魯科版高中化學(xué)選修4全冊教案

魯科版高中化學(xué)選修4

全冊教案

魯科版高中化學(xué)選修4教案

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

—、教材分析：

本節(jié)首先通過中和熱的定量測定，介紹了化學(xué)反應(yīng)伴隨著的能量變化，從能量（熱量）

變化的角度研究化學(xué)反應(yīng)，就是熱化學(xué)。又結(jié)合高一必修二第二章對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化

的初步介紹，也就是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，介紹了熱化學(xué)的基本概念——熔變。既然化學(xué)反

應(yīng)同時含.有能量的變化和物質(zhì)種類的變化，所以要有新的化學(xué)用語來表示，引出了熱化學(xué)

方程式。并通過熱化學(xué)方程式引出了蓋斯定律——化學(xué)反應(yīng)，無論是通過一步完成還是通過

幾步完成，只要產(chǎn)物種類狀態(tài)確定，那么反應(yīng)焙變也是確定的。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)及思路：

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容計(jì)劃分三個課時，第一課時通過中和熱的定量測定這一實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通

過實(shí)驗(yàn)了解中和熱的概念，感知化學(xué)反應(yīng)的能量變化，以及這種變化的測量難度。指出研究

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的方法，應(yīng);該有實(shí)驗(yàn)方法和理論方法。第二課時通過復(fù)習(xí)高二所學(xué)的放

熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，對比、遷移、建構(gòu)熱化學(xué)中的基本概念——焙變，明確焰變與反應(yīng)吸熱

和放熱的關(guān)系，了解燃燒熱的概念，學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫。第三課時I通過講練結(jié)合??的

方式，練習(xí)熱化學(xué)方程式，掌握蓋斯定律。

第一課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1.通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)。

2.通過中和熱的實(shí)驗(yàn)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法。

過程與方法：

1.通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義。

2.在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進(jìn)行處理。

情感態(tài)度與價值觀：

1.體會實(shí)驗(yàn)成功的喜悅，感悟科學(xué)探究的樂趣。

2.養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：

反應(yīng)熱概念的含義

教學(xué)設(shè)計(jì)：

教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

引言：從接觸化學(xué)這門學(xué)科開始，學(xué)生舉例：熟悉的化學(xué)反應(yīng)能量由學(xué)生已知內(nèi)容，設(shè)

魯科版高中化學(xué)選修4教案

我們就開始知道化學(xué)反應(yīng)伴隨著變化的形式和放熱反應(yīng)、吸熱計(jì)問題，創(chuàng)設(shè)問題情

能量的變化。反應(yīng)。境，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)

學(xué)生誦讀。習(xí)主題.

指出：反應(yīng)熱的概念(P2)和計(jì)算

公式:Q=-C(T2-T,).由學(xué)生在

書上找到，并一起誦讀。

下面我們要測試一下鹽酸和氫氧學(xué)生利用2?3分鐘的時間，預(yù)指導(dǎo)學(xué)生看書，有利

于學(xué)生閱讀能力的提

化鈉反應(yīng)生成ImolH2O的反應(yīng)熱，習(xí)P3的相關(guān)內(nèi)容。不清楚的提

請同學(xué)們先預(yù)習(xí)P3相關(guān)內(nèi)容，不懂問。高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。

的可以提出來討論。

指導(dǎo)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)通過指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)

+的離子方程式：驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)

1.明確反應(yīng)原理，：H+OH=H2O

2.討論完成實(shí)驗(yàn)操作步驟：學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作步驟,然后交探究精神和探究能

(參考P3活動?探究)流研討，完善實(shí)驗(yàn)步驟：力。

3.計(jì)算生成ImolH2O所釋放的熱學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，

量：并代入公式進(jìn)行計(jì)算，得出答

Q=4.18X0.200(T2-T1)-0.1案。

質(zhì)疑：您們已經(jīng)計(jì)算了鹽酸和氫氧學(xué)生討論，思考，交流，討論。學(xué)生得到的答案，與

化鈉這一中和反應(yīng)所釋放的熱量，學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果,師生共同討理論值有出入，學(xué)生

