江西省景德鎮(zhèn)市樂平歷居山職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平歷居山職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（

）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動參考答案：A2.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略3.A、B兩種有機物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（

）

①同分異構(gòu)體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B略4.允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（

）

A、NaOH溶液

B、AgNO3

C、蒸餾水

D、乙醇參考答案：C略5.下列物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，能得到化學(xué)組成與原物質(zhì)相同的

一組物質(zhì)是

a、氯化鈉

b、氯化鋁

c、硫酸鉀

d、碳酸鈉

e、碳酸氫鈉

f、高錳酸鉀A、c、d

B、a、c、dC、a、b、c、d、e

D、全部參考答案：B略6.在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

（

）

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙=丁＞丙=甲

B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲

D．?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈略7.有機物Ｘ為３－甲基－１－丁烯，下列有關(guān)敘述正確的是

（）

Ａ.Ｘ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Ｂ.Ｘ與(ＣＨ３)２Ｃ=ＣＨＣＨ３互為同系物Ｃ.Ｘ在核磁共振氫譜中出現(xiàn)３組峰Ｄ.Ｘ可與Ｈ２發(fā)生加成反應(yīng)生成３－甲基丁烷參考答案：A略8.．x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的兩種或三種元素組成的化合物。己是由z元素形成的單質(zhì)。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）下列說法正確的是 A．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子 B．y元素在周期表位置為第三周期IVA族 C．原子半徑w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：A9.汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定B．使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡參考答案：C略10.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化D.單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即生成1molO2參考答案：D略11.可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（

）A．正、逆反應(yīng)速率的改變

B．加入催化劑

C．增大壓強

D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變參考答案：D12.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO3反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是

①Al2O3

②(NH4)2CO3

③甘氨酸（）

④

⑤葡萄糖

⑥蛋白質(zhì)

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①⑤⑥參考答案：B13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．銅粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑參考答案：C略14.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示,所以以下操作正確的是()選項通入氣體溫度控制/℃ACO230~40BCO20~10

續(xù)表選項通入氣體溫度控制/℃CNH330~40DNH30~10

參考答案：D解析：由圖可知,溶液的溫度在0~10℃的范圍內(nèi),有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。15.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問題：①將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應(yīng)起來（填字母）實驗操作ABCD實驗現(xiàn)象

②實驗結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是

；由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右

。（2）、（8分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是：

。②、裝置中長長的玻璃導(dǎo)管所起的作用是

，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了

。③、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

。④、反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是

。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導(dǎo)氣兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有化合物

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：

。

(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：

。(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法：

。鑒別乙的方法：

。鑒別丙的方法：

。(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：

。參考答案：（1）醛基、羥基

（2）甲乙丙互為同分異構(gòu)體

（3）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲，與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙，與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙。（4）乙＞甲＞丙18.如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱A________，B________，C________，D________。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有________(填字母)。參考答案：(1)量筒容量瓶滴定管溫度計(2)BC解析：第(1)題是對常見儀器的認(rèn)識，從刻度及形狀判斷常見儀器的名稱。A沒有0刻度，刻度自下而上由小到大，為量筒。B中只有一個刻度，上部有塞子，為容量瓶。C刻度自上而下由小到大，為滴定管。D中0刻度在中間，有負值，為溫度計。第(2)題是在第(1)題判斷的基礎(chǔ)上考查對容量瓶和滴定管使用前查漏的問題。19.氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．（1）基態(tài)硼原子有

個未成對電子，氮離子的電子排布式為

．（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6HB≡NHB3N3H6則下列敘述正確的是

（填序號）；

A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子B．BNH6與乙烷是等電子體C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為

；圖2中的白球的配位數(shù)是

．（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1molBN生成時，則反應(yīng)中可形成

mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因

．參考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1；N3﹣離子核外電子數(shù)為10，根據(jù)能量最低原理書寫；（2）A．B3N3H6與苯的結(jié)構(gòu)相似；B．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同（或電子總數(shù)相同）的微?；榈入娮芋w；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目相同；D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；（3）利用均攤法計算圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)；與白色球最近的黑色球處于體心位置，每個頂點白色球為8個晶胞共用；（4）由圖可知，B原子與N原子之間4個共價鍵，其中一個為配位鍵，生成1molBN時，得到1molNH4Cl，1個銨根離子中也含有1個配位鍵；氮化硼與晶體硅均為原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高．【解答】解：（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1，2p能級的1個電子為未成對電子；N3﹣離子核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6與苯為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為平面結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．BNH6與乙烷是原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，故B正確；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為2，雜化方式sp雜化，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜O＜N，故D錯誤，故選：