江蘇省宿遷市界集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省宿遷市界集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：B2.下列說法正確的是(

)A．不銹鋼不管何時(shí)何地永不生銹B．鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點(diǎn)之一是抗腐蝕能力差C．我國早在商代就已經(jīng)制造和使用青銅器了D．24K的金首飾就是100%的純金參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略4.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（

）A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：BA、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念。化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。5.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（

）

①燒杯

②坩堝

③燒瓶

④試管

⑤錐形瓶

A．①②

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②③④參考答案：B略6.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑：①<②<③B．分散系穩(wěn)定性：①>②>③C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黃色；②得到Fe(OH)3膠體，呈紅褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三種分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列說法不正確的是A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體

參考答案：D略8.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經(jīng)過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．消耗鹽酸一樣多

B．放出CO2一樣多C．消耗鹽酸后者多

D．后者放出CO2的量是前者的一半?yún)⒖即鸢福築略9.下列說法中正確的是

A.金屬Al能夠?qū)щ?，是因?yàn)榻饘貯l在電流的作用下發(fā)生了電離B.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl溶液中含有能自由移動(dòng)的、帶負(fù)電的電子C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)D.CaCO3難溶于水，但CaCO3是電解質(zhì)參考答案：D略10.鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是(

)

A．與的性質(zhì)完全相同

B．原子核中含有143個(gè)中子

C．屬于短周期元素

D．1mol的質(zhì)量是143g參考答案：B略11.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略12.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液仍為紫色B．最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象C．溶液最終變藍(lán)色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，因過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍(lán)，但過量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無色．解答：解：向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，因過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍(lán)，但過量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無色，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查過氧化鈉物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意過氧化鈉的漂白性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．13.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．奧運(yùn)會(huì)火炬采用的丙烷是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D由煤制備化工原料可通過干餾(煤在高溫下的分解)，A正確。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B正確。大米發(fā)酵生成乙醇，時(shí)間越長(zhǎng)，乙醇濃度越大，酒越香醇，C正確。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。14.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為；還原反應(yīng)為．參考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關(guān)的反應(yīng)．解答：解：由化合價(jià)的變化可知，F(xiàn)e+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，NO3﹣失去3個(gè)電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個(gè)電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)組成，兩個(gè)半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)．15.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是：①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾．

【考點(diǎn)】氨的物理性質(zhì)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時(shí)必須滿足氣體不能與干燥劑反應(yīng)；（3）噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是壓強(qiáng)差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④鈦、⑤氫氧化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題。(用編號(hào)回答)（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：晶體類型

各組中物質(zhì)的編號(hào)

（2）屬于共價(jià)化合物的是

，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

（3）其中硬度最大的物質(zhì)是

；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是

。參考答案：（1）晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體各組中物質(zhì)的編號(hào)①⑤②⑦③⑧④⑥（2）

⑦⑧

，

⑤

（3）

②

；

⑧

。18.下列物質(zhì)中：①N2

②MgCl2

③NH4Cl

④CH4

⑤CO2⑥Ne

⑦H2S

⑧KOH

⑨Na2O2

⑩K2O（1）只存在離子鍵的是

．（填序號(hào)，以下同．）（2）只存在共價(jià)鍵的是

．（3）沒有化學(xué)鍵的是．（4）屬于離子化合物的是

．（5）屬于共價(jià)化合物的是

．參考答案：（1）②⑩；（2）①④⑤⑦；（3）⑥；（4）②③⑧⑨⑩；（5）①④⑤⑦．

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：①CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；②MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；③NH4Cl中含離子鍵和N﹣H極性共價(jià)鍵，為離子化合物；④CH4中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑤CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑥Ne中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；⑦H2S中只含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑧KOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；⑨Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；⑩K2O中只含離子鍵；（1）只存在離子鍵的是②⑩，故答案為：②⑩；（2）只存在共價(jià)鍵的是①④