2016年高考化學(xué)試題新課標(biāo)ⅰ卷含答案

2016普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課口口卷）化學(xué)一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A口用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B口食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C1加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D□醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為 95%【答案】DTOC\o"1-5"\h\z8口設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ 口A口14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NABD1molN2與4molH2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NAC口1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NAD□標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCCl4含有的共價口數(shù)為 0.4NA【答案】A9．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B□由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C口C4H9cl有3種同分異構(gòu)體D□油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】BTOC\o"1-5"\h\z10．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A1用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B口口向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NOC1配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋DDO Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 Cl2ab、cdab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的“口三室式電滲析法處理含 Na2sQ廢—采用惰性電極，電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42口可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。KNijSOj醉激k二-KNijSOj醉激k二-r2fckr-L仇曲片 1..二一.正督河他X■科L布液下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2so4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B12.298K時，在20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10molLt的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol-L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚歐作為指示劑M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLM點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）N點處的溶液中pH<12【答案】D13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C26.（14分）氮的氧化物（NOJ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO%還原生成N2,某同

學(xué)在實驗室中對 NH3與NQ□口??：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的口預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置口 (按氣流方向，用小寫字母表示)。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH3充入注射器 X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO2(兩端用夾子 K1、K2夾wiowiftii好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。wiowiftii操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開 K1,推動注射器活塞， 使X中的氣體緩慢通入 Y管中①Y管中 口反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，口裝置恢復(fù)到室溫Y口中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③④A A【答案】 (1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2H2O(或B；NHJH2ONH3T+H2O)；②d—CTJeT；c/八催化劑_八(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺；② 8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少， Y管內(nèi)壓強小于外界大氣壓。(15分)元素鉻 (Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍(lán)紫色 )、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(ODO )、CrO42-(00)00000, Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,0 Cr2(SO4)3溶液中口滴加入 NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是(2)CrO42-0Cr2072m中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 1.0mol口L—1的Na2crO4溶液中 c(CQ2一)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知，溶液酸性增大，CrOj-的平衡轉(zhuǎn)化率(填”增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH (填“大于”“小于”或“等于”)。⑶在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Ch利用Ag+與CrO/-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5mol-L-i)時，溶液中c(Ag+)為mol-L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于mol-L-1。(已知Ag2CrO4>AgCl的Ksp分別為2.0X10—12和2.0X10-10)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的CrR/-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為【答案】(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；(2)①2CrO42-+2H+-Cr2O72-+H2O；②增大；1.0x1014；③小于；2.0x10-5；5x10-3；(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:MH仙1—電解TMH仙1—電解T酬品、f&-Hicio.r*,11眈TA鹵回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ?！拔矚馕铡笔俏铡半娊狻边^程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為—。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；。。2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g。36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：?0$ ? .亂七*?卷-加熱,rm “門了1 ］?:T四一中山止…二量卸3?艮■注國運回答下列問題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K,MnO,溶液中通入CO,氣體，使體系呈中性或弱堿性，KMnO4發(fā)生2 24 2 24歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和(寫化學(xué)式)。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是。③“電解法”和“CO歧化法”中，KMnO4的理論利用率之比為。2 24(5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為(列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10COJ+8H2O)?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率；A(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧氣的壓強,加快反應(yīng)速率加快,增加軟錳礦的轉(zhuǎn)化率；(4)①KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；?0.00x】m0.2000x-x--wI$& §24期 x100%(5) 。37．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ，有 個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁口，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因大至小的順序是(5)Ge大至小的順序是(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微粒之間存在的GeCl4GeBr,4GeT4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400(4)光催化還原 CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。 ZnOGe、O電負(fù)性由作用力是 (6)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)， 表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，①原子坐標(biāo)參數(shù)， 表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為口B為口-,0,-）；C為口-,-,0）。則2 2 2 2D原子的坐標(biāo)參數(shù)為②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù) ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù) a=565.76pm,其密度為 g?cm-38義738義73 x6.02x565.76338.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（-5分）(列出計算式即可)【答案】 (-)3d-04s24p2；2；口2)鍺的原子半徑大，原子之間形成的 p單鍵較長，p-p軌道口并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵；(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；口4）O口Ge口Zn；口5)sp3；共價鍵；---口6)①(一； ；州口4 4 4，秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：CiFfirfl+€CiFfirfl+€回答下列問題：（1（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是。（填標(biāo)號）a.糖類都有甜味，具有C〃H2mom的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應(yīng)類型為D中官能團名稱為，DB生成C的反應(yīng)類型為D中官能團名稱為，D生成E的反應(yīng)類型為F的化學(xué)名稱是，由F生成G的化學(xué)方程式為（5）具有一種