貴州省貴陽(yáng)市第七中學(xué)分校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市第七中學(xué)分校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒ǎ谔烊凰蛭鬯屑尤艘欢ǖ幕炷齽?，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑的是A．氯化鈉

B．氯化鐵

C．硫酸亞鐵

D．明礬參考答案：A略2.下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是

()A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動(dòng)形成的B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)D．相同時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽(yáng)極上失去的電子數(shù)相同參考答案：D在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動(dòng)，而溶液中則靠離子的定向移動(dòng)，才使整個(gè)電解池形成一個(gè)閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽(yáng)極流向電源的正極，從電源的負(fù)極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的。3.可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化參考答案：C略4.某有機(jī)物分子中含有n個(gè)－CH2－，m個(gè)－CH－，a個(gè)－CH3，其余為－OH，則羥基的個(gè)數(shù)為A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a參考答案：B略5.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼（鐵制）下水線位置嵌入的物質(zhì)A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略6.將乙醛和乙酸分離的正確方法是（

）

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸鈉后，通過(guò)萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離參考答案：B略7.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì),都是糖類(lèi)物質(zhì)

C．淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同參考答案：B8.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略9.下列關(guān)于有機(jī)物存在的敘述，錯(cuò)誤的是（▲）A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類(lèi)化合物C．天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D10.在酸性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-

B．Na+、K+、Al3+、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32參考答案：B略11.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.果糖參考答案：C略12.有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時(shí)c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選C．13.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH

⑤NH3⑥CH4A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥參考答案：A略14.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A．潮汐

B.酸雨

C.臭氧層空洞

D.工業(yè)三廢參考答案：A略15.氨基甲酸銨在真空容器中的分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究______________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為_(kāi)_____℃。推測(cè)的依據(jù)是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應(yīng)式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。參考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）從右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10