上海市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷

上市二學(xué)期化試姓:________一、選擇題(題；共42分

班:________

成:________1.（2分下列分子中所有子都滿足最外層為8電結(jié)構(gòu)的是（）A.H2OB.BeCl2C.Na2O2D.XeCl22.（2分高下·烏木齊期)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.所物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離化合物中可能含有共價(jià)鍵C.共化合物中可能含有離子鍵D.水子中的化學(xué)鍵是非極性鍵3.（2分(2020·濰模)在擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.瑞西韋中N、O、P元素的負(fù)性：N>O>PB.瑞西韋中的N-H鍵鍵能大于O-H鍵鍵能C.瑞西韋中所有Ｎ都為sp3雜第1頁(yè)共25頁(yè)

D.瑞西韋結(jié)構(gòu)中存在o鍵、鍵和大π鍵4.（2分軌道示式是表示子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種化學(xué)用語(yǔ)，下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是（）A.鈹子B.碳子C.氯子D.鋁子5.（2分高下·太期)X,Y,Z和R分別表四種元素．如果、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)下列關(guān)系正確的是（）A.a﹣c=m﹣nB.a﹣b=n﹣mC.c﹣d=m+nD.b﹣d=n+m6.（2分關(guān)于鍵，下列說(shuō)正確的是（）A.由冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B.可用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大C.分間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔沸點(diǎn)升高D.每個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵7.（2分下列法正確的是）A.強(qiáng)解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)第2頁(yè)共25頁(yè)

B.氧鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)C.氨是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)D.硫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)8.（2分高下·靜開學(xué))一定件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)S2Cl2(橙黃色液體+Cl2(氣)2SCl2(鮮色)ΔH=－61.16kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是（）A.增壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B.達(dá)平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小C.達(dá)平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmol的同時(shí)也生成nmolCl2D.加氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高9.（2分高上·嘉關(guān)期)下列法正確的是（）A.將AlCl3溶和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配FeSO4溶時(shí)，將FeSO4固溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用熱的方法可以除去KCl溶中的Fe3+D.洗油污常用熱的碳酸鈉溶液10.（2分(2019·漳模常溫下，用0.01mol?L-1的NaOH溶滴20mL同度的HCN液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）第3頁(yè)共25頁(yè)

A.Ka(HCN)的量級(jí)為10-8B.點(diǎn)時(shí)，向溶液中滴入幾滴的溶液，溶液中c(HCN)的值增大C.點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.在示的四種情況中，水的電離程度最大的是②11.（2分高上·嘉月)下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B.由石)→C(金剛石；＝+1.9kJ?mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在時(shí)2gH2完燃生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量則H2燃燒的熱化學(xué)方程式示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H－571.6kJ·molD.在溶液中H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H－57.3kJ·mol，若含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的液混合，放出的熱量大于57.3KJ12.（2分高上·寧期)某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S發(fā)生如下反應(yīng)：（g）+H2S（gCOS（g）+H2（g平衡時(shí)CO物的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是）A.該度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1B.H2S的衡轉(zhuǎn)化率為20%C.增CO濃度平衡正向移，可以提高CO的轉(zhuǎn)率D.升溫度，H2S濃增加，明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)13.（2分高下·上期)下列化學(xué)反eq\o\ac(△,應(yīng))最小的是（）A.（aq）+H2SO4（aq═Na2SO4（aq（lB.（aq）+H2SO4（濃═Na2SO4（aq（lC.（aq）+HCl）（aq）+H2O（lD.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l第4頁(yè)共25頁(yè)

14.（2分高下·歷開學(xué))列有關(guān)氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是（）A.氮是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B.1molN2可與3molH2完反應(yīng)生成molNH3C.電雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2+2O2=2NO2D.NO、NO2在定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物15.（2分下列關(guān)于銅電極的述正確的是（）A.銅鋅原電池中，銅是負(fù)極B.用解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.在件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電稀硫酸制、O2時(shí)銅作陽(yáng)極16.（2分高下·孝期)下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（）A.晶熔點(diǎn)的高低：B.硬由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C.熔由高到低：＞Mg＞AlD.晶能由大到小NaF＞NaCl＞NaI17.（2分(2015·恩模設(shè)NA為阿加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常下4gCH4含nA個(gè)C﹣H價(jià)鍵B.1molFe與足稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1nA個(gè)﹣D.常常壓下22.4L的NO2和CO2合氣體含有個(gè)原子18.（2分高上·南期)已知：①2H2）+O2（g）=2H2O）﹣483.6kJ?mol﹣1第5頁(yè)共25頁(yè)