看看與書中所給中和熱的數(shù)量論，確定中和熱的定義。自然開始積極思考為

Q=-57.3kJ/mol是否相同。您們可什么？老師應(yīng)該鼓勵

以獨(dú)立思考也可以相互討論應(yīng)該學(xué)生進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)問題

如何給中和熱下一個定義和解決問題，幫助學(xué)

中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生提高解決問題的能

生中和反應(yīng)而生成ImolHzO,這時力。

的反應(yīng)熱叫中和熱。中和熱的表

+

示：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)學(xué)生思考后，回答。如果是硝酸，

Q=-57.3kJ/mol硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1

討論：

molH20的反應(yīng)熱是中和熱,如

醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1果是醋酸，該中和反應(yīng)釋放的熱

molH20的反應(yīng)熱是不是中和熱？量<57.3。

課堂總結(jié)(師生共同完成)：學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可。學(xué)生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、

中和熱的測定‘反率熱(熱化學(xué))反思的習(xí)慣。

計(jì)算：

Q=-C(T2-Ti)

魯科版高中化學(xué)選修4教案

課后作業(yè)：配套練習(xí)，預(yù)習(xí)熔變。

魯科版高中化學(xué)選修4教案

第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》

第二課時化學(xué)反應(yīng)的焰變

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1.通過反應(yīng)焰變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱利反應(yīng)焰變的關(guān)系。

2.通過熱化學(xué)方.程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學(xué)

的嚴(yán)謹(jǐn)性。

過程與方法：

1.通。過反應(yīng)焰變概念的學(xué)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義。

2.在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念。

情感.態(tài)度與價值觀：

1.體會思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣。

2.養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式的正確書寫

教學(xué)設(shè)計(jì)：

教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

學(xué)生看書，不懂的可以提問。指導(dǎo)學(xué)生看書，有為」

請學(xué)生們先看書p5的焰變內(nèi)容。我

們來討論一下焰的概念和特征。于學(xué)生閱讀能力的提

講解：高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。

從"焰''的字體結(jié)構(gòu)可以看出，左邊的

“火”意味著能量，右邊的“含”意味著

貯存、含臧。也就是說“焰''就是物質(zhì)

所具有的能量。學(xué)生討論可以得出：

討論(1):焰與質(zhì)量的關(guān)系是什么？(1)同一物質(zhì)在相同狀態(tài)下，讓學(xué)生調(diào)出自己腦子

(2)：焰與反應(yīng)物所處的壓強(qiáng)，溫度質(zhì)量加倍，焰加倍。里已有的相關(guān)知識，

有沒有關(guān)系？(2)同一物質(zhì)，高溫狀態(tài)能融會到新的知識中。

引出:熱力學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)狀況：lOlkPa,量比低溫能量高。加深對新知識的認(rèn)可

298K如果是氣體，質(zhì)量相同，溫度和理解。

由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，我相同，壓強(qiáng)不同，能量不同。

們通常用“焰變”來表示反應(yīng)的反應(yīng)壓強(qiáng)大，能量大，壓強(qiáng)小，能

熱。量小。

講述：山于通常狀況下，大氣壓強(qiáng)的學(xué)生通過自己的積極

魯科版高中化學(xué)選修4教案

變化忽略不計(jì)，如果反應(yīng)中的能量變思考，與老師共同努

化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么：AH=QP學(xué)生結(jié)合高一所學(xué)反應(yīng)放熱、力，建構(gòu)新的概念和

討論：焰變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。吸熱與反應(yīng)物生成物能量的靈活掌握概念。有利

AH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)一H(反應(yīng)物)關(guān)系自然可以得出焙變和反于降低了概念建立的

AH<0反應(yīng)放出熱量放熱反應(yīng)應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。難度，突破教學(xué)難點(diǎn)。

AH>0反應(yīng)吸收熱量吸熱反應(yīng)

設(shè)問：既然化學(xué)反應(yīng)同時存在物質(zhì)的完成P6的交流?研討，領(lǐng)會熱教師盡量用簡潔、啟

變化和反應(yīng)的焰變，如何把這兩者同化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)。發(fā)式的語言，引導(dǎo)學(xué)

