江西省新余市洋江中學高一化學聯考試卷含解析

江西省新余市洋江中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質B.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C.銅石墨均導電，所以它們均是電解質D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質，A．HCl、NaCl均是電解質，A項錯誤；B.NH3、CO2均是非電解質，B項錯誤；C．銅、石墨既不是電解質，也不是非電解質，C項錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質，D項正確。2.下列說法中，正確的是()①互為同分異構體的物質的性質完全相同②同位素原子的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同③同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性④元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化⑤同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同⑥電子層結構相同的粒子，化學性質完全相同⑦非金屬元素的原子最外層電子數都大于4，在反應中都易得電子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA．②④⑧

B．①②③C．①④⑧

D．③⑤⑥參考答案：A略3.實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在①~④的裝置中錯誤的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C略4.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18參考答案：B略5.下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇參考答案：C略6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B7.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A8.下列說法正確的是A.化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化B.所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能C.所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒D.化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：C略9.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B略10.下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氫氟酸

C.NaCl溶液

D.稀鹽酸參考答案：B略11.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略12.有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是A.由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長時間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反應制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現象D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反應制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達爾現象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯誤；13.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略14.用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（）①燒瓶

②燒杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤參考答案：A【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL的步驟有：溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據以上配制步驟用到的儀器進行判斷．【解答】解：用已經稱量完的氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，涉及的步驟有：溶解氯化鈉，用到燒杯和玻璃棒；轉移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液，用到膠頭滴管，所以使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，即②④⑤⑥，故選A．15.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原子最外層均已達到8電子結構。在一個三硫化四磷分子中含共價鍵的個數是A.7個B.9個C.13個D.15個參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）填寫下列表格：應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器__________________________________________________________

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（用字母表示，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5

250

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(2)①③⑤

(3)BCAFED

(4)ABC【詳解】（1）溶質的質量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質的質量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：ABC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：金屬電子流動方向電壓／VAA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。請根據表中數據回答下列問題。

(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：負極：_______________________;

正極：________________________。參考答案：（10分）(1)C

B

(2)B

2Cu+4OH――4e－====2Cu(OH)2↓

2H2O+O2+4e－====4OH－

解析：(1)根據題中信息和原電池原理,電子流出的一極是原電池的負極，是相對活潑的金屬，所以A、C、D都比Cu活潑，金屬活動性差值越大,電壓表的示數越大.所以C最活潑,而活潑性比Cu差的是B。

(2)濾紙改為用NaOH溶液浸潤，若生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，說明Cu作負極，則B作正極，負極和正極的反應即可寫出。略18.（9分）某澄清溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩，CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生。④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（1）寫出第②步反應的離子方程式___________________________，由此也可以排除______存在，理由是________________________________（離子方程式表示）（2）根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是__________________（3）還不能確定是否存在的離子是_________________。參考答案：（1）（1分）Cl2+2I－=I2+2Cl－，（1分）

Fe3+，（2分）2Fe3++2I－=2Fe2++I2（2）（2分）Ba2＋,I－，H+（3）（3分）K＋、Na＋、Cl－略19.（6分）某無色溶液中含有下列離子中的某幾種：Na+、CO32－、SO42-、Cl－、I－、MnO4-。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加HCl后，生成無色無味的氣體