江西省萍鄉(xiāng)市白鶴中學高一化學模擬試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市白鶴中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖四種操作均有錯誤，其中有兩個錯誤的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：BA、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤，有一個明顯錯誤，A錯誤；B、圖中錯誤兩處：量筒不能作為反應容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個明顯錯誤，B正確；C、氫氧化鈉溶液是強堿，具有很強的腐蝕性，不能放在紙片上，應放玻璃器皿中，有一個明顯錯誤，C錯誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動燒杯加快溶解，會使液體濺出，有一個明顯錯誤，D錯誤，答案選B。點睛：了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證，只有掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗，注意化學實驗操作的規(guī)范性，注意掌握基本的安全防護措施。2.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．上述反應為取代反應

B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物C．維生素C的分子式為C6H7O6

D．維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑參考答案：B4.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D略5.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實驗①中鐵釘做氧化劑

B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應

D.上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略6.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（

）A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略7.實驗室裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是()

參考答案：B8.2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是（

）A.8.4g

B.2.8g

C.11.2g

D.5.6g參考答案：A略9.

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下，22.4L的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目都約是NAB.將lmolKHSO4完全溶于水中，電離出的陽離子的數(shù)目為2NAC.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-的數(shù)目為0.1NAD.1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：B10.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是A.Fe3+>Cl2>I2

B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+

D.Cl2>I2>Fe3+參考答案：B在反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由前一個反應，氧化性：Fe3+>I2,由后一個反應，氧化性：Cl2>Fe3+,綜合后Cl2>Fe3+>I211.某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)。下列有關X的說法中不正確的是

()A．X能與某些金屬元素形成化合物B．X形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應C．X不可能為第一周期元素D．由X形成的含氧酸均為強酸參考答案：D 12.下列實驗事故的處理方法正確的是

(

)A.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A13.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略14.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略15.下列敘述正確的是（

）A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.化學反應中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．（1）寫出左試管中主要反應的方程式

；（2）加入濃硫酸的作用：

；

；（3）飽和Na2CO3的作用是：

；

；

．（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：

；

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）

_，所需主要儀器_

．（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

．參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化劑、吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（5）分液；分液漏斗；（6）?。猓海?）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）本實驗反應開始時用小火加熱，目的是加快反應速率，同時由于反應物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：?。⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，則其正極上的電極反應為_____。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：____；當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應式為__；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，結(jié)合原電池工作原理和有關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，反應中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應為。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：，反應中銅失去電子，因此若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為Cu，電極反應式為Cu-2e－＝Cu2+；當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為6.4g。（3）根據(jù)裝置圖可知氫離子向右側(cè)移動，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負極，則該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應，因此該電池正極上的電極反應式為O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應中碳元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應生成時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

18.（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應過程中導致速率變化的因素有

（填序號）。①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④的濃度（2）影響速率的有關因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等，依據(jù)影響速率的有關因素分析下列問題：

①和均可以與O2反應，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是由于

的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于

的影響。（3）在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應的化學方程式為

②比較t2、t3時刻，正逆反應速率大小（用v(正)、v(逆)表示），t2時刻

，t3時刻

；③若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：

④t3時刻化學反應達到平衡，請寫出2個可以提高此時該反應化學反應速率的方法

。參考答案：略19.(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空，下同)(2)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________。參考答案：(1)②

①

④

⑤

③和⑥

(2)①放熱

②高

③化學反應

熱能

④低

⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）【分析】(1)根據(jù)同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；(2)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應的吸放熱情況，根據(jù)反應物和生成物能量之間的關系與反應的吸放熱之間的關系以及化學鍵斷裂和生成過程的能量變化進行回答?！驹斀狻?1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②12C、13C、14C是