時表達(dá)出來呢？生領(lǐng)會書本上的知識

熱化學(xué)方程式：點(diǎn)。

1.遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定“交流?研討”等易于

律。學(xué)生完成的內(nèi)容，絕

2.書寫時要注意：對不要老師代辦。盡

(1)狀態(tài)(2)溫度量讓學(xué)生去做，學(xué)會

(3)單位(4)AH的數(shù)值與系數(shù)的學(xué)習(xí)。

倍比關(guān)系。

這四點(diǎn)準(zhǔn)確了，才能保證能量守恒。

舉例：請看這兩個方程式：①H2(g)學(xué)生思考后，有的選擇△Hi，先有疑問，有爭論，

+1./2O2(g)=H2O(I)AH,=-有的選擇△H2,有的不舉手。才有規(guī)定。才能讓學(xué)

285.8kJ/mol；?H2(g)+l/2O2(g)=生很自然的接受，燃

H2O(g)AH2=-241.8kJ/moL它們都燒熱的概念。

表示氫氣燃燒的反應(yīng)。^曰和

都表示反應(yīng)放出的熱量，哪個是反應(yīng)

的燃燒熱呢？請舉手表決。

給出燃燒熱定義:在WlkPa時，Imol

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時學(xué)生作紀(jì)錄。

所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒

熱。單位一般用kJ/mol表示。

注.意：完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素

完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：C^CO2(g),

H^H2O(I),S―S02(g)等。

課堂總結(jié)(師生共同完成)：學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可。學(xué)生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、

熱化學(xué)方程式V熔變A燃燒熱反思的習(xí)慣。

課后一作業(yè)：P9?Pio1、2、3；預(yù)習(xí)蓋

魯科版高中化學(xué)選修4教案

斯定律

魯科版高中化學(xué)選修4教案

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

【教材分析】

電解原理和其他電化學(xué)知識?樣是中學(xué)化學(xué)重要理論之一,它是無機(jī)化學(xué)中很重要的知

識，既涉及理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān),是高考的重點(diǎn)考查點(diǎn)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)日常

生活、科技領(lǐng)域中用途廣泛，故占有重要的地位。學(xué)習(xí)電解原理等電化學(xué)理論，將為學(xué)生升

學(xué)、就業(yè)、解決生產(chǎn)與生活中的實(shí)際問題打下良好的基礎(chǔ)。“電解原理”的學(xué)習(xí)，是在學(xué)生已

經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了金屬活動性順序、氧化還原以及陰（陽）離子還原性（氧化性）的相對強(qiáng)弱

的比較、電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、原電池原理以及化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

等知識的基礎(chǔ)上安排的，是電化學(xué)知識的深化和發(fā)展，具有一定的科學(xué)性。它可使學(xué)生在

接受新知識中有舊知識作基礎(chǔ)，緩解學(xué)習(xí)困難，體現(xiàn)知識梯度的合理性。

【知識與技能】

1、通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)例---電解和電鍍的教學(xué)活動，了解電極原理、電解和電鍍

的重要性。

2、了解日常所用的手機(jī).、數(shù)碼相機(jī)等產(chǎn)品的充電、放電原理。

3、通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、思維能力。

【過程與方法】

1、運(yùn)過實(shí)驗(yàn)探究方，法，通過氯化銅溶液的電解學(xué)習(xí)電解原理。

2、播放電解原理的電腦課件，加深學(xué)生對抽象的理論的理解。

【情感態(tài)度與價值觀】

滲透由現(xiàn)象看.本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】電解原理和以電解CuCI2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。

【教學(xué)難點(diǎn)】理解電解原理以及銅的電解精練中非惰性電極時電解產(chǎn)物的判斷。

【教學(xué)過程】

【引入】在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化

學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。你能舉出在我

們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？

【師問】憶一憶：在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里，涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子?

