高中化學(xué)總復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)全總結(jié)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：ＮaCO小蘇打：NaHCO大蘇打：NaSO石膏（生石膏）：CaSO.2HO 2 3 3 223 4 2熟石膏：2CaSO·.HO瑩石：CaF重晶石：BaSO（無(wú)毒）碳銨：NHHCO石灰石、大理 4 2 2 4 4 3石：CaCO生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSO·7HO(緩瀉劑)燒 3 2 2 4 2堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO·7HO干冰：CO明礬：KAl(SO4)·12HO漂白粉：Ca(ClO)、CaCl（混和物）瀉鹽：MgS·HO膽礬、礬：CuSO·5HO氧水HO皓礬： 2 2 4 2 4 2 22ZnSO·7HO硅石、石英：SiO剛玉：AlO水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO鐵紅、鐵礦：FeO422232323磁鐵礦：FeO黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO菱鐵礦：FeCO赤銅礦：CuO波 34 2 2 2 3 3 2爾多液：Ca(OH)和CuSO石硫合劑：Ca(OH)和S玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、SiO過(guò)磷 2 4 2 2 3 3 2酸鈣（主要成分）：Ca(HPO)和CaSO重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(HPO)天然氣、沼氣、坑氣（主 2 42 4 2 42要成分）：CH水煤氣：CO和H硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡綠色4 2 42 42光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO與濃HCl按體積比1：3混合而成。 2 3鋁熱劑：Al+FeO或其它氧化物。尿素：CO（NH) 23 22有機(jī)部分：氯仿：CHCl電石：CaC電石氣：CH(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH 3 2 22 25氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O層。醋酸：冰醋酸、食醋CHCOOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔、HS、CO、CO等。甘油、丙：CHO 2 2 383焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H、CH、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的醛水液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CHO果糖：CHO蔗糖：CHO麥芽糖：CHO淀粉：（CHO） 6126 6126 122211 122211 6105n硬脂酸：CHCOOH油酸：CHCOOH軟脂酸：CHCOOH173517331531草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO和水，使KMnO酸性溶液褪色。 2 4二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色FeO——黑色晶體34Fe(OH)——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)——紅褐色沉淀Fe(SCN)——血紅色溶液 2 3 3FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡藍(lán)綠色FeO——紅棕色粉末FeS——黑色固體 42 42 23銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色CuO——紅色CuSO（無(wú)水）—白色 2 4CuSO·5HO——藍(lán)色Cu(OH)CO—綠色Cu(OH)——藍(lán)色[Cu(NH)]SO——深藍(lán)色溶液 4 2 2 2 3 2 34 4BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀 4 3 2 3 3 2Al(OH)白色絮狀沉淀HSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀 3 4 4Cl、氯水——黃綠色F——淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體I——紫黑色固體 2 2 2 2HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO——紫色MnO-——紫色 4 4-- 4NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀 22 3 4AgI—黃色沉淀O—淡藍(lán)色氣體SO—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO—無(wú)色固體（沸44.80C）品紅溶——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N、NO——無(wú)色氣體NO——紅棕色氣體NH——無(wú)色、有剌激性氣味氣體24 2 3三、現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)與NHCl反應(yīng)是吸熱的；Na與HO（放(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。Cu絲在Cl中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H在Cl中燃燒是蒼白色的火焰； 2 2 26、Na在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 2 2SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；2NH與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；CO中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；鐵絲在Cl中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13HF腐蝕玻璃：4HF+SiO＝SiF+2HO 2 2 4 2Fe(OH)在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；在常溫：Fe、Al在濃HSO和濃HNO中鈍化； 2 4 3向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。蛋白質(zhì)遇濃HNO變黃，被灼燒時(shí)燒焦羽毛氣味；3在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H——淡藍(lán)色火焰HS——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH——明亮并呈藍(lán)色的焰S在O中亮的藍(lán)紫色火焰。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色淀[Fe(OH)]空氣紅褐色[e(OH)] 2 320．