廣西壯族自治區(qū)柳州市民進高級中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市民進高級中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、紅褐色、白色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④往AlCl3溶液中滴加過量的氨水A.②③①④

B.③①②④

C.③②①④

D.①②③④參考答案：B金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3溶液中滴入KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3溶液，④AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成白色沉淀Al(OH)3，產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、紅褐色、白色順序排列的是③①②④，答案選B。正確答案為B2.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是填序號

(

)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-參考答案：略3.下列反應中，屬于取代反應的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2參考答案：B4.在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（

）A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2Kj參考答案：D5.下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀．【解答】解：A．無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯誤；B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，藍色石蕊試紙不能檢驗氨氣，故B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D．6.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性參考答案：A【分析】A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應。【詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質(zhì)硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時刻反應已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，反應沒有停止，選項A錯誤；B．化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應速率相等，選項B錯誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應為2A（g）+B（g）C（g），選項C錯誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為=mol/（L?s），選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，把握表格數(shù)據(jù)的應用、平衡判定、平衡特征、反應速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為易錯點。

8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否能透過濾紙

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B【分析】本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的的大小?！驹斀狻咳芤?、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑，當微粒直徑在1－100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故選項B正確?！军c睛】易錯點是選項A，學生利用膠體的性質(zhì)進行作答，忽略了本題問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。9.

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽,則此條件下反應:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol參考答案：D略10.已知1mol某烴X能與2molCl2完全加成得到Y(jié)，1molY能與4molCl2完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3參考答案：D略11.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

（

）A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O===Ca(OH)2參考答案：B【分析】在反應過程中有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，據(jù)此判斷。【詳解】A.反應Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.反應Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4中鐵元素化合價從0價升高到+2價，銅元素化合價從+2價降低到0價，因此是氧化還原反應，B正確；C.反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D.反應CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。12.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的Iˉ氧化成I2，I2遇淀粉變藍），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（）A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題．【解答】解：A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A正確；B．將海帶灰加入蒸餾水攪拌煮沸，應用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B錯誤；C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C正確；D．檢驗濾液中的I﹣，可取少量溶液在試管中進行，用膠頭滴管滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩，故D正確．故選B．13.難溶于水而且比水輕的含氧有機物是(

)①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥

B．①②③④⑤C．④⑥

D．①②③參考答案：B略14.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

15.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進行粗鹽精制。試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).

（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)．（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學方程式為______________________________。參考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在強堿溶液中加熱R-Br容易水解為R-OH，現(xiàn)知某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②

；⑤

（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A

；F

（3）寫出反應①和⑥的類型：①

；⑥

（4）寫出反應③、⑦對應的化學方程式：

③

⑦

參考答案：略18.（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（______）A．金屬性：N＞Q

B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞NC．簡單離子半徑：Q＞N＞X

D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y參考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④離子鍵和共價鍵

離子晶體

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素；陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)所以B是陽離子，是鎂離子，離子符號為：Mg2+；A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F(xiàn)是Cl。①D單質(zhì)（N2）的電子式為；②C的最高價氧化物（CO2）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；③同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以E和F分別形成的氣態(tài)氫化物（H2S和HCl）中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）：HCl；④A最高價氧化物的水化物（NaOH）所含化學鍵為離子鍵和共價鍵；其晶體類型為離子晶體，其水溶液與B（Al）反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）由圖知X化合價為-2價，沒有正價，故X為O元素；M的化合價為+6價、-2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低為-1價，故Z為Cl元素；Y的化合價為+4價、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素。A項，同周期從左向右金屬性減弱，故金屬性Na>Al，A錯誤；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正確；C項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+>Al3+，C錯誤；D項，原子序數(shù)Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正確。故選BD。19.若配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

（填序號）．A．將稀