硫和氮的氧化物教案

硫和氮的氧化物教案課題:第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物(一)

授課班課 時教知識與1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理學(xué)過程1、培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的水平(可逆反應(yīng)概念)與2、組織學(xué)生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗、動手實(shí)驗、觀察現(xiàn)目方法象的水平，并根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。情感1、結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，通過學(xué)生動手做實(shí)的態(tài)度驗，使他們獲得新知，從而培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)研究的態(tài)度價值觀2、激發(fā)學(xué)生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)以發(fā)展的眼光看待科學(xué)重點(diǎn) 二氧化硫與水反應(yīng)難點(diǎn) 可逆反應(yīng)第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。1、硫的物理性質(zhì)，難水，可，CS2，知 點(diǎn)。識 2、硫的化學(xué)性質(zhì)結(jié) ①氧化性與絕大部分金屬反應(yīng)構(gòu)△2與 與非金屬反應(yīng):H2+S HS2板 ②還原性與氧氣發(fā)生反應(yīng)書 ③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O設(shè) (二)二氧化硫計 1、物理性質(zhì):二氧化硫是一種無、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容液化、水的氣。2、化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng):下，既能向正反應(yīng)方向?qū)嵭?，又能向逆反?yīng)方向?qū)嵭械姆磻?yīng)，叫可逆反應(yīng)。:SO2+H2O H2SO3 ()2 SO +2NaOH==NaSO +HO SO +NaOH==2 2 3 2 32 [SO +2NaOH==NaSO +HONaSO +HO+O ==2NaHS2 2 3 2 2 3 2 3SO2+CaO==CaSO3O2HS===3S+H2O:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl:22KMnO4+2HO+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2

化

+O2

2SO3:HSO2 4

SO2

:NaSO +HSO===NaSO +SO↑+HO2 3 2 4 2 4 2 2備裝置:固體和液體不備氣體裝置3 凈干燥裝置:盛放濃洗氣瓶4 收集方:向上排空氣NaHSO35 檢:濕潤藍(lán)色石蕊試紙---變紅 濕潤品紅試紙---褪色6 尾氣處:NaOHSO2

污染SOX

和NOX

隨雨下降成為雨pH<5.61、:又名是一種無色易揮發(fā)晶體溶沸點(diǎn)都很低。2學(xué):具有通放出大量具有較。氫1、HS:2無色、有臭雞蛋氣味氣體密度比空氣大能溶于有劇。2、:由弱FeS+HSO ==FeSO +HS↑2 4 4 2FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋ ==Fe2＋ +H2S↑用濕潤的 Pb(CHCOO)試紙3 2Pb(CHCOO) HSPbS↓ +2CHCOOH 3 2 2 33、化學(xué)性質(zhì)可燃性2HS+3O 點(diǎn)燃 2HO＋ 2SO2 2HS+O2 2

2 2點(diǎn)燃 2HO＋S2還原性:HS+X ==2HX+S↓(X=Cl、、I)2 2(4)HS氣體的水溶液 氫硫酸2(3)不穩(wěn)定性:HS △ H↑+S2 2教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容［投］當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報［講］請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀(、氮、可吸入顆粒)［講］今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題［板書］第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫［投影視頻］硫磺的存有形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)［講解并投影小結(jié)］存有形式:游離態(tài):火ft口附近或地殼的巖石

教學(xué)方法、手段、師生活動化合態(tài):硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS2、黃CuFeS2、石膏4 O·HO、N2O·H24 ［板書］一)、硫(sulphur)硫磺。1、硫的物理性質(zhì):黃體，溶于水，可溶于，溶于 CS2，點(diǎn)［］用方法試的硫單質(zhì)？(CS2)［問］比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為－2，，＋4，＋6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物