淺黃色固體：S或NaO或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣SO（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、e3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）MnO-（紫色）有色固體：紅色（Cu、CuO、FeO）、紅褐色[Fe(OH)]黑色CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS） 2 23 3 2藍(lán)色[Cu(OH)]黃色（AgI、AgPO）白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO] 2 3 4 2 3 4 3有色氣體：Cl（黃綠色）、NO（紅棕色） 2 2四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO與AlCl溶液混和時(shí)：3CO2-+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑ 2 3 3 3 2 3 2寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH配平：2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH 2 2 2 2 2 2將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 2 2 4 4 2寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO PbO+2e-→PbSO 4 2 4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO2--2e-=PbSO 4 4正極：PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO 2 4 4 2注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO+2e-=Pb+SO2-陽(yáng)極：PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2- 4 4 4 2 2 4在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠）.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。氧化性：MnO4->Cl>Br>Fe3+>I>S=4(+4價(jià)的S)例：I+SO+HO=HSO+2HI 2 2 2 2 2 2 2 4含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：HO、NH、HF、CHCHOH。氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的度大于，濃度越，度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)+、[Cu(NH)]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 2 3 3 34地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ㄒ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-3有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO、HO及 2 2耗O的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO、HO和耗O量。 2 2 2 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl、氯仿、溴苯、CS（密度大4 2于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNHO）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+HCO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH)]OH=(NH)CO+4Ag↓+6NH↑+2HO2 42 3 3 2膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、3煙水晶等。污染大氣氣體：SO、CO、NO、NO，其中SO、NO形成酸雨。 2 2 2 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl和CaCl，因?yàn)镸gCl吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸形氣體溶度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiOHH 2單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2銨鹽：NH堿NHHO 4 3 22．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 HClH 金屬濃H2SO42SO 2 HNO3NO2、NO單質(zhì) 濃H2SO4SO、CO C 2 2 非金屬濃HNO3NO2、CO2 S濃H2SO4SO2 濃HNO3SO2、NO2 CO2HCOHCO 3 3 2化合物S2HSHHS 2 SO32HSO3HSO23．NaSO與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO 223 23 2 24．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 2Na2HO2NaOHH（1）單質(zhì) 2 22F2HO4HFO 2 2 2 2NaO2HO4NaOHO Mg2N23HO23MgOH22NH（2）化合物Al2S3326H2O22AlOH323H2S3 CaC22H2OCaOH2C2H25．強(qiáng)烈雙水解 CO2HCOH2OCOAlOH 3 3 2 Al3與S2HSH2OHSAlOH3 AlO2H2OH23 3OAl6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 23 3CO2ONaCO7．與NaO反應(yīng) 2 2 32 H2OONaOH 28．2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl2 29．電解HO電解HOAl2O熔融電解2Al2O 23 2 NaCl溶液電解NaOHCl2H210．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物高溫金屬+AlO11．Al3+Al(OH)AlO-12．歸中反應(yīng)：2HS+SO=3S+2HO4N+6N催化4N+6HO 3 2 21.金屬鹽金屬鹽13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng) 活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2OH2MgCO點(diǎn)燃2MgOC金屬→非金屬 2 2 2F2HO4HFO 2 2 2 2CSiO高溫Si2CO非金屬→非金屬 2CHO高溫COH Cl(Br2、I)HSS22HCl（HBr、HI） H2金屬氧化物2 2 2高溫金屬HO非金屬→金屬2 2C金屬氧化物高溫金屬CO 214、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr 2 2 2 2、 3 2 4 2 2 22332⑶2332⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3Cl+2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化： 3 2 2 22 2 2NaO+CO、CO+HO 22 2 215．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O銨鹽NHHSO[(NH)SO]NHSOHO NH44HS[(3NH4)24S2]3NH33H2S2 22Cu(NO)2CuO4NOO硝酸鹽 32 2 22AgNO32Ag2NO2O216．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）AO2BO2CH2OD(酸或堿)①NH（氣體）O2NOO2NOH2OHNO②HS（氣體）O2SOO2SOH2OHSO③C（固體）O2COO2COH2OHCO④Na（固體）O2NaOO2NaOH2ONaOH 3 2 3 2 2 3 2 4 2 2 3 2 22 強(qiáng)酸氣體B強(qiáng)堿氣體CFeCl13、＋Cl→＋HCl2 ClCl光＋3Cl2→ClCl（六氯環(huán)已烷） lClCl HO 醇14、CHCl＋NaOH→2CHOH＋NaClCHCl＋NaOH→CH＝CH↑＋NaCl＋HO 25 25 25 2 2 215、6FeBr＋3Cl（不足）==4FeBr＋2FeCl2FeBr＋3Cl（過(guò)量）==2Br＋2FeCl 2 2 3 3 2 2 2 3離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均與OH-不能4大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOO-、F-、CO2-、SO2-、S2-、PO3-、AlO-均與H+3 3 3 4 2不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO-、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-等4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽則不能量共存.