【投影】

實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式

電解水

電解食鹽水

電解融熔氯化鈉

魯科版高中化學(xué)選修4教案

電解融熔氯化鈉

電解融熔氧化鋁

【過渡】在電解過程中被電解的物質(zhì)是怎樣轉(zhuǎn)化為生成物的呢？我們可以通過下面的實(shí)驗(yàn)作

簡要的了解。

【投影】在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，

觀察現(xiàn)象。

【投影】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容所得結(jié)論

1、陰極上覆蓋一層紅色的固體1、陰極上有銅生成

電解氯化銅2、陰極上有氣泡產(chǎn)生，用濕潤2、陽極上有氯氣生成

的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，試

紙變藍(lán)

【師問】這個實(shí)驗(yàn)說明什么問題？

【生】CuCb溶液在電流的作用下，生成了銅和氯氣。電流的作用是這種變化的根本原因。

【師講】與原電池的兩極有區(qū)別，這里的兩個電極叫陰極，陽極。

電解池中與電源的正極相連的叫陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫陰極。

【板書】1.電極名稱和電極反應(yīng)

陽極：與電源的正極相連的電極

陰極：與電源的負(fù)極相連的電極

【投影】［交流與討論］試分析氯化銅溶液電解發(fā)生的反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式和電解總化學(xué)方

程式。

【板書】陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

陽極：2Cr-2e-=tCI2T氧化反應(yīng)

電解的化學(xué)方程式為：CuCl2—Cu+C12T

陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物

【師講】山上可知，電解反應(yīng)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

叫做電解。

【板書】一、電解

1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

【師問】電解的能量轉(zhuǎn)化形式是？

【生】電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【板書】電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

【投影】

［交流與討論|1、使用的電極是活性的還是惰性的？

魯科版高中化學(xué)選修4教案

2、通電前，氯化銅溶液中存在哪些陰、陽離子？

3、電子的流動方向如何？外電路上的電流方向怎樣？

4、根據(jù)陰陽兩極的反應(yīng)產(chǎn)物分析，接通直流電源后，陰、陽離子怎樣運(yùn)動？

5、在CuCk溶液中,存在C『、CL、H\0H~,為什么H+和OH"沒有得失電子?

【生】在陰極，由于Ci?+比H+易得電子，Ci?+得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

在陽極，由于C「比OH-易失電子，0一失電子生氧化反應(yīng)：2C「2e—=Cl2T

【師問】陰陽離子得失電子的順序如何判斷？有無規(guī)律？

【投影】陽極：應(yīng)是失電子能力強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，

陰離子放電順序?yàn)椋海ɑ顫婋姌O>）S?一>1>Br>C「>OH一>含氧酸根>F

陰極：應(yīng)是得電子能力強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，

陽離子放電順序一般為：Ag+>Fe3+>Ci?*>H+>Pb?+>Si?+>Fe?+>Zr?+

說明：離子放電順序和離子本性、離子濃度、電極材.料、電壓等很多因素有關(guān)，這里凡是

一般順序。

【過渡】電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子，直流電通過，陰陽離子定向移動，井發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)還能在什么條件下發(fā)生電離？

【生】在熔融狀態(tài)下，也能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。

【師講】可見，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下通電時也能發(fā)生電解。工業(yè)上冶煉K、Ca、Na常常是

電解它的熔融鹽，冶煉鋁.是電解熔融的氧化鋁。

【邊講邊板書】3.電解原理：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，通電時，

自由離子作定向移動，陰離子向陽極移動，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向陰極

移動，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【師問】電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，請大家想一想，要組成一個電解池，至少應(yīng)該

