高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：化學(xué)鍵附答案

.現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸弓I。④根據(jù)電離方程式：HCl===H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和C12分子的反應(yīng)過程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵。上述各種說法（）A.①③⑤正確B.都不正確C.僅④正確 D.僅①正確答案B解析水分子內(nèi)H、O原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合，而分子間存在氫鍵，故①敘述不正確；離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，如A1C13為共價(jià)化合物，故②敘述不正確；在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力故③敘述不正確；HC1分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵，故④、⑤敘述均不正確。.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是（）A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉答案B解析Cl2只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4C1中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氦氣中沒有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。3.下列對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C.斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量D.離子化合物中一定只含離子鍵答案B解析A項(xiàng)，HC1溶于水為物理變化，但是H-C1鍵斷裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4C1，錯(cuò)誤。4.下列說法中正確的是（）A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NC13分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1:2，且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵答案C解析HF可以形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如A1C13;NaHSO4晶體中陰離子是HSO-4、陽(yáng)離子是Na+,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1:1并且熔化時(shí)只破壞離子鍵。答案選Co5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）答案D解析H2O2是共價(jià)化合物，不是由離子形成的，H2O2的電子式為，A錯(cuò)誤；缺少碘離子的最外層電子，B錯(cuò)誤；元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6,C錯(cuò)誤；D正確。.在“石蠟-液體石蠟-石蠟蒸氣-裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B解析石蠟在液化與汽化過程中需要破壞范德華力，變?yōu)榱鸦瘹鈺r(shí)發(fā)生化學(xué)變化,要破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確。.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了豐富多彩的世界，關(guān)于化學(xué)鍵下列說法正確的是（）①非金屬元素不可能組成離子化合物②構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有④答案D解析①項(xiàng)，離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素（或金屬與原子團(tuán)）組成，但有些非金屬元素間也能組成離子化合物，如銨鹽NH4C1、（NH4）2SO4等；②項(xiàng)，稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵；③項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵（可以是極性鍵，也可以是非極性鍵），一定不含離子鍵；④離子化合物中一定存在離子鍵，對(duì)于復(fù)雜離子化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵，如NaOH、Na2O2、NH4C1等；⑤項(xiàng)，非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里，在多原子單質(zhì)分子（如03）、化合物（如H2O2、Na2O2）中也存在非極性鍵；⑥項(xiàng)，不同元素組成的雙原子分子里的化學(xué)鍵只含極性鍵，但多原子分子中可能含有極性鍵和非極性鍵（如H2O2）。.科學(xué)家研制出了可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3，下列有關(guān)N（NO2）3分子的說法正確的是（）A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C.該物質(zhì)是離子化合物D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽(yáng)離子答案A解析根據(jù)題中信息可知，該物質(zhì)由分子構(gòu)成，組成微粒是分子，不含離子鍵，不是離子化合物。所以A選項(xiàng)正確。.下列說法正確的是（）A.NH4NO3中不含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物答案B解析A項(xiàng)，NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)，CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物A1C13，錯(cuò)誤。10.如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（）A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N三N答案C解析根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物，A正確；CS2的電子式為，B正確；NO為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,D正確。11.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3答案B解析由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO,B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ（NO）不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是（）A.最高價(jià)含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵答案A解析X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5x2=17應(yīng)為NH3,故Y為N元素、M為H元素；而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。［題組二高考小題］.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小：X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案D解析首先推斷元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X是C元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y是O元素；W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W是F或Cl元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)則Z是Na元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，W只能是Cl元素。X與Y能形成CO和CO2,Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,CO與NaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右原子半徑減小規(guī)律，原子半徑大?。篊>O,Na>Cl,B錯(cuò)誤；化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O和NaClO3,NaClO3既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Y單質(zhì)臭氧、W單質(zhì)氯氣、兩元素之間形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒劑，D正確。.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)狀態(tài)I、ll、lll可以看出整個(gè)過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2中的共價(jià)鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C正確；D項(xiàng)，狀態(tài)I-狀態(tài)I表示的是CO與O形成CO2的過程，D錯(cuò)誤。.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A.分子式為C3H6N3O3B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C.屬于共價(jià)化合物D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)答案C解析依據(jù)碳原子4價(jià)鍵結(jié)構(gòu)和氮原子3價(jià)鍵結(jié)構(gòu)補(bǔ)上H原子后分別數(shù)出C、H、O、N的個(gè)數(shù)可知：它的分子式為C3H3N3O3，是僅有極性鍵（不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵）形成的共價(jià)化合物，故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是非電解質(zhì)之間的反應(yīng)，不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，所以不是中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［題組三模擬小題］16.［2017?衡水調(diào)研］韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是（）A.“暖冰”中存在離子鍵B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是非極性鍵C.