廣西壯族自治區(qū)南寧市五塘鎮(zhèn)中心學(xué)校 高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市五塘鎮(zhèn)中心學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

(

)A.Cu

B.熔融KNO3

C.鹽酸

D.CH3CH2OH參考答案：BA.Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.熔融KNO3能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2OH在水溶液中和液態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵。特別注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定屬于非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水的狀態(tài)進(jìn)行判斷；B、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；C、根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；D、根據(jù)氯化鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．解答：解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、0.5mol的氯化鎂中，含有1mol氯離子，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度不大3.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液C．將lL10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D略4.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.可燃性氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純C.分液漏斗在使用前先檢漏

D.滴管不能交叉使用參考答案：BA．因藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，A錯(cuò)誤；B．因可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，B正確；C．分液漏斗在使用前先檢漏，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，C錯(cuò)誤；D．滴管不能交叉使用，否則容易污染藥品，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，了解可燃性氣體的驗(yàn)純方法。6.從臺(tái)灣向大陸運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略7.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是

(

)A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽D.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽參考答案：CA．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，故A錯(cuò)誤；B．電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C正確；D．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時(shí)，生成金屬銨根離子和酸根離子的也是鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵，離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽；據(jù)此解答。8.X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

參考答案：C9.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、Ｏ2和某金屬氧化物，已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將A.升高

B.降低

C.不變

D.無(wú)法確定

參考答案：C10.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

A．炭與水蒸氣反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．干冰氣化

D．燃放爆竹參考答案：C略11.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質(zhì)還原性：B＞A

單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略12.下列酸和金屬鋁作用能產(chǎn)生氫氣的是A.濃硫酸

B.稀硫酸

C.濃硝酸

D.稀硝酸參考答案：BA、濃硫酸與鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故B正確；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、稀硝酸與鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和NO，不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確常見(jiàn)酸的性質(zhì)，注意鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。選項(xiàng)D是難點(diǎn)：稀硝酸與鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和NO，不會(huì)生成氫氣。13.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2參考答案：C略14.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A.1mol水的質(zhì)量為18g；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量；D．氣體摩爾體積使用對(duì)象是氣體．解答：解：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量是16g，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．氣體摩爾體積使用對(duì)象是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)，不一定都是氣體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．15.下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化

B．花生油、豆油、羊油和牛油均屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．汽油、柴油通常作為汽車的燃料，是一種清潔的燃料參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

．（3）如何檢驗(yàn)燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．（5）假設(shè)該噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個(gè)燒瓶（溶質(zhì)沒(méi)有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L﹣1．參考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??；（5）．解：（1）N元素的核電荷數(shù)為7，最外層為5個(gè)電子，氮元素在周期表中的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離子出OH﹣離子，溶液呈堿性，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，操作方法為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小；（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為VL，則溶液的體積為VL，標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_______；B+D→C的化學(xué)方程式為______________。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________，請(qǐng)寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。參考答案：(1)FeCl3

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，A為金屬，D為單質(zhì)，且D與A反應(yīng)生成C，而D與B反應(yīng)也得到C，則A為變價(jià)金屬，D具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Cl2。（1）C的化學(xué)式為FeCl3；B+D→C的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2）FeCl2與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18.(9分)胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用