專題：有關(guān)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算

專題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題【有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題：】②溶液的稀釋計算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算公式：加水稀釋稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變×()×濃濃濃水稀)④在溶液中進行化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算【常見的題型】一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題用％的濃硫酸(密度為)配制成％的稀硫酸，需濃硫酸和水多少毫升？三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算已知時，硝酸鈉的溶解度為，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。五、在溶液中進行化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算鋅跟稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：()所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；()反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。 與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，求該硫酸溶液的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；()反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。有一種未知濃度的稀硫酸，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集到氫氣，求：()有多少克鋅粉參加反應(yīng)？()該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？()所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))將鐵粉和銅粉的混合物，加入到盛有()原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；()反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；，反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。請回答下列問題：()二氧化錳在反應(yīng)中的作用是()計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。()利用上述溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸，請計算：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留)。()計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)，共用去稀鹽酸，過濾得到濾渣。(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；()在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為多少()反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(二)、有關(guān)溶液的標簽型計算某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液(如圖所示)。該?；瘜W課外興趣小組的，他們?nèi)〕鲈撊芤?，加入適氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液于燒杯中，加入一定量的二干燥后得濾渣。請根據(jù)要求計算：；若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％的過氧化氫溶液()這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？()若用這瓶濃鹽酸來配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸，(三)、有關(guān)表格型計算題有一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：()表中的值為；()求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；()燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為。組分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，它們甲甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量()加入溶液的質(zhì)量()反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量()()三位同學中，哪一位所用與恰好完全反應(yīng)．某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(燒杯的質(zhì)量為；計算結(jié)果精確到)()計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；()所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末放入燒杯中，將％的稀硫酸分四次加該混合物粉末中另一金屬為何種金屬硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少．小蘇打(主要成分為)中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌物物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量()試計算：(計算結(jié)果保留一位小數(shù))()樣品中的質(zhì)量分數(shù)；()所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)。(四)、圖像型溶液的計算某鋅樣品(含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為 ()樣品中鋅的質(zhì)量為。 ()反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，()從右圖中可以看出，0t反應(yīng)時間/s實驗：取樣品加入到水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 ()反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量是。 ()當?shù)稳胂←}酸時，溶液中的溶質(zhì)是(寫化學式)。 該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克寫出規(guī)范的解題過程某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？(要求寫出解題過程)量，小明稱取該純堿樣品，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加()該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到()所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫(℃)，得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入(()通過計算求出當?shù)稳肴芤簳r，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確至)．()在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為．漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系()當?shù)渭恿讼←}酸時，放出氣體的總質(zhì)量為。()當?shù)渭酉←}酸至圖中點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化 ()當?shù)渭恿讼←}酸時(即點時)，燒杯中