江蘇省南京市湖熟中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市湖熟中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述，正確的是()A.液態(tài)HCl、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以二者均為非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)C.蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的一水合氨、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，所以一水合氨和碳酸都是電解質(zhì)，NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，因此蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。2.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略3.從海水中提取溴的過程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略4.據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（

）A．10B20是一種新型的化合物 B．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．10B20晶體熔點(diǎn)高，硬度大 D．10B和10B20互為同位素參考答案：BA．10B20是由B一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)不屬于化合物，故A錯(cuò)誤。B．10B的中子數(shù)=10?5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，故B正確。C．10B20晶體屬于分子晶體，分子之間的作用力為范德華力，分子晶體熔點(diǎn)較低、硬度較小，故C錯(cuò)誤。D．10B是一種核素，而10B20是一種分子，因此二者不互為同位素,這兩個(gè)屬于由同種元素組成的不同微粒，故D錯(cuò)誤。故本題選B。5.過濾時(shí)不需要的玻璃儀器是（

）A．燒杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．試管參考答案：D略6.右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（

）A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．氫化物和穩(wěn)定性：HY＞HM＞H2ZD．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：C略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略8.下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：CA.金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強(qiáng)的，采用電解法，鈉是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來冶煉金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正確；B較活潑金屬一般采用還原劑還原法，鐵是活潑的金屬，應(yīng)該通過還原劑還原法，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正確；C.Mg是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來冶煉金屬鎂，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C錯(cuò)誤；D不活潑的金屬采用熱分解法，Hg是不活潑的金屬采用熱分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正確；9.和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，且與氫氧化鈉不反應(yīng)；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．銅與氯化銀不反應(yīng)．解答：解：A．CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH不反應(yīng)，不能用離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2，表示，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3為可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正確；D．銅與氯化銀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意離子反應(yīng)中發(fā)生的條件及化學(xué)式的拆分，題目難度不大10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E3

B．CH3OH的燃燒熱△H＝－192.9kJ·mol-1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略11.已知SO的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D12.下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是A、

B、

C、

D、參考答案：C13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．T的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是(

)A.CaCO3==CaO+CO2↑

B.Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C.Cl2+H2O==HCl+HClO

D.2H2S+2O2==SO2+2H2O參考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯氣中氯元素的化合價(jià)既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑，H2S為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中的元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，則該物質(zhì)中存在化合價(jià)升高的元素，也存在化合價(jià)降低的元素，也可能為同種元素的化合價(jià)既升高又降低。15.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素異形體:

C60、

碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì):膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽:光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥參考答案：B分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(4)堿石灰

(5)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入E中，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點(diǎn)低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，同時(shí)氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈，答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關(guān)鍵，注意題目信息的應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)描述，完成下列問題：(1)圖實(shí)驗(yàn)中燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)的△H___________0。(2)圖實(shí)驗(yàn)在光照下反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____________________。(3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，圖表示b產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出a產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系______________。參考答案：(1)＞

(2)量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧、器壁上有油狀液滴

(3)【分析】（1）放熱反應(yīng)，△H小于0，吸熱反應(yīng)，△H大于0；（2）甲烷與氯氣（Cl2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象；（3）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少．【詳解】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0；（2）甲烷與氯氣（Cl2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，所以試管中氣體顏色會(huì)變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷和HCl是氣體，氯化氫極易溶于水，所以量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧；（3）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為。

18.（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)_____________________________________。②碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)_______________________________________________。③鐵銹（Fe2O3）與稀硫酸反應(yīng)___________________________________________。（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：①M(fèi)g+2H+=Mg2++H2↑_____________________________________