需要什么條件？

【生】電源、電極、電解質(zhì)溶液、用導(dǎo)線連接成閉合電路。

【板書】4.電解池的組成條件：

①與外加電源相連的兩個電極（活潑性相同或不同）

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

【師】前面我們學(xué)過了原電池，比較電解池與原電池

【投影】略（比較電解池與原電池）

二、電解原理的應(yīng)用

1.電解熔融的氯化鈉

2.電解氯化鈉的水溶液

魯科版高中化學(xué)選修4教案

【投影】課堂練習(xí)：

1.寫出用碳棒作電極電解熔融的NaCl的電極反應(yīng)式和電解的化學(xué)方程式。

2.寫出用碳棒作電極電解NaCl溶液的電極反應(yīng)式和電解的化學(xué)方程式。

陽極入2c「-20=C12T陰極:2Na++2e=2Na

電解熔融食鹽的化學(xué)方程式為：2NaCl些Ckf+2Na

陽極：2Cl--2e=C12T陰極:2H++2e-=H2T

電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2。1M2Na0H+H2f+C12T

【生】閱讀課本拓展視野

【師】粗銅是含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的銅板，將粗銅板作陽極，由于金屬單質(zhì)失電子的能

力強(qiáng)于溶液中的氫氧根離子，所以，鋅和銅失電子轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液，金、銀等雜質(zhì)成

為陽極泥而成降。反應(yīng)如下：

【板書】3.銅的電解精練

陽極:Zn-2e=Zn?-Cu-2e=Cu2

【師】此陽極為非惰性的金屬,陽極材料本身參加氧化還原反應(yīng)，

以純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解時，溶液中的cJ+優(yōu)先得到電子成為單質(zhì)

覆蓋在陰極上，

【板書】極陰:C『+2e=Cu

【師】如此進(jìn)行的電解反應(yīng)，可得到純度大于99.9%的精練銅.

【板書設(shè)計(jì)】

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

一、電解原理

1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

2.電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

3.電極名稱和電極反應(yīng)

陽極：與電源的正極相連的電極Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

陰極：與電源的負(fù)極相連的電極2c「-2e—=C12T氧化反應(yīng)

二、電解原理的應(yīng)用

1.電解熔融的氯化鈉

2.電解氯化鈉的水溶液

3.銅的電解精練

陽極：Zn-2e=Zn"Cu-2e=Cu2+

極陰：Cu2++2e=Cu

魯科版高中化學(xué)選修4教案

第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

知識與技能：通過對銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電

池的正極和負(fù)極的方法，以及電池反應(yīng)的概念；通過學(xué)習(xí)、了解常見化學(xué)電池的種類及其

工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用；

通過分析銅-鐵接觸處形成原電池的例子，理解金屬腐蝕的電化學(xué)原理以及防護(hù)的原理。

過程與方法：通過原電池裝置的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦的能力，以及分析、處理實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力；通過交流討論，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)學(xué)生獲取分析處理、歸納信息的

能力。

情感態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻的了解化學(xué)學(xué)科學(xué)對人類的貢

獻(xiàn)，從而贊賞化學(xué)的作用。

教學(xué)重點(diǎn)：原電池的工作原理，寫出簡單的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)，金屬腐蝕的電化學(xué)原理以

及據(jù)此而設(shè)計(jì)的防護(hù)原理。

教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理，金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理。

課時安排：共五課時

教學(xué)過程：

第一課時

【聯(lián)想質(zhì)疑】通過電解可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而通過原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

那么原電池是怎樣將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？原電池的工作原理與電解的原理有什么異同

呢？

電池的重要性不言而喻，交通工具，人造衛(wèi)星，平時我們用的手電等都需要。下面我們

就以典型的原電池為例討論電池——化學(xué)電源的工作原理。

【板書】第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

【活動探究1】

將鋅粉加入CuSC)4溶液中，測量溫度的變化，分析能量變化情況。

【現(xiàn)象】鋅片溶解，表面產(chǎn)生了一層紅色的固體物質(zhì)，溶液顏色變淺，溫度升高。

【分析】發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+Cu2"^=Zn2++Cu

在這個反應(yīng)中，鋅失電子，直接給了與它接觸的銅離子。該反應(yīng)失將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能。

【過渡】那么，我們能不能把這個反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能呢？下面我們來探究一下。

【活動探究2】

如果鋅粉加入CuS04溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試設(shè)計(jì)試驗(yàn)將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化

溶

注

意

液

分

中

析

的

溶

陰

液

陽

中

離

的

子

陰

的

CuSC>4溶液

魯科版高中化學(xué)選修4教案

【現(xiàn)象】(1)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)鋅片溶解，其表面出現(xiàn)一層紅色的固體物質(zhì)；