：a2+、Ca+與CO2-、3SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，CO2-等 3 4 4 245．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、 3 3 2SiO2-等Fe3+與HCO-、CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+與AlO-、SiO2-、ClO-、CO2-等 3 3 3 2 3 65 4 2 3 36．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO-（H+）與I-、Br-、4Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（H+）與上述陰離子；S2-、SO2-、H+ 3 3 37．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；HPO-與PO3-會(huì)生成HPO2-，故兩者不共存. 2 4 4 4離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑等”“↓”符號(hào)符合實(shí)際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：FeO與氫碘酸：FeO＋6H+＝2Fe3+＋3HO錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 23 23 2(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl溶液中通Cl：Fe2+＋Cl＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混化學(xué)式（分式）和離書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝HO＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.2(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿2(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：HSO 溶液加入Ba(OH)溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋ 2 4 2SO2-＝BaSO↓＋HO4 4 2正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO↓＋2HO 4 4 2(6)“＝”“”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+＋3HO＝Al(OH)↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)量少，故不能打“↓” 2 3 32.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。1.酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。2.有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO-,NO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 4 4 33.SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO4.題目要求“一定．．大量共存”還是“可．大量共存”；“能量共存”還是“一定．．不能大量共存”。5.看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I：升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.HNO，AgNO：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒：易潮，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH·HO：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 3 28.CH、CH—CH、CHCHOH、CHCHOCHCH：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 66、 65 3 3 2 3 2 2 39.Fe2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 2 310.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。2中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。3CO、Cl、SO與氫氧化鈉溶液；3、CH、CH與溴水反應(yīng)2 2 2 22 22十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ 點(diǎn)燃其他，例：2Cu＋S===CuSCu＋Cl===CuCl所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。2 2 2十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如CH、NH+、NH2+等亦為18電子的微粒。26 25 26十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+各種“水”匯集1．純凈物：重水DO；超重水TO；蒸餾水HO；雙氧水HO；水銀Hg；水晶SiO。 2 2 2 22 22．混合物：氨水(分子：NH、HO、NH·HO；離子：NH+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl、HO、H離子：+Cl￣、ClO￣、O￣)蘇打水(NaCO的溶液) 2 2 2 3生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(NaSiO水溶液) 2 3水泥(2CaO·SiO、3CaO·SiO、3CaO·AlO)鹵水(MgCl、NaCl及少量MgSO) 2 2 23 2 4王水（由濃HNO和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）3具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl(HClO)和濃HNO及NaO 2 3 22各種“氣”匯集1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H與O)；水煤氣或煤氣(CO與H)；碳酸氣(CO) 2 2 2 22．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH)4液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH=CH為主)焦?fàn)t氣(H、CH等) 2 2 2 4電石氣(CH≡CH，常含有HS、PH等) 2 3滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO與NH·HO：AgNONHH中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3 3 2NH·HO向AgNO中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3 2 32．NaOH與AlCl：NaOH向AlCl滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向NaOH中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀33．HCl與NaAlO：HCl向NaAlO滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO向HCl中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀24．