常是有氣體參加反應(yīng)的裝置，在復(fù)習(xí)時(shí)要特別注意以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)：(1)實(shí)驗(yàn)裝置的安全原則(內(nèi)外壓平衡、氣流通暢)；(2)如何檢查裝置的氣密性；(3)倒吸形成的原因和防止倒吸的措施；(4)尾氣處理的方法。第五頁(yè)，共83頁(yè)。

[例1]某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。

(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(2)裝置Ⅰ中的試劑是__________(填序號(hào))。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石第六頁(yè)，共83頁(yè)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。

①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是___________________________; ②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________。

(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________________________________。第七頁(yè)，共83頁(yè)。

解析：(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；(2)鹽酸能揮發(fā)出HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故選稀硫酸與小蘇打制備CO2氣體；(3)先觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應(yīng)，再觀察含水蒸氣的CO2

與Na2O2

的反應(yīng)，故先打開K2

關(guān)閉K1干燥CO2；(4)①?gòu)腶出來(lái)的O2

中含有大量的CO2，故需要安裝一個(gè)裝置除去CO2，②H2O與Na2O2

反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生O2，故通過(guò)檢驗(yàn)是否有O2生成達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?5)CO2

與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，H2O與Na2O2

反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，故可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的成分達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。第八?yè)，共83頁(yè)。答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于(2)b、c(3)K2(4)①除去未充分反應(yīng)的CO2②水與Na2O2反應(yīng)生成O2

(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(答案合理均可)第九頁(yè)，共83頁(yè)。[變式訓(xùn)練]1．(2015年上海松江區(qū)一模)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空：第十頁(yè)，共83頁(yè)。

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是____________。

(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_________________，D：_______________。

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____________，D：______________________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2

按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：________________________________。第十一頁(yè)，共83頁(yè)。

(4)裝置E中用________(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，則被氧化的HCl為________mol。第十二頁(yè)，共83頁(yè)。

答案：(1)吸收

Cl2或SO2

等尾氣，保護(hù)環(huán)境(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無(wú)明顯現(xiàn)象(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)KMnO4

0.2

解析：(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4

＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2↑＋8H2O，被氧化的HCl完全轉(zhuǎn)化成Cl2,2.24LCl2為0.1mol，由關(guān)系式可知被氧化的HCl為0.2mol。第十三頁(yè)，共83頁(yè)。二、以工業(yè)流程為背景的探究性實(shí)驗(yàn)

工業(yè)流程題是近年來(lái)各地化學(xué)高考的熱點(diǎn)題型，該題型的題情景新穎，知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，陌生度大。在工業(yè)流程題中也常常出現(xiàn)與工業(yè)操作相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的考察，例如對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，溶液的配制，對(duì)過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌、萃取、分液等實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)等，解答好工業(yè)流程題必須熟悉相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本原理和實(shí)驗(yàn)基本操作。第十四頁(yè)，共83頁(yè)。[例2]綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3

溶液；⑤______________；⑥加適量的鹽酸；⑦_(dá)_________________。第十五頁(yè)，共83頁(yè)。(2)溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用________溶液進(jìn)行洗滌以除之。

(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(5)由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2

的方法是____________。

(6)電解熔融MgCl2

的陰極電極方程式為：______________。第十六頁(yè)，共83頁(yè)。第十七頁(yè)，共83頁(yè)。答案：(1)過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶

(2)NaCl＋NH3

＋CO2

＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(或NH3＋CO2

＋H2O===NH4HCO3

，NH4HCO3

＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl) (3)MgCl2(4)MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑(5)將MgCl2·6H2O置于干燥的氯化氫氣流中加熱脫水第十八頁(yè)，共83頁(yè)。[變式訓(xùn)練]第十九頁(yè)，共83頁(yè)。(1)濾渣的成分是______________(寫化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是______________(寫離子符號(hào))。

(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________；加入NaClO的另一個(gè)作用是_______________。第二十頁(yè)，共83頁(yè)。(3)溫度和壓強(qiáng)對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第二十一頁(yè)，共83頁(yè)。

①寫出P(HCl)g＝0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________； ②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是_______________；若要得到無(wú)水MgCl2

須采取的措施是_________________________。第二十二頁(yè)，共83頁(yè)。第二十三頁(yè)，共83頁(yè)。答案：(1)Fe(OH)3、CaSO4Na＋

(2)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O將Fe2＋

氧化為Fe3＋

，形成Fe(OH)3

被除去(3)①M(fèi)g(OH)ClMgO＋HCl↑第二十四頁(yè)，共83頁(yè)。三、以實(shí)驗(yàn)條件控制為主體的探究性實(shí)驗(yàn)

該類試題常以對(duì)比實(shí)驗(yàn)為背景，考查外界因素(如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解，要求學(xué)生有對(duì)圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力。體現(xiàn)出考綱對(duì)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論的要求。第二十五頁(yè)，共83頁(yè)。