“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D,水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化答案D解析A項(xiàng)，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同元素形成的極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng),“暖冰”中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，不能導(dǎo)電和導(dǎo)熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”由于沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以所發(fā)生的變化是物理變化，正確。17.［2017?長(zhǎng)沙模擬］下列電子式，正確的是（）答案C解析氯化銨的電子式為，故A錯(cuò)誤；溴化銨的電子式為，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉的電子式為，故C正確；氯化鈣的電子式為，故D錯(cuò)誤。18.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.X原子可能為第VA族元素B.Y原子一定為第IA族元素C.該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4答案B解析分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合球棍模型可得X原子為第VA族元素，Y原子為第VIIA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。19.[2017?石家莊模擬]下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O答案A解析A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。20.[2016?梅州模擬]下列屬于共價(jià)化合物的是（）A.Cl2B.NaOHC.CH4D.（NH4）2SO4答案C解析A項(xiàng)中的Cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；B、D兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；C項(xiàng)中CH4是由C-H極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，符合題意。21.[2017?唐山調(diào)研]下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g答案B解析由原子a?g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a?g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。22.[2016?南京模擬]下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（）A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O答案A解析B、C、D三項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故A項(xiàng)符合題意。23.[2016?南昌質(zhì)檢]下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是（）A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸與NaCl溶液D.BaCl2溶液與純堿溶液答案D解析H2、F2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF,NO、02混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物N02，C項(xiàng)物質(zhì)不反應(yīng)，D項(xiàng)生成了離子化合物BaCO3和NaCl。24.[2016?山西一模]X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（）A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1的離子化合物D.雙核離子或者四核離子答案C解析短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1,則X可能為H、Li、Na;短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6,則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O,A正確；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2,B正確；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2,C錯(cuò)誤；X、Y形成的雙核離子為OH-,形成的四核離子為H3O+,D正確。25.[2016?江西師大附中期中]北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（）A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體答案C解析K3C60中K+與C3-60之間為離子鍵，C3-60中C—C鍵為共價(jià)鍵，故A、B錯(cuò)誤；K3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；C60為單質(zhì)，12C為原子，而同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤。［題組一基礎(chǔ)大題］26.(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只含有極性鍵的是;既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為。⑶氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02x103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是(4)現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦卤?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是；A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出a?g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：。答案（1）⑥⑦⑨④③⑤⑵ S===C===S⑶共價(jià)化合物'氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電⑷①B'C'②CCl4（或PC13）解析（2）XY2型離子化合物，通常X為+2價(jià)，Y為-1價(jià)，故X可能是Mg或Ca,Y可能是F或Cl，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2oXY2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，結(jié)合XY2中共有38個(gè)電子，可推出XY2為CS2。［題組二高考大題］27.［2015?重慶高考］某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KC1O4含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案⑴⑵Fe⑶離子鍵和極性共價(jià)鍵(4)2NaHCO3=====ANa2CO3+CO2T+H2O(5)①CO2、H2O'②65%解析(1)N2分子內(nèi)含有三鍵，氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為。(2)Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，故生成的還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；K屬于19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3=====^Na2CO3+CO2T+H2O。⑸①堿石灰是堿性干燥劑，除去的物質(zhì)為CO2和H2O;②100g產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.5mo1)需要NaN31.0mol,質(zhì)量為65g，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。28.［2015?海南高考］單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：X――＞Mg力口熱Mg2Z――＞鹽酸Y――＞加熱Z⑴能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為⑵由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為,Y分子的電子式為(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是、。答案(1)氫氟酸SiO2+4Mg=====A2MgO+Mg2Si(2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH41⑶非極性鍵極性鍵解析(1)Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則為Si;X是其氧化物，則為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只能是氫氟酸；根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si,由元素守恒分析，可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，故Y的化學(xué)式是SiH4。(3)SiH4加熱分解可得到Si單質(zhì)，Si中含有Si—Si非極性鍵，SiO2中含有Si-O極性鍵。［題組三模擬大題］29.［2017?北京延慶月考］X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)M在元素周期表中的位置為；六種元素的原子半徑從大到小的順序(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3構(gòu)成分子A，A的電子式為；Y、L兩元素按原子數(shù)目比1:2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為。⑶硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。答案(1)第三周期第IA族Na>Al>C>N>O>H(2) 極性共價(jià)鍵(3)O、Se同主族，原子半徑依次增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，所以非金屬性減弱解析由“組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O,由題意知，M是Na、N為Al。⑴比較原子半徑首先把所有元素放在元素周期表中的大致位置，依據(jù)元素周期律即可判斷。(2)A為NH3。B為CO2,分子內(nèi)含碳氧極性共價(jià)鍵。⑶影響元素性質(zhì)的因素應(yīng)該從原子半徑的角度回答。30.[2017?上海質(zhì)檢]減少交通事故除遵守交通法規(guī)和正確駕駛外，被動(dòng)安全措施也極為重要，汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)V硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕乘人員安全。(1)下列判斷正確的是。A.道路起霧與H2O分子中化學(xué)鍵斷裂相關(guān)B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物⑵