學(xué)生舉例練習(xí)并總結(jié)合-2 0 +4 +6價2 2 3 2 FeSNa2SS SOHSOSO3HSO2 2 3 2 HgSH2S

Na2SONaHSO

NaHSONa3 4 2 3 4 2 與絕大部分金屬反應(yīng)△ △S S uS Cu2S屬)2Na+S==Na2S研磨并輕微爆炸)Hg+S==HgS(除去毒Hg方法)2 與非金屬反應(yīng):H+S △H2 制得H2S是一種臭雞蛋氣味毒氣體強(qiáng)。②與氣發(fā)生反應(yīng)在空氣和氣燃燒視頻火焰。2 方程式點(diǎn)燃 2 ③自身反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O[設(shè)]在空氣量報告各項指標(biāo)二和二氮指數(shù)。二和二氮是什空氣多種為什要選擇這兩種污染指數(shù)來報告它們什危害這就是我們這節(jié)所介紹的內(nèi)容今天我們首先來共同討論關(guān)二題。[](二)二[展示一瓶盛滿二集氣瓶[]二什顏色什狀什氣味？。[]二在水溶解怎樣易溶于水。[]1理:二是一種無色刺激氣味毒比空氣重容易液易溶水氣體。[過渡剛了解SO2理下面重點(diǎn)研究SO2

生自己查閱資料完成理習(xí)[]2[]O2O2S+4[: : SO2[](1)①與反應(yīng):SO2+H2O H2SO3 ()H2O3[能夠得出呈但H2SO3不穩(wěn)定，反應(yīng)反應(yīng)。[]反應(yīng):在能反應(yīng)能反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)。[]解和與和這反應(yīng)是可？[與反應(yīng)樣作便是加進(jìn)）[]② 與反應(yīng)SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O ；SO2 +NaOH==NaHSO3[SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3 +H2O+SO2==2NaHSO3]與交流能否與灰反應(yīng)程式何SO2 +)2 =3↓+H；SO2 ++H2O==Ca（HSO3）2[SO2 +2 =↓+23 +HO+O2=（HSO3）2][]用澄清灰來鑒別 SO2與CO2 ？[]③ 與反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3SO2SO2[(2):SO2+2H2S3S↓2H2OSO2與H2S氣體混合后可看到混濁O2[(3)反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClO2色[]劑反應(yīng):22KMnO4+2HO+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42紫色酸溶液褪色或變淺。但SO2性鹵水與酸不是機(jī)色。3O2O4O、3氣等強(qiáng)劑H2SO4到反應(yīng)。]SO2

2SO2

+O2

劑

2SO3O3的酸酸具酸強(qiáng)。:SO2漂白。:溶液褪色色。(溶液是種機(jī)色染)O2新穩(wěn)定易恢。[](4性O(shè)2跟穩(wěn)定該易分恢色在里大家需要注意是O2活炭同SO2不漂白酸堿指示劑。小結(jié)常見漂白劑及其理比較2 3 2 2 漂白 HClO、Na2O、O、HO SO 活性2 3 2 2 原理具有強(qiáng)氧化性，將有色與某些有色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無色化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)特點(diǎn)不可逆，褪色后顏色不再復(fù)原可逆，受熱或放置一段時間可復(fù)-----原變化化學(xué)化學(xué)物理［過］我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請大家總結(jié)并回答。［講］SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工白等。用這等有害，并有作用。[](5)用途:HSO 作漂白劑殺菌，消毒2 42 2 ［］于性氧化物，我們的過于 CO，SO 與 2 2 有哪些同呢？［小結(jié)］不同點(diǎn)O2有性，有毒O2能色［與］SO2和 CO2呢？SO2CO2O2O22CO2SO2SO2［與］CO2中的 SO2呢？可通過足量溴氯或酸性KMnO4或飽和NaHCO3目O2O2)［過］SO2SO2在的置。[(6SO2

的法應(yīng)原理:NaSO +HSO===NaSO +SO↑+HO2 3 2 4 2 4 2 2置:固和液不加熱的置3 凈化干燥裝置:盛放濃硫酸的洗氣瓶4 收集方法:向上排空氣法或排飽和 NaHSO溶液35 檢驗濕潤的藍(lán)色石蕊試紙---變紅濕潤的品紅試紙---褪色6 尾氣處理:用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸［過］雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2對環(huán)境危害極大，請大家觀看相關(guān)視頻。[板書](7)SO2

的污染［講］SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分[板書]酸雨:空氣中 SOX

和 NOX

隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6［］pH5.6N和SpH值于5.6而成酸雨。［講］SO2的主要是化石，含S石氣［］酸雨大家有法1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫為0.3%-5%)實(shí)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙實(shí)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的相關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；［過］酸雨放置一，pH降，H2SO3氧化成H2SO4而成的，由，SO32―空氣氧化成SO42―，但是O2氧化成O3要極大的，成的O3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體[板書](三)三氧化硫1、物理性質(zhì):又名硫酸酐，是一種無易揮發(fā)晶體，溶沸點(diǎn)都很。2化學(xué)性質(zhì):具有酸的氧化物的通性水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。［問］SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面［投影結(jié)］水反應(yīng)SO3H2O==H2SO4(放大量的熱)堿性氧化物反應(yīng)SO3CaO==CaSO4堿反應(yīng)SO3+CaOH2CaSO4+H2O［］硫化氫的知識。［講］給大家讀一段資料敦煌石窟是我國也是世界著名的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中 H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用 PbO做黃色顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的 H2S跟 Pb反應(yīng)，生成黑色的 PbS，所以飛天的臉都是黑的。在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象:家具涂上白漆后，顯得明做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑PbS。［講］以上資料中提到的 H2S究竟是一種什么氣體？的時間我來研究 H2S的知識。[](硫化氫1HS的:色有氣的氣體，空氣22:酸酸的原理FeS+HSO ==FeSO +HS↑2 4 4 2FeS+2HCl==+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑［問］原，我可知，H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢？H2CO2相同的裝置也可用啟普發(fā)生器。［講］但在備氣體之前要檢查裝置的氣。［問］那么收集裝置是什么樣的呢？用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水［問］H2S造污染那尾吸收試劑用 H2O？H2SH2OH2SH2O中的溶解度小。［投影］資料常用干燥劑酸:濃硫酸硅膠P2O5堿:NaOH堿石灰NaOH)中:CaCl2 Na2SO4但 CuSO4只證明有存有，卻不大量吸收水2［問］要制得干燥的 HS應(yīng)怎么辦？22 2 HS、有強(qiáng)還原PO和中2 2 ［問］如何驗滿呢？[板書]用濕潤的 Pb(CHCOO)試紙3 2Pb(CHCOO) +HS==PbS↓+2CHCOOH試紙變黑3 2 2 3S氣體，研究一下 HS氣體的化學(xué)［問］下面我們可利用課前制備的 H2 2性質(zhì)[板書]3、化學(xué)性質(zhì)2［思考與交流］請大家分析 HS中 S元素的化合價，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。22HS中S顯S。22［視頻實(shí)驗］在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃 HS氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡黃色粉末。2［問］由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？[板書](1)可燃性2 2 2 ［講］HS燃燒的產(chǎn)物與 O用量相關(guān)，當(dāng) O充時，HS完全燃燒2 2 2 2 出淡藍(lán)色火焰，并HO與 SO2 板書]2HS+3O 點(diǎn)燃 2HO2SO2 2 2 22［］當(dāng)火焰蒸發(fā)皿時，有淡黃色粉末出現(xiàn)時，HSS。2板書]2HS+O 點(diǎn)燃 2HOS2 2 22 ［思考與交流］請大家分析反應(yīng)，論出 HS與 O合時的氧化產(chǎn)物2 2 ［］由的學(xué)我們，HS有還原性，可O2氧化2 S，么有氧化性的素質(zhì)氧化呢？2［］HS氧化的氧化性順如何呢？2[](2HSX2 2

==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)［結(jié)］質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2>S還原性:Cl―<Br―<I―<S2―［］事證明H2S種較強(qiáng)劑O2SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。［講］H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為 H2和 S，其穩(wěn)定性弱于 S的同族元素 O所形成的氫化物 H2O[板書](3)不穩(wěn)定性:HS △ H↑+S2 2［過］H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。[板書](4)HS氣體的水溶液 氫硫酸2［講］氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元