②H2（g）+S（g（g）△H=﹣20.1kJ?mol．列判斷正確的是（）A.1mol氫氣全燃燒吸熱241.8kJB.lmol（g）和1molH2S）的能量相差221.7kJC.由②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D.若應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1mol（s完全反應(yīng)，放出的熱量小于kJ19.（2分高下·黃期)25℃時(shí)，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液定20mL濃度的NaOH溶，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.應(yīng)用酚酞作指示劑B.M點(diǎn)液中存在：c（Na+）>c（A-）C.Ka（HA）≈2×10-8D.N點(diǎn)液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA20.（2分高上·湛月)反應(yīng)）+Y（g情況如圖所示．若使曲線b變曲線a采取的措施是（）

2Z）△H＜0，一定條件下，反應(yīng)A.加催化劑B.增壓強(qiáng)第6頁(yè)共25頁(yè)

C.升溫度D.保容器體積不變，沖入氣21.（2分高上·揭期)常溫下，下列有說(shuō)法不正確的是（）A.的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中（Na+＜c（CH3COO﹣）B.濃均為0.1mol﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液體積混合后c（CH3COO﹣﹣c（H+）﹣c（OH﹣）]C.將pH=a的酸稀釋為pH=a+1過(guò)程中c（CH3COOH）/c（H+）增大D.常下0.1mol的列溶液①NH4Al（SO4，②NH4Cl，③NH3?H2O，中（NH4+由大到小的順序是：①＞②＞④＞③二、非選擇題(共4題；共分)22.分）(2020高二·魯木齊期)、B、C、D原子序數(shù)依次增大的四種元素A2-和B+有相同的電子構(gòu)型C、D為周期元素核外子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D元素外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1四種素中電負(fù)性最大的________(填元素符)其中原子核外電子排布式________元素在元素周期表中的位置是________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖________、B、C四元素的離子半徑從大到小的順序是_______(用子符號(hào)表)。（2單質(zhì)A有種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的________(填子)，原因是________；A和B的化物所屬的晶體類型分別為_______和。（3C和反可生成組成比為：3化合物，E的立體構(gòu)型為，心原子的雜化軌道類型為________。（4化合D2A的立體構(gòu)型為_______，心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)________（5A和能形成化合物F其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，的學(xué)式為_______：晶胞中A原的配位數(shù)為________；出晶體F的密度g.cm-3)計(jì)算式_______。第7頁(yè)共25頁(yè)

23.（3分高下·溫期)某溫度時(shí)，在2L器中X、Y三物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析．（1達(dá)到衡時(shí)，Y的度________（2反應(yīng)始至2min，Z的平反應(yīng)速率________（3該反的化學(xué)方程式為_______．24.（7分常溫下，現(xiàn)有①醋、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號(hào)填空：（1當(dāng)三酸的pH相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______；（2當(dāng)三酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由到小的順序?yàn)開_______；（3）中和等體積質(zhì)的量濃度的NaOH液時(shí)等質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為；（4體積物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶反，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH溶的體積關(guān)系為：________；（5當(dāng)種酸溶液pH相同體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系________；（6當(dāng)種酸溶液的物質(zhì)的量度相同、體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為_______；（7將pH相同三種酸溶液稀釋10倍后，pH的大關(guān)系為________．25.（5分高下·新期)工業(yè)上用鋁土(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜)原料冶煉鋁的工藝流程如下：第8頁(yè)共25頁(yè)

（1試劑X應(yīng)擇_______（填“氫氧化鈉溶液”、“鹽酸”應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為________；反應(yīng)①的離子方程式________；（2反應(yīng)中Y是_______(化學(xué)；（3寫出Al(OH)3加為Al2O3的應(yīng)方程________第9頁(yè)共25頁(yè)

參考答案一、選擇題(題；共42分答案：、考點(diǎn)：解析：答案：、考點(diǎn)：解析：答案：、考點(diǎn)：第頁(yè)共

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