(3)CuSC>4溶液顏色變淺；

(4)銅表面也出現(xiàn)一層紅色的固體物質(zhì)；

(5)溶液溫度略有升高。

【分析】(1)(2)說明Zn失去電子變成Zr^,故在鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：

Zn—>Zn2++2e-(氧化反應(yīng))

(3)(4)說明溶液中的C/+在銅片上得到電子變成Cu,故在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu2'+2e^——>Cu(還原反應(yīng))

(1)(2)(3)(4)說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【板書】一、原電池的工作原理

1、原電池：通過氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

【分析】(2)(5)說明了鋅片不純有少量的Ci?+直接在Zn的表面得到電子被還原，故有少

量的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱量釋放出來。

【提問】大家看看這個原電池，它由兒個部分組成？

【學(xué)生】回答。

【總結(jié)并板書】2、原電池的構(gòu)成：

(1)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(2)兩個活潑性不同的電極

「金屬與金屬

?金屬與非金屬

.金屬與金屬化合物

惰性電極

(3)電解質(zhì)溶液或熔融液

(4)閉合電路

【提問】大家都知道，電池由正負(fù)極，那么如何判斷電池的正負(fù)極呢？

【交流討論】學(xué)生交流，討論

【師生總結(jié).并板書】3、正負(fù)極的判斷

(1)負(fù)極：

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

失去電子的電極，電流的流入極

較活潑的電極

陰離子移向負(fù)極

常見溶解的電極

魯科版高中化學(xué)選修4教案

（2）正極:

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

得到電子的電極，電流的流出極

較不活潑的電極

陽離子移向負(fù)極

常見由氣泡冒出或由金屬析出的電極

【觀察思考】P21的雙液原電池

Imol/LZnSCU溶液Imol/LCuSCU溶液

【現(xiàn)象】鋅片溶解，銅片表面有紅色的固體物質(zhì)析出，銅片質(zhì)量增加。

【分析】外電路：電子流向和得失電子的情況。

內(nèi)電路：離子移動的方向

【板書】4、原電池的電路

（1）外電路：電子流動的電路（平、

（2）內(nèi)電路：離子移動的電路型、陽0

【比較】雙液原電池比單液原電池的優(yōu)點(diǎn)（由現(xiàn)魏比較到本質(zhì)的比較）:

（1）有利于最大程度的將能量轉(zhuǎn)化為電能。

（2）可以獲得單純的電極反應(yīng)，便于分析電極過程。

【過渡】接下來我們來看看原電池的電極方程式和總方程式的書寫。書寫方程式一般有兩種

情況。

【板書】5、原電池的電極方程式和總方程式的書寫

（1）沒給總方程式

【舉例】

CuSO4溶液

【板書】①判斷正負(fù)極（根據(jù)定義（主要依據(jù)）或金屬的活潑性）

②寫出電解反應(yīng)式（注意生成的新離子能不能穩(wěn)定存在電解質(zhì)溶液中，若不能，在寫反應(yīng)式

時應(yīng)寫出最穩(wěn)定的物質(zhì)）

魯科版高中化學(xué)選修4教案

③寫出總方程式（電子守恒）

【練習(xí)】將鎂片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時插入H2s和NaOH溶液中，寫出兩池中的

電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。

【解答】①M(fèi)g—A1—稀H2s。4原電池：

負(fù)極（Mg）：Mg=Mg2++2e（氧化反應(yīng)）

+-

正極（Al）：2H+2e=H2t（還原反應(yīng)）

+2+

電池反應(yīng)：Mg+2H=Mg+H2f

②Al—Mg—NaOH原電池：

--

負(fù)極（Al）：2Al+8OH=2[Al（OH）4]+4H2O+6e-（氧化反.應(yīng)）

--

正極（Mg）：6H2O+6e=3H2t+6OH（還原反應(yīng)）

電池反應(yīng)：2Al+2OH—+2H2O=2[Al（OH）41+3H2f

【板書】（2）給出總方程式

【板書】①判斷正負(fù)極（把總反應(yīng)式拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）