[例3](1)已知Na2S2O3

＋H2SO4===Na2SO4

＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10mL)：第二十六頁(yè)，共83頁(yè)。

其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇①②③溶液測(cè)定變渾濁的時(shí)間，是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2S2O3

轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。第二十七頁(yè)，共83頁(yè)。(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和________性。(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。

(Ⅲ)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是____________________________。第二十八頁(yè)，共83頁(yè)。第二十九頁(yè)，共83頁(yè)。第三十頁(yè)，共83頁(yè)。[變式訓(xùn)練]回答下列問(wèn)題：第三十一頁(yè)，共83頁(yè)。

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。

(2)顯色時(shí)間t1＝__________。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_______________(填字母)。A．<22.0sC．>44.0sB．22.0～44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________________________________________________。第三十二頁(yè)，共83頁(yè)。第三十三頁(yè)，共83頁(yè)。第三十四頁(yè)，共83頁(yè)。四、以反應(yīng)原理為背景的探究性實(shí)驗(yàn)

高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生“具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題”，并通過(guò)“經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力”。第三十五頁(yè)，共83頁(yè)。

[例4]某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2

分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。第三十六頁(yè)，共83頁(yè)。(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是______________。(2)常溫下5%H2O2

溶液的pH約為6，H2O2

的電離方程式為____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2

穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是________________________。第三十七頁(yè)，共83頁(yè)。(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。第三十八頁(yè)，共83頁(yè)。

解析：(1)催化劑能加快反應(yīng)速率的根本原因是改變了反應(yīng)途徑，降低了活化能，增加了活化分子的數(shù)目以及活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)。(2)常溫下5%H2O2

溶液(設(shè)密度為1)的物質(zhì)的量濃度約為1.6mol·L－1

，由于其pH約為6，說(shuō)明H2O2為二元弱酸，多元弱酸分步電離以以及為主，所以書寫電離方程式時(shí)注意可逆符號(hào)和分步書寫。(3)對(duì)比①和②可知兩者的H2O2

溶液濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于通常條件下H2O2

穩(wěn)定，不易分解，要加快分解的反應(yīng)速率，可以用升高溫度或使用催化劑的方法，但要注意控制變量。(4)由圖示，③和④比較可得，在其它條件相同時(shí)，加入少量HCl溶液，反應(yīng)速率減慢；③和⑤比較可得，在其它條件相同時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)速率加快。第三十九頁(yè)，共83頁(yè)。H＋＋HO2答案：(1)降低了活化能(2)H2O2－(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2

分解的速率。第四十頁(yè)，共83頁(yè)。時(shí)間/s012345n(B)/mol2.001.50a0.900.800.80[變式訓(xùn)練]定量A和B進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得4s時(shí)反應(yīng)放熱225.6kJ，并測(cè)得不同時(shí)間B的物質(zhì)的量如下表所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)x＝____________。

(2)第2s時(shí)，a<________。第四十一頁(yè)，共83頁(yè)。

(3)該溫度下，B的平衡體積百分?jǐn)?shù)________，D的平衡濃度__________ (4)平衡后下列措施既可提高正反應(yīng)速率，又可降低B的轉(zhuǎn)化率的是__________(填寫序號(hào))。①使用催化劑②升高反應(yīng)體系的溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④擴(kuò)大容器的體積

(5)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B，設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填寫在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。第四十二頁(yè)，共83頁(yè)。①將上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表填寫完整。②請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下B的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明每條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。第四十三頁(yè)，共83頁(yè)。

解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)B消耗1.2mol時(shí)，放熱225.6kJ，則1molB完全反應(yīng)放熱188kJ；(2)根據(jù)0～1s反應(yīng)速率大于1～2s,1～2s反應(yīng)速率大于2～3s，即有0.5>1.5－a>a－0.9。得出1.0<a<1.2。(3)根據(jù)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.8mol，生成2.4molC和1.2molD，容器體積為2L，B的平衡轉(zhuǎn)化率為α(B)＝2－0.8 2＝60%，c(D)＝c(D)＝1.2 2＝0.6mol·L－1。(4)升高溫度、增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)只能控制一種量有變化，可填寫表格中的數(shù)據(jù)。第四十四頁(yè)，共83頁(yè)。答案：(1)－188(2)1.2(3)60%0.6mol·L－1(4)②③(5)①Ⅱ.2805.80×10－3Ⅲ.5.80×10－3②曲線中Ⅲ最先拐且B濃度最大；其次Ⅱ拐，B的濃度比Ⅲ?。虎窆盏臅r(shí)間最長(zhǎng)，平衡時(shí)B的濃度與Ⅱ相等(曲線略)第四十五頁(yè)，共83頁(yè)。1．(2015年江西宜春模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性________；第四十六頁(yè)，共83頁(yè)。②反應(yīng)最劇烈的燒杯里裝的金屬是________(填字母)。A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀

③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 ④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法________。

A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水

C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液第四十七頁(yè)，共83頁(yè)。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成。第四十八頁(yè)，共83頁(yè)。①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A.___________________；C.________________。②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_______________________。第四十九頁(yè)，共83頁(yè)。

