化學(xué)金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版化學(xué)金屬和金屬材料學(xué)問點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)九年級(jí)第九單元金屬和金屬材料學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)人教版化學(xué)九年級(jí)第九單元金屬和金屬材料學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)1：金屬材料一、金屬材料的進(jìn)展與利用2、金屬材料包括純金屬和合金。金屬材料的進(jìn)展石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的應(yīng)用→高分子時(shí)代金屬材料的應(yīng)用①最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵②③鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物理性質(zhì)1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外有延展性，密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。2、金屬的特性：①純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色；②常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；③各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素—鋁〔Al〕人體中含量最多的金屬元素—鈣〔Ca〕導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀〔Ag〕目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵〔Fe〕延展性最好的金屬———金〔Au〕熔點(diǎn)最高的金屬————鎢〔W〕熔點(diǎn)最低的金屬————汞〔Hg〕硬度最大的金屬————鉻〔Cr〕密度最小的金屬————鋰〔Li〕密度最大的金屬————鋨〔Os〕最貴的金屬————锎kāi〔Cf〕4的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬?！揪毩?xí)】為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：由于鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒。銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?假設(shè)用錫制的話，可能會(huì)消滅什么狀況？答：由于鎢的熔點(diǎn)(3410℃)高，而錫的熔點(diǎn)(232℃)太低。假設(shè)用錫制的話，通電時(shí)錫易熔斷，削減燈泡的使用壽命，還會(huì)造成極大鋪張。為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？假設(shè)鍍金怎么樣？答：由于鐵制品會(huì)生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻的硬度大，耐磨。由于金價(jià)格昂貴，假設(shè)鍍金，雖然美觀但本錢太高。三、合金1得的具有金屬特征的物質(zhì)。純鐵2%~4.3%純鐵2%~4.3%生鐵鐵合金含碳量不同0.03%~2%鋼碳素鋼合金鋼鋼一般來說，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好．有的合金比組成他們的純金屬的熔點(diǎn)低?！病病硻C(jī)械零件儀表、日用品等〔〕機(jī)械零件如軸承、齒輪等〔〕首飾〔〕焊接金屬〔鎂、硅〕 箭、門窗18K黃〔金、制作金飾品錢銀、銅〕 幣電子元件18K白〔金、 作金飾品銀、鎳、鋅〕3、21世紀(jì)重要的金屬材料——鈦和鈦合金21世紀(jì)的重要金屬材料①物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕性能格外好，②用途：廣泛用于火箭、、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨骼。4、鈦鎳外形記憶合金外形記憶合金具有外形記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法.淬火：把金屬工件加熱到肯定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增加，塑性和韌性卻降低.回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可局部恢復(fù)。課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反響常溫下金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：銀白色的鋁的外表漸漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO外表會(huì)漸漸變暗，生成白色固體2Cu+O2≠2CuO〔常溫下銅與氧氣不反響〕點(diǎn)燃的條件下金屬與氧氣的反響c、在氧氣中點(diǎn)燃鋁現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反響金屬活動(dòng)性：鎂>鋁>鐵>銅>金鎂鋅鎂鋅銅反響 反響現(xiàn)象物 鎂猛烈反應(yīng)，不斷減鎂 稀 少,產(chǎn)生大量或 氣泡

反響方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+稀 H2↑酸

Zn+2HCl==ZnCl2鋅應(yīng)，不斷減 少,產(chǎn)生大量

+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO+H↑4 2氣泡反響緩慢，鐵銅

Fe+2HCl==FeCl2+較慢 H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑不反響結(jié)論：Mg>Zn>Fe>Cu置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響A+BC→AC+B三、金屬與鹽溶液反響11鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲外表掩蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲外表掩蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色漸漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3Cu+2AgNO3=3把鋅片放入Cu(NO3)2+2Ag硫酸銅溶液中4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。得出結(jié)論金屬+金屬化合物→金屬化合物+金屬銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的挨次為：Zn＞Cu＞Ag四、金屬活動(dòng)性挨次金屬活動(dòng)性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②在金屬活動(dòng)性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子〕③在金屬活動(dòng)性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來 (K、Ca、Na除外)。留意：④酸一般指鹽酸和稀硫酸，假設(shè)是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反響時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水；⑤KCaNa接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反響，如：2Na+2H20—2NaOH+H2↑，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來；⑥反響肯定在溶液中進(jìn)展，不溶于水的金屬的化合Cu與AgClAgCl不溶于水。爭(zhēng)論1爭(zhēng)論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就覺察和使用金，鋁的使金屬冶煉的早晚與金屬的活動(dòng)性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有關(guān)。爭(zhēng)論2餐具是怎么回事呢？2

=2Al2

O；形3成一層致密的氧化物薄膜，從而阻擋鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，簡(jiǎn)潔把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉？鋁在空氣中與氧氣反響，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻擋鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。3：金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)(少數(shù)如:Au、Ag等)化合物(多數(shù)如:Fe、Cu、Al等)2、常見的礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。赤鐵礦(Fe2O3)(FeS2)(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦〔FeO〕 黃鐵礦〔FeS2 3 2〕菱鐵礦〔FeCO〕3O鋁土礦〔Al 〕 輝銅礦O2 3〔CuS〕 黃銅礦〔CuFeS〕2 2二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2氧化碳把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來FeFeO+3CO2Fe+3CO2 323、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有干凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸快速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和枯燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)試驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。Ⅰ Ⅱ Ⅲ現(xiàn)象 分析 結(jié)論試管生銹Ⅰ

鐵既與水接觸又與 在水、氧氣同氧氣接觸 時(shí)存在的環(huán)境試管 不生鐵只與水接觸Ⅱ 銹試管 不生鐵只與氧氣接觸Ⅲ 銹

中鐵能生銹※在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的Fe2O3·xH2O※鐵銹具有疏松多孔的構(gòu)造不能阻擋里面的鐵連續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理－－就是破壞鐵生銹的條件：①隔絕空氣 ②隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：※保持鐵制品外表枯燥和干凈鍍