鎂鋁及其化合物學(xué)生教案

鎂鋁及其化合物學(xué)生教案10鎂鋁及其化合物一、物理性質(zhì)銀白色固體、鎂的硬度、熔點(diǎn)均低于鋁。二、原子構(gòu)造三、化學(xué)性質(zhì)2Mg2Mg+O點(diǎn)燃〕2MgO4Al+3O=〔△〕2AlOMg+Cl=2〔點(diǎn)燃〕MgCl222 234Al+3Cl

=〔△〕2AlCl2 Mg+S=〔△〕MgS 2Al+3S=〔△〕AlS233Mg+N反響

=〔△〕MgN 不2 32●鎂與鋁在常溫下均可生成致密的氧化膜，保護(hù)金屬。與酸反響Mg+2H+=Mg2+

+H 〔與硝2酸反響簡(jiǎn)單，濃度不同，復(fù)原產(chǎn)物不同〕2Al+6H+=2Al3++3H遇濃硝酸、冷的濃硫酸鈍化〕3.與沸水反響

↑ 〔常溫下2Mg+H

O=〔△〕Mg〔OH〕+H2 2

↑ Al2反響，鐵與沸水也可反響。與氧化物反響2Mg+CO

=〔點(diǎn)燃〕 2MgO+C22Al+Fe

O〔高溫〕2Fe+AlO34 23與堿反響鎂不反響 2Al+2H

O+2NaOH=2NaAlO2

+3H↑2四、氧化鎂與氧化鋁〔兩性氧化物〕物理性質(zhì)耐高溫材料?；瘜W(xué)性質(zhì)●與水反響： 不反響

O=Mg〔OH〕很慢2 2與酸反應(yīng)： MgO+2H+=Mg2++HO2AlO23

+6H+=2Al3++3HO2與堿反應(yīng)： 不反應(yīng)AlO23

+2OH+=2AlO

-+HO2 2五、氫氧化鋁與氫氧化鎂物理性質(zhì)氫氧化鎂是難溶的中強(qiáng)堿，能使酚酞變紅。酞變色。化學(xué)性質(zhì)●分解反響： Mg〔OH〕

=〔△〕MgO+HO2 22Al(OH)

=〔△〕Al3

O+3HO23 2與酸反響： Mg〔OH〕

+2H+=Mg2++2HO2 2Al(OH)3

+3H+=Al3+ +3H02與堿反應(yīng)： Al(OH)3不反響試驗(yàn)室制取

+OH-=AlO

-+2HO2 2Al〔SO2SO2 4

〕+6NH4 3

·HO=2Al(OH)3 2

+3〔NH〕4六、具有兩性的物質(zhì)AlO23兩性氫氧化物如Al(OH)3Al弱酸的銨鹽如〔NH

〕S〔NH4 2

〕CO4 2

、NH4

AC。多元弱酸的酸式鹽如NaHCO七、氯化鎂、氯化鋁、明礬

、NaHSO。3 3MgCl

·6H2

O2子晶體。與堿反響、水解、電解。氫氣味。在潮濕空氣中發(fā)煙、極易吸濕。共價(jià)化177.8℃升華而不熔融。平面三角形構(gòu)型。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl明礬白礬、明礬、KAl(SO4)2·12H2O、復(fù)鹽、凈水原理。八、鋁三角方程式：AlCl3

+3NH·H3

O=Al(OH)

↓+3NH3

Cl ●4Al(OH)3

+3HCl==AlCl3

+3HO2

+HCl+H2

O=NaCl+Al(OH)↓2 3CO

+2NaAlO2

+3H2

O=2Al(OH)2

↓+NaCO3 2 Al(OH)3

+NaOH==NaAlO2

+2HO ●2AlCl

+4NaOH==NaAlO3

+3NaCl+2HO2 2NaAlO

+4HCl==AlCl2

+2HO3 2制備Al(OH)3AlCl3

+

·HO=Al(OH)3 2

↓+3NHCl3 4CO

+2NaAlO2

+3H2

O=2Al(OH)2

↓+NaCO3 2 離子共存●與Al3+不能共存的陰離子：OH-、AlO

-、HS-、2CO2-、HCO3

-、SO3

。3如：2 43 3 2 4 3 Al(SO)+6NaHCO=3NaSO2 43 3 2 4 3 2AlCl3

+3NaCO2 3

+3H2

O=6NaCl+2Al(OH)

↓+3CO3 Fe3+。

-不能共存的陽(yáng)離子：Al3+、H+、NH+、2 4反響挨次

+、H+溶液中參加NaOH：H+＞Al3+＞4NH4+＞Al(OH)3AlO

CO2

2-OH-溶液中參加HCl：OH-＞AlO-3 2＞CO

-＞CO3

＞HCO3

-＞Al(OH)3 “鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系中的圖象問(wèn)題AlCl3量

溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)NaOHAlCl3量

溶液直至過(guò)AlCl3

溶液中滴加稀氨水直至過(guò)量NaAlO2

溶液中滴加稀鹽酸直至過(guò)量⑤向稀鹽酸中滴加NaAlO2

溶液直至過(guò)量NaAlO2量

CO2

氣體直至過(guò)九、Al、 2 3 2 2 3 原料鋁土〔AlO·HOAlO·3HO、Fe、 2 3 2 2 3 2 3 2原理：AlO=〔電解、熔融〕4Al+3O↑2 3 2練習(xí)題以下有關(guān)鎂的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．鎂條燃燒可用CO2

進(jìn)展撲滅 B．鎂不能與NaOHH2CHNO3中燃燒產(chǎn)物全是MgO

D．鎂在空氣鎂鋁合金與鹽酸完全反響后，參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最終的結(jié)果是〔 〕A．沒(méi)有沉淀物生成 B．只有氫氧化鋁沉淀生成C．只有氫氧化鎂沉淀生成 D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成將鎂和鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A．8：9 B．1：1 C．3：2D．2：3將等質(zhì)量的兩份鎂分別在足量的純氧和空氣中點(diǎn)燃，完全反響后生成的固體質(zhì)量相比較AB．在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量較大C ． 兩 者 質(zhì) 量 相 等D．無(wú)法推斷一樣條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反響后〔 〕A．鋁放出的氫氣較多 B鎂放出的氫氣較多C．鎂消耗的HCl較多 鋁消耗HCl等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量后，放出氫氣最多的是〔〕A ． 3mol ? L-1HCl 溶 液B．3mol?L-1HNO3C ． 8mol ? L-1NaOH 溶 液D．18mol?L-1HSO2 4常溫下能用鋁制容器盛放的是〔 〕濃鹽酸B．稀硝酸C．稀硫酸D酸混合以下各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純潔物的是等物質(zhì)的量的硫酸鋁與氯化鋁〔NH4混合

2

BaCl2等物質(zhì)的量NaHCO3

NaO22NaSO2 3

溶液中通入肯定量的Cl2以下試驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是〔 〕AAlCl3

溶液中逐滴參加NaOH溶液BFe〔NO〕3 2

溶液中逐滴參加稀HSO2 4C．CO2

通入飽和

NaCO2

溶液中DBa〔OH〕2

溶液中逐滴參加稀HCl溶液〔括號(hào)內(nèi)是用途錯(cuò)誤的是〔 〕A．明礬〔自來(lái)水的殺菌消毒〕 B．碘化銀〔人工降雨〕C〔呼吸面具中的供氧劑〕DNaClO〔漂白紡織物〕以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是〔 〕AlO23

→Al〔OH〕3

B．NaCO2 3

-NaOHC．SiO2

→H2

D