二氧化硫教案講解

人教版高中化學新教材必修（1）第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的化合物（第一課時）教學設(shè)計思路分析教材分析本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學新教材必修（1）第四章第三節(jié)，是典型的元素及其化合物知識。本節(jié)內(nèi)容在教材中起承上啟下的作用，通過之前對硅、氯單質(zhì)及其化合物知識的學習，為學習本節(jié)內(nèi)容做準備。同時，通過學習硫和氮的化合物知識，為本章第四節(jié)的學習做鋪墊。在本節(jié)的學習中，通過實驗現(xiàn)象，了解硫、氮非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。因此，本節(jié)內(nèi)容主要對SO、NO、NO進行全面剖析， 2 2分析氮氧化物和SO性質(zhì)及其對大氣的污染，以及減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的2措施，同時讓學生在生活中身體力行去保護環(huán)境。因此在教學安排上，第一課時二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，以及有關(guān)的預(yù)防措施。第二課時氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。因此，本節(jié)課學習第一課時二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。本節(jié)內(nèi)容安排上，先學習其性質(zhì)和用途，再認識其引起環(huán)境污染的原因，思考解決的措施，提高學生的環(huán)境意識。同時本課時內(nèi)容聯(lián)系實際，學生易接受。教材編排的目的明確，給更多時間讓學生自己去探索，獲取知識。同時提供相關(guān)的拓展閱讀，開拓學生的知識。學情分析學生通過學習本章前兩節(jié)的知識，對非金屬的認識有了一定的知識基礎(chǔ)，對非金屬元素及其化合物的知識也有了一個的整體思路。利用非金屬元素的多種變價以及氧化還原反應(yīng)知識，學生能從氧化還原反應(yīng)的角度去分析簡單的化學反應(yīng)。同時，本課時的學習也貼切生活，涉及漂白、酸雨等知識，學生容易接受，而且通過學習，也有助于學生利用所學知識解決生活中的實際問題和現(xiàn)象，使他們以后對生活中的事物保持思考習慣，對身邊的事物保持科學的態(tài)度。同時，對于剛步入高中學習的學生而言，雖然之前學習了元素及其化合物的相關(guān)知識，也有了一定的認識，但是，對其系統(tǒng)的學習方法還沒有掌握，還不能認識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性，及物質(zhì)有其一般規(guī)律，也有其特殊性質(zhì)。對于大部分學生，他們的實驗操作能力，觀察分析能力需要提高。對于實驗的設(shè)計，這是學生的短板，也是學生所恐懼的板塊，需要不斷給他們鍛煉的機會，克服畏懼心理、提高實驗設(shè)計能力。教學思路分析先讓學生弄清楚有關(guān)污染物SO的性質(zhì)，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引2導學生形成參與解決環(huán)境問題的意識。本課時從三方面進行教學：初識SO（知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害）→學習SO（研究污染物SO的 2 2 2性質(zhì)、了解酸雨的成因）→再認識SO（認識SO對人類健康、社會生產(chǎn)與生活的影響，探 2 2索防治污染、保護環(huán)境的措施）。本課通過對回憶初中硫的燃燒以及空氣質(zhì)量報告→討論二氧化硫的來源→認識二氧化硫性質(zhì)→物理性質(zhì)（色﹑狀﹑味﹑毒性﹑密度等）和化學性質(zhì)（通過對物質(zhì)分類和硫的化合價的分析，從理論上對其性質(zhì)認識）→學生討論并設(shè)計實驗→證明二氧化硫的性質(zhì)。再認識是通過圖片讓學生自己總結(jié)二氧化硫的危害→教師通過氣液兩方面向?qū)W生闡述酸雨的形成→學生結(jié)合二氧化硫的來源提供防止酸雨的措施→學生看資料辯證看待二氧化硫→認識其漂白性（對比氯氣，認識他們漂白原理的不同）。最后通過做課堂練習鞏固本節(jié)課的內(nèi)容。教學方案設(shè)計教學目標1、知識與技能目標了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握可逆反應(yīng)的相關(guān)概念；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫和水、堿等的反應(yīng)及其漂白原理；提高學生實驗設(shè)計和操作能力。2、過程與方法目標創(chuàng)設(shè)學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，有計劃、有步驟地培養(yǎng)學生的科學探究能力。組織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學性質(zhì)。3、情感態(tài)度價值觀目標（1）結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學過程，通過學生動手做實驗和對SO性2質(zhì)探究活動，激發(fā)學生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，增強科學探究精神，培養(yǎng)學生對科學研究的態(tài)度，同時讓學生認識化學學科對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。