NaCO與鹽酸：NaO鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡2 3鹽酸向NaCO中滴加——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 2 3二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量NeCaCOFeCuOAr320100KHCO56CaO80SO40Ca33HFMgNKOHBr、NHNOMgO 324 3NaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28CH9844CO64160FeO60CHCHCHOH42233 2 2 COHPONOCuBrHCOOCH 42231．常用相對(duì)分子質(zhì)量NaO：78NaCO：106NaHCO：84NaSO：142 22 2 3 3 2 4BaSO：233Al(OH)：78CHO：180 4 3 61262．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、CC、C=O。OO（CO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）O OH 能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、CO。3、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOHOH4、能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH=CH－C=CH 2 2（二）無(wú)機(jī)1．－2價(jià)硫（HS及硫化物）；CH 2 32．＋4價(jià)硫（SO、HSO及亞硫酸鹽）； 2 2 33．＋2價(jià)鐵：6FeSO＋3Br＝2Fe(SO)＋2FeBr 4 2 2 43 36FeCl＋3Br＝4FeCl＋2FeBr變色22332FeI＋3Br＝2FeBr＋2I 2 2 3 2HO4．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br===2MgBr 2 2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋HO 2 27．AgNO能使酸性錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5．石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6．煤產(chǎn)品（煤焦油）；7．天然橡膠（聚異戊二烯）。無(wú)機(jī)1．－2價(jià)硫的化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價(jià)硫的化合物（S、HSO及亞硫酸鹽）； 2 2 33．雙氧水（HO，其中氧為－1價(jià)）22最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1．CH：CH和CH 22 662．CH：烯烴和環(huán)烷烴23．CHO：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖24．CHO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C）與丁酸及其異構(gòu)體（CHO）同幾種化合物具有相子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇—醚CHO2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CHOn2n+2x n2n 3、羧酸—酯—羥基醛CHO 4、氨基酸—硝基烷n2n25、單烯烴—環(huán)烷烴CH 6、二烯烴—炔烴CHn2n n2n-2能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有0，H，CH，CH，CH，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度如：排食法收氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N0雜質(zhì)。25．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1．碳碳雙鍵：CC2．碳碳叁鍵：CCCCCO3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．（醇、酚）羥基：—OHO5．醛基：—CHO6．羧基：—COOH7．酯類的基團(tuán)：C二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)O烷烴CH 僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)n2n+2烯烴CH 含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳烴CH 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高應(yīng)）鹵代烴：CH X醇：CH OH或CH O苯酚：遇到FeCl溶液顯紫色n2n+1 n2n+1 n2n+2 3醛：CHO羧酸：CHO酯：CHOn2n n2n2 n2n2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機(jī)物燃燒通式 y y烴：CH＋(x＋)OxCO＋HOxy 42 222 yz y烴的含氧衍生物：CHO＋(x＋－)OxCO＋HOxyz 422 222二十九、有機(jī)合成路線：補(bǔ)充：1、CH-CH-CH濃硫酸CH=CH-CH↑+HO 3 3△ 2 3 2 OH ChemPaster2、32322CH-CH-CHOH+OCu△3CH232CH-CH-CHO+2HO23CHChemPaster3、2nCH2nCH=CH-CHO2--CH--CHnCHO4、CH=CH-CHO+2HNiCH-CH-CHOH 2 ChemPaster2△ 3 2 25、3232CH-CH-CH-COOH3CH3+CHOH濃硫酸△3232CH-CH-CH-COOCH+HO3CHChemPaster6、2HO-CH2HO-CH-CH-COOH3CH濃硫酸△22CH-CHOCOOCOCH--2CH3CH3CH2+2HO7、COOHCOOHCOOHCOOH3+2CHOH濃硫酸△3COOCH3COOCH2+2HOOOCH+2NaOHONa2+HCOONa+HOChemPaster8、9、 2323CHCOOCHHOOH2CHCOONaONaNaO32+CHOH+2HO+3NaOH10、CHO2CHO2+4HNi△2CHOHChemPaster11、ONa2ONa22+CO+HOOH3+NaHCOChemPaster12、3232CH-C=CH-CHO+Br3CH3CH-C-CH-CHO3CHBrBr13、 H3C CH3+ClChemPaster2光照H3C CH2Cl+HCl14、OH濃硫酸OH濃硫酸△2+HOChemPaster15、COOHOHCOOHOH+OHCOOOH2+HO16、CHO2CHO2+Cu(OH)△2COOH222+CuO+2HO↓三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MˊD。D4．混合物的平均分子量：M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)MAa%MBb%混合物物質(zhì)的量總數(shù)5．相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量①原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1一個(gè)12C原子的質(zhì)量 6 12A、A表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a%、a%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) 1 2 1 2②元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：AAa%Aa% 11 22(二)溶液計(jì)算 n m N 1000 1、c C2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：CV=CV。 