廣西壯族自治區(qū)柳州市城中中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市城中中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（）A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C．汽車(chē)尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；硅的用途；煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在；C．PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)；D．聚氯乙烯有毒．【解答】解：A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．汽車(chē)尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正確；D．聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，主要涉及環(huán)境污染和食品安全，該部分題目因?yàn)榕c社會(huì)接觸密貼成為高考的熱點(diǎn)，題目難度不大，根據(jù)相關(guān)知識(shí)不難解答．2.下列顏色變化不屬于因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)呈血紅色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色參考答案：D略3.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成難溶物碳酸鋇；C．二者無(wú)論是否過(guò)量，反應(yīng)都為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，銨根離子也參與反應(yīng)．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3molNaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選A．4.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：D略5.還原2．4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是

（

）高考A．+1

B．一1

高考資源網(wǎng)

C．0

D．一2高考資源網(wǎng)參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無(wú)沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略7.通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一種難溶于水的化合物C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D．At元素位于第六周期參考答案：C【Ks5u解析】原子序數(shù)為85的砹，為第六周期，第ⅦA，和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似，但同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定，選C。8.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略9.綠柱石又稱(chēng)綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

A．1

B．2 C．3

D．4參考答案：C10.（2002·廣東廣西卷）15.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（

）A.a=1，b=1

B.a=2，b=1C.a=2，b=2

D.a=3，b=2參考答案：AD略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol參考答案：C略12.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．13.化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，達(dá)到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略14.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐械腸(H＋)均增大參考答案：D略15.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是

（填標(biāo)號(hào)A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO(NH2)2溶液選擇的理由是

；實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a．稱(chēng)取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留三位有效數(shù)字）；（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：

。參考答案：（1）Cl2+2OH—＝ClO—+Cl—+H2O

（2分）（2）A（2分）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化（2分）（3）N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O（2分）生成的HI與NaHCO3反應(yīng)

（1分）（4）酸式（1分）

18.0%或0.180（2分）

（5）重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值。（2分）（只答重復(fù)步驟b和c2～3次也可以給分）（1）氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；

A.根據(jù)信息，反應(yīng)生成的水合肼能被次氯酸鈉氧化，所以次氯酸鈉溶液不能裝在燒瓶中，而應(yīng)裝在分液漏斗中；（3）根據(jù)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)?，所以?huì)被碘氧化：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；（4）碘腐蝕橡膠管，滴定時(shí)碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中；

N2H4·H2O----------2I250g

2molx

0.018L0.200mol/Lx==0.09g餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.09g=18.0%

；（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，常采用多次測(cè)定求平均值的方法，所以步驟d中進(jìn)一步操作主要是重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是

；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式

。（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S為-2價(jià)）①該反應(yīng)中，被氧化的元素為

，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA；②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；參考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（2）①N、S

11

②＞【Ks5u解析】（1）取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀是氫氧化亞鐵，最終被氧化生成了氫氧化鐵，因此原溶液中含有亞鐵離子，則一定沒(méi)有CO32-；產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是氨氣，所以溶液中還含有NH4+；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，所以溶液中含有SO42-，因此一定沒(méi)有Ba2+，所以該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根據(jù)反應(yīng)H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，被還原，雙氧水是氧化劑。SCN-中S和N元素的化合價(jià)分別從－2價(jià)和－3價(jià)升高到＋6價(jià)和0價(jià)，所以被氧化的元素是N和S。KSCN是還原劑，所以每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量＝（6＋2＋0＋3）mol＝11mol，因此電子個(gè)數(shù)為11NA。

②取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，此時(shí)亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，這說(shuō)明此時(shí)KSCN溶液被氧化，所以還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-。18.（化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)15分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）A可能屬于下列哪類(lèi)物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）（甲苯）（4）由甲苯生成甲的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

（6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①②略19.鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．Ⅰ.鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫(xiě)出生成氮化鋰的化學(xué)方程式

．Ⅱ.下面是從鋰輝石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）溫度溶解度10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是

．（2）濾渣2的主要成分為 ．（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是

，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因

．（4）加熱濃縮的作用是

．（5）洗滌Li2CO3晶體使用

．參考答案：I．；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）熱水．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1；Li與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH＞13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使