解析：(1)④反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水；把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率。第五十頁(yè)，共83頁(yè)。 ①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2

分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。第五十一頁(yè)，共83頁(yè)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。第五十二頁(yè)，共83頁(yè)。

(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是___________。第五十三頁(yè)，共83頁(yè)。

解析：(1)①過(guò)氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，過(guò)氧化氫既作氧化劑又作還原劑，化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目見(jiàn)答案；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量，所以測(cè)定不同濃度的過(guò)氧化氫對(duì)分解速率的影響，需測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積的多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少；③利用排水量氣法，收集一定體積的O2，需要水槽、量筒、導(dǎo)氣管，量筒內(nèi)盛滿水倒扣在水槽中，裝置圖見(jiàn)答案；④在探究外界某一條件對(duì)速率影響時(shí)，要注意維持其他條件不變，本題探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影第五十四頁(yè)，共83頁(yè)。響，通過(guò)改變H2O2

的體積來(lái)調(diào)節(jié)H2O2濃度，在Fe2(SO4)3

的物質(zhì)的量不變的情況下，為保證Fe2(SO4)3

的濃度不變，需要通過(guò)調(diào)節(jié)水的體積來(lái)保證溶液總體積不變。(2)由圖a可知過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖b可知二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，所以裝置c中，右側(cè)燒杯B瓶溫度高于左側(cè)燒杯A瓶，而溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向進(jìn)行，二氧化氮濃度增大，B瓶的顏色比A瓶的顏色深。第五十五頁(yè)，共83頁(yè)。答案：(1)①②相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積(或生成相同體積的氧氣所需的時(shí)間)③如圖：第五十六頁(yè)，共83頁(yè)。項(xiàng)目

V[0.1mol·LFe2(SO4)3]/mL

V(30%H2O2)/mLV(H2O) /mLV(O2) /mL

收集dmLO2所需要時(shí)間t/s1abcdt12acbdt2④(2)深2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)，ΔH<0是放熱反應(yīng)，且雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2

方向移動(dòng)，故B瓶顏色加深。第五十七頁(yè)，共83頁(yè)。3．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。第五十八頁(yè)，共83頁(yè)。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。(1)操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ?yàn)開_________。

(2)無(wú)色液體A是__________，定性檢驗(yàn)A的試劑是__________，現(xiàn)象是________________________________。

(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成下表中內(nèi)容。第五十九頁(yè)，共83頁(yè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入 水中，加熱溶解，

________________得到白色晶體 和無(wú)色溶液—②取少量濾液于試管中，____________________________生成白色沉淀濾液含Cl－③

干燥白色晶體，____________________________白色晶體是 苯甲酸第六十頁(yè)，共83頁(yè)。

(4)純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為______________，計(jì)算結(jié)果為______(保留兩位有效數(shù)字)。第六十一頁(yè)，共83頁(yè)。mol×4×122g·mol－1

解析：(1)一定量的甲苯和KMnO4

溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；(2)依據(jù)流程和推斷可知，無(wú)色液體A為甲苯，檢驗(yàn)試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液，甲苯被氧化為苯甲酸，高錳酸鉀溶液紫色褪去；(4)苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀1∶1反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，樣品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2.40×10－31.220g×100%＝96%。第六十二頁(yè)，共83頁(yè)。答案：(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性KMnO4

溶液紫色溶液褪色(3)①冷卻過(guò)濾②滴入適量的硝酸酸化的AgNO3

溶液③加熱使其熔化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃第六十三頁(yè)，共83頁(yè)。Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件

4．(2015年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。第六十四頁(yè)，共83頁(yè)。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為：______________________________，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去________(填化學(xué)式)。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3

，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________。

(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_____________________________________。第六十五頁(yè)，共83頁(yè)。

(4)提純K2FeO4

粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4

粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，___________________________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。第六十六頁(yè)，共83頁(yè)。

解析：(2)Cl2

和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；(3)K2FeO4在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中。第六十七頁(yè)，共83頁(yè)。(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3

飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

(4)用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥第六十八頁(yè)，共83頁(yè)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液步驟2：________________________________________________步驟3：_______________________________________________5．Na2S2O3

可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3

的某些性質(zhì)如下：第六十九頁(yè)，共83頁(yè)。

Ⅱ.利用K2Cr2O7

標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為： ①溶液配制：稱取1.0gNa2S2O3

試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。第七十頁(yè)，共83頁(yè)。

(1)步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和__________。

(3)步驟③中，指示劑最好選用________，該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行的原因是_______________________。第七十一頁(yè)，共83頁(yè)。第七十二頁(yè)，共83頁(yè)。第七十三頁(yè)，共83頁(yè)。答案：Ⅰ.Ⅱ.(1)100mL容量瓶膠頭滴管(2)114H+6327第七十四頁(yè)，共83頁(yè)。

6．某校興趣小組用如下圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。圖Ⅰ圖Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。第七十五頁(yè)，共83頁(yè)。(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。(2)飽和食鹽水的作用是__________________________。(3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖。

(4)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na