V MV NV M 11 22A同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C=CV1C2V2(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)) 混 V1V2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%m質(zhì)100%m質(zhì)100% m液 m質(zhì)m劑 ②a%S 100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）100S③混合：ma%+ma%=(m+m)a%④稀釋：ma%=ma% 11 22 1 2 混 11 225、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)）×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） N m V n6、圖中的公式：1．n2．n3．n4．n N M V VA m三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V/V=n/n （2）同溫同體積時(shí)，p/p=n/n=N/N1212121212（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V/V=M/M（4）同溫同壓同體積時(shí)，M/M=ρ/ρ2 2 1 1 2 12注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如HO、SO、已烷、辛烷、CHCl、3 3乙醇等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl、N、O、H雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P、 2 2 2 2 4金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。要用到22.4L·mol－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO中存在著NO與NO的平衡； 2 2 24不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NaO+HO；Cl+NaOH；電解AgNO溶 22 2 2 3液等。三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯(cuò)誤!未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO-)＋2n(CO2-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO-] 3 3 3 3＋2[CO2-]＋[OH-]3錯(cuò)誤!未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，3推出：C(Na＋)＝c(HCO-)＋c(CO2-)＋c(HCO)3 2 3錯(cuò)誤!未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NHHCO溶液中HO+、HCO為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH-、CO2-為失去質(zhì)子后3 3 2 3 3 3的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(HO+)+c(HCO)=c(NH)+c(OH-)+c(CO2-)。 3 2 3 3 3熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。濃硫酸“五性”CHCOOH+H18OCHCHCO18OCH+HO酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化CHCOOH+H18OCHCHCO18OCH+HO酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號(hào)位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸3 25 3 25 2三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。四十、"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH）2同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。四十二、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書寫Cl的電子式為： H 寫結(jié)構(gòu)式 共用電子對(duì)代共價(jià)鍵 補(bǔ)孤電子對(duì)5．CO2 OCO OCO OCO結(jié)構(gòu)式電子式1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（（3）電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同．．的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同．．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。等效平衡的分類定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO制氧氣制乙炔和收集NH其作用分別是：防止KMnO粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 4 3 4防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH的時(shí)間。3四.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO。32.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO(I)。 2 25.萃取法：如用CCl來(lái)萃取I水中的I。 4 2 26.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO(SO)：通過(guò)NaHCO溶液。 2 2 2 38.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N(O)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O。2 29.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)，F(xiàn)e(OH)：先加NaOH3溶液把Al(OH)溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)，再加酸讓NaAlO轉(zhuǎn)化成A1(OH)。 3 3 2 3五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去NaCO中的NaHCO可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲二氧化碳混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃HSO，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H、CH、CH、CH等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。4 24 227.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。38.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl(用淀粉KI試紙)、HS[用Pb(Ac)試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕2 2 2試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10.配制FeCl，SnCl等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定驗(yàn)時(shí)用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H還原CuO時(shí)，先通H流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H。 2 2 214.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后