五、教學重點二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響六、教學難點可逆反應(yīng)七、教學方法討論法、實驗探究法八、教學準備教師準備:多媒體電腦、ppt課件、塑料瓶、PH試紙、試管、石蕊試液、品紅溶液、酒精燈、NaOH溶液、Ca(OH)溶液、雙氧水、溴水2學生準備:預(yù)習人教版高中化學新教材選修（1））第四章第三節(jié)內(nèi)容九、教學過程【導課】平常閱讀報紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時，可以獲得有關(guān)空氣質(zhì)量報告的各項指標，展示圖片：發(fā)現(xiàn)有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？【圖片展示】SO對環(huán)境的影響，對人體健康的危害，社會生產(chǎn)生活中的作用2這就是我們今天要學習的內(nèi)容，首先來共同認識二氧化硫。【復(fù)習】初中學習硫在氧氣中燃燒（實驗室）化學方程式：S+O======點燃SO 實驗現(xiàn)象：生成明亮的藍紫色火焰 2 2【老師】現(xiàn)實生活中SO是怎么產(chǎn)生的？（圖片展示）2【學生】觀看ppt,討論，歸納【板書】一、二氧化硫的主要來源天然排放源：①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO；2③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO氣體；2④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO排放源，因為樹2木也含有微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等?！纠蠋煛恐懒藖碓?，現(xiàn)在就學習其性質(zhì)。認識物質(zhì)都是從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)入手。那么SO的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（提示：氣體的物理性質(zhì)分析思路：顏色、狀態(tài)、氣味、2毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SO氣體（收集于塑料瓶中）2補充：用實驗證明SO是否溶于水。2【實驗】向收集滿SO的塑料瓶中加水并蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。2【板書】二、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)?！纠蠋煛垦芯课镔|(zhì)的化學性質(zhì)可從多方面入手。提示：從物質(zhì)分類推測SO屬于什么氧化物？從SO中硫元素的化合價和氧化還原知識進 2 2行思考，SO具有怎樣的氧化還原性？從物質(zhì)特性上推斷它由應(yīng)當具有怎樣的化學性質(zhì)？2【學生】學生回憶，思考得出結(jié)論?！纠蠋煛吭O(shè)計實驗探究，證明SO為酸性氧化物。2【實驗】用兩只支試管分別各取少量SO水溶液：2用PH試紙測溶液的PH值滴入2-3滴藍色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化【學生】觀察現(xiàn)象寫結(jié)果【引導】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性,屬于酸性氧化物。請同學們寫出SO與水反應(yīng)方程式。2【老師】在上述探究實驗操作過程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？【學生】思考討論【板書】三、化學性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：SO+HOHSO 2 22 3可逆反應(yīng)：在同一條件．．．．下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時．．又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)?！緦W生】回憶學過的可逆反應(yīng)?！纠蠋煛縃燃燒生成水，水通電時生成氫氣和氧氣，二氧化碳與水反應(yīng)，是可逆反應(yīng)嗎？2【學生】思考討論【引導】目前我國硫酸工廠通常用堿液來固硫，那么二氧化硫與堿（NaOH溶液、Ca(OH)2溶液）如何反應(yīng)呢？（結(jié)合二氧化硫和水生成酸性物質(zhì)的反應(yīng)）【板書】2、二氧化硫與堿的反應(yīng)SO+2NaOH==NaSO+HO； 2 2 3 2SO+Ca(OH)==CaSO↓+HO； 2 2 3 2【老師】引導學生從化合價入手分析得出SO既具有氧化性又具有還原性，設(shè)計實驗證明推2論。（演示實驗）【板書】3、SO具有氧化性、還原性2二氧化硫一、二氧化硫的主要來源天然排放源：①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO；2③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO氣體；2④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO排放源，因為樹木也含有2微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。SO的物理性質(zhì)2無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。SO的化學性質(zhì)2與水反應(yīng)SO+HOHSO 2 22 3可逆反應(yīng)：在同一條件．．．．下，既能向正反應(yīng)方向進行，同．．時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。與堿反應(yīng)SO+2NaOH==NaSO+HO 2 2 3 2既有氧化性，又有還原性氧化性：SO+2HS=3S↓+2HO 2 2 2還原性：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl2催化劑2 2 42SO2+O2▲2SO3補充：SO無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。3