②寫出電解反應(yīng)式（注意生成的新離子能不能穩(wěn)定存在電解質(zhì)溶液中，若不能，在寫反應(yīng)式

時應(yīng)寫出最穩(wěn)定的物質(zhì)）

③兩式加，驗(yàn)總式

注意：若只能寫出較簡單一極反應(yīng)式，在遵循電子守恒的條件下，可將總反應(yīng)式減去陽極

反應(yīng)式，即得另一極反應(yīng)式

【解答】正極好寫：4H2O+20,+8e-->80H-

負(fù)極：CH4+10OH——CC）32-+7H2O+8e-（總一正）

說明堿液的作用：消除CO?對CH4吸收的影響。

重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)溶液有時候也會參與電極的反應(yīng)

【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】P311

【板書設(shè)計(jì)】第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

-、原電池的工作原理

1、原電池：通過氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2、原電池的構(gòu)成：

魯科版高中化學(xué)選修4教案

（1）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（2）兩個活潑性不同的電極

,金屬與金屬

|金屬與非金屬

|金屬與金屬化合物

惰性電極

（3）電解質(zhì)溶液或熔融液

（4）閉合電路

3、正負(fù)極的判斷

（1）負(fù)極：

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

失.去電子的電極，電流的流入極

較活潑的電極

陰離子移向負(fù)極

常見溶解的電極

（2）正極：

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

得到電子的電極，電流的流出極

較不活潑的電極

陽離子移向負(fù)極

常見由氣泡冒出或由金屬析出的電極

4、原電池的電路p.

（I）外電路：電子流動的電［3

（2）內(nèi)電路：離子移動的電，陰、陽（

5、原電池的電極方程式和總方程式的書家

（1）沒給總方程式

①判斷正負(fù)極（根據(jù)定義（主要依據(jù)）或金屬的活潑性）

②寫出電解反應(yīng)式（注意生成的新離子能不能穩(wěn)定存在電解質(zhì)溶液中，若不能，在寫反應(yīng)式

時應(yīng)寫出最穩(wěn)定的物質(zhì)）

③寫出總方程式（電子守恒）

（2）給出總方程式

①判斷正負(fù)極（把總反應(yīng)式拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）

②寫出電解反應(yīng)式（注意生成的新離子能不能穩(wěn)定存在電解質(zhì)溶液中，若不能，在寫反應(yīng)式

時應(yīng)寫出最穩(wěn)定的物質(zhì)）

③兩式加，驗(yàn)總式

魯科版高中化學(xué)選修4教案

第二課時

【復(fù)習(xí)提問】1、什么是原電池？構(gòu)成原電池要有哪些條件？

2、(99理綜)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，.因而受到重視.可用Li2c。3和Na2cCh的

熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO?的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在1500C

下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e2CO,2-

陽極反應(yīng)式：；

總電池反應(yīng)式:。

［引入新課】根據(jù)原電池工作的原理制成能夠?qū)嶋H應(yīng)用的原電池就是化學(xué)電源。常見的化學(xué)

電源可以分為以下幾類。

【板書】二、化學(xué)電源

一次電池

..r放電時——原電池反應(yīng)

(-)分類，二次電池(可充電電池)，

〔充電時—電解池反應(yīng)

、燃料電池

【教師】下面我們來看看幾種比較重要的化學(xué)電源，看看它們工作時所發(fā)生的反應(yīng)。

【板書】(二)幾種重要的電池

【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P23——P25。

【講解并板書】

1、鋅鎰干電池

(1)酸性鋅錦干電池

A、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為包裹電解質(zhì)氯化筱和氯化鋅的鋅殼、正極為石墨電極

B、反應(yīng)原理

2+

負(fù)極：Zn-Zn+2e正極：2NHJ+2e-2NH3+H2

總方程式：Zn+2NH4C1=ZnCl2+2NH3+H2

C、缺點(diǎn)：新電池會發(fā)生自放電而使存放時間縮短、放電后電壓下降較快等。

(2)堿性鋅鎰干電池

A、優(yