★ZXXK第一章《粒子的模型與符號(hào)》復(fù)習(xí)提綱

PAGEPAGE4第一章《粒子的模型與符號(hào)》復(fù)習(xí)提綱1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過(guò)程的示意。2、符號(hào)的作用：（1）、簡(jiǎn)單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、可避免由于表達(dá)的文字語(yǔ)言不同引起的混亂二．物質(zhì)與微觀粒子模型1．分子由原子構(gòu)成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。2、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3.水分解過(guò)程的模型你能說(shuō)出多少相關(guān)的信息?（1）、分子由原子構(gòu)成。（2）、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程(3)、水是由氫元素和氧元素組成的（4）、在化學(xué)變化過(guò)程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化學(xué)變化過(guò)程原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。4水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。三．原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福：“核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。2、第一個(gè)提出原子概念的人是道爾頓；第一個(gè)發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。4、原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)質(zhì)子：每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核（帶正電）原子（帶正電）中子（不帶電）（氫原子沒(méi)有中子）核外電子（帶負(fù)電）：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷說(shuō)明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。（2）、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。5、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可以為零；不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。（注：原子核所帶的電荷數(shù)為核電荷數(shù)。）6、科學(xué)上把具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。7、我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。8、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕、氘、氚。同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。9．同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。四．組成物質(zhì)的元素1、單質(zhì)和化合物純凈物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)例：氧氣氧化物物質(zhì)化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物例：水混合物：如空氣、天然水、鹽酸、所有的溶液其它氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2．比較元素、原子、離子、分子的區(qū)別3、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。化學(xué)變化中的最小微粒區(qū)分①只講種類，不講個(gè)數(shù)②組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物）①既講種類，又講個(gè)數(shù)②構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)使用描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián)系元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定宏觀上物質(zhì)由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。4元素的分布①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個(gè)適宜的范圍，過(guò)多或過(guò)少都不利于人體健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。④有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。五．表示元素的符號(hào)1．元素符號(hào)：國(guó)際上通用的表示元素名稱的符號(hào)。。2、符號(hào)表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個(gè)原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質(zhì)。例：H表示氫元素和1個(gè)氫原子，而Na表示鈉元素、1個(gè)鈉原子和金屬鈉。如元素符號(hào)前面有數(shù)字則只能表示幾個(gè)某原子。例：2O只能表示2個(gè)氧原子，mCu只能表示m個(gè)銅原子。3．元素周期表原子的相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2．相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子量的總和。3．化學(xué)式的意義：以CO2為例:（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（一個(gè)CO2分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成）（4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）（5）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44）（6）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————————————某種元素質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————————————某種元素質(zhì)量化合物中各元素總質(zhì)量5．化合物里含某元素的質(zhì)量化合物里含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物里某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m元素＝m純凈物×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、熟記常見的元素符號(hào)及其表示的意義（見課本P18頁(yè)）元素名稱核電荷數(shù)元素符號(hào)元素名稱核電荷數(shù)元素符號(hào)7、熟記常見的原子團(tuán)及其離子符號(hào)、所帶電荷、化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根硝酸根碳酸氫根高錳酸根銨根硫酸根碳酸根亞硫酸根錳酸根磷酸根8、常見單質(zhì)（注意金屬單質(zhì)、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式的書寫。）氫氣氮?dú)饴葰庋鯕獾怃逄脊枇蛄缀饽蕷鈿鍤怃\鎂銅鈉鋁鐵鉀鈣汞銀臭氧12、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三鐵五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化鈣氧化鐵氧化亞鐵氧化鋁氧化銅氧化汞氧化鉀氧化鈉氧化鎂氧化鋅二氧化錳過(guò)氧化氫氧化鈉9、簡(jiǎn)單化合物氯