2017屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)

專題四[考綱要求]1.2.掌[感悟 D．海水提C。A.KII2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B.NaClNaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，C(1)(2016·高考丙卷27(2)改編)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。寫出NaClO2溶液脫硝(用NO (2)(2016·高考乙卷27(4))＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中 2(3)(2016·高考全國乙卷28(2))寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 232273答案：(1)4OH－＋3ClO＋4NO===4NO＋3Cl－＋2HO(2)CrO2－＋3HSO232273423224243SO2－＋4HO(3)2NaClO＋SO＋HSO===2ClO42322424考點一氧化還原反應(yīng)概念辨析(自主探究)O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還誤認(rèn)為氧還原反中有一元素被化則一有另一種素被還原實不定如Cl2H2O HCl＋ClO中被氧化被還原是氯元素。SO2H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

Fe2222 HCN： CuH：Cu＋4FeOn－：4 Si3N4：SiCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)( (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) (3)因為Fe3＋具有氧化性，所以用 溶液可以鑒別Fe3＋( 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．(2016·高考卷)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的 C．4.48LHF0.8mol解析：選D。A.O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D.H2S與氧化劑O2F21∶4，正確。工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2SO2，可Na2S2O3CO2。在該反應(yīng)中()22氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．10m3SO2.5m3CO22D8SO2Na2S2∶1，1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移3e－40m3SO10m3CO10m3SO2m3CO2

考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用(合作探究)2H2濃H 化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。如：KClO3＋6HCl濃===KCl＋FeCl3、CuCl2其反應(yīng)順序為Fe與Fe3＋題組一鉍(Bi)VA＋3(NaBiO3)溶液呈KINaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()3443344344222422224422242222I2，I2H2O2的氧化性強于I2在含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合 222A．S2－＋Cl===S↓＋2Cl－222222222222解析：選B。依題意，n(NaS)＝n(NaBr)。還原性：S2－＞Br－。A項符合實際情況，只有2－不會被氧化；CS2－Br－都完全被氧化；DS2－完全被氧22222222aFe2＋＋bBr－＋cCl―→dFe3＋＋eBr22 A．24322 B．02101C．20120 D．22221 題組二20.195g20.0mL0.100mol·L－1MO＋2 解析：選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x，2MO＋0.002mol0.003mol，故存在2－x)×0.002＝0.003×2，解得x＝2，故選B與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為 D。本題考查在氧化還原反應(yīng)中用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。 1×6－·xe

，x＝5 質(zhì)的量之比為2∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 2×1＋3 ＝個電子，當(dāng)有353Cu(NO3)2HNO3：1×2＝21Cu2S8HNO3反1∶8，B12定得失3列等式4找關(guān)系題組三 解析：KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)發(fā)生反應(yīng)生成高效的殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。答案80℃，通 室溫NaCl溶 Ⅰ

NaClO3溶液Ⅱ

KClO3

硫化氫具有還原性可以和許多氧化劑反應(yīng)在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、 ＋5S↓答案：(1)1313H2↑2—考點三氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用(合作探究)濃4KClO3物NOCO、3S4工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量 a． b．堿石c．濃硫 a．明 b．碘化c．鹽 d．硫酸亞解析：(1)該反應(yīng)中Cl由＋5價降低為＋4價，S4價升高為＋6價，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KClO3)×(54)＝n(Na2SO3)×(6－4)n(KClO3)/n(Na2SO3)＝2∶1。2222Cl－OH－。②Cl－、限時規(guī)范訓(xùn)練(單獨成冊)(建議用時：35 B．1molO24被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D 33222233A。酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)NaOH33 222222222222 2222422422222222 22H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O2，D確。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是( A。在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知， 343343 3①肯定不含 ④可能含有3 33223223 22223 3 3333Cl－ 該未知物X該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．KIO3→I2解析：選C。Na2SO3是反應(yīng)物，H2O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是H2O；Na2SO3C232已知：2Fe＋3Br＝2FeBrFe2＋Br－16.8g0.3molBr232應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列敘述不正確的是 2a＝0.1時，發(fā)生的反2Fe2＋＋Cl222當(dāng)a＝0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl＝2Fe3＋＋2Br220＜a＜0.15溶液中始終滿足解析：選C。16.8g0.3molBr20.3molFeBr2。222時，Cl不足以先與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式正確；B.a＝0.45Cl222反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式正確；CBr－有一半(0.3mol)0.3molFe2＋0.15mol,0.3molBr－0.15mol，0.3mol，根據(jù)質(zhì)量4 4

4解析D據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2所以4411．(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性含VO2＋K＋SO2－等寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 43232平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方 3311

1341342 2227寫出上述Fe2還原CrO2的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：27 23242532324253 6mole－答案②24 43H222一個實驗塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBrKI(含淀粉)NaOH(含酚酞)、FeCl2(含12KMnO4KMnO4晶體滴加一滴濃鹽 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl， ，當(dāng)有molCl20.01mol(4)eKMnO4＞Cl2，dCl2＞FeCl3KMnO4＞Cl2＞FeCl3。答案：(1)2MnO－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O能 2mL液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀，H2C2O4KMnO4溶液滴定。 ② 溶液滴 時，判斷滴定終點的方法 4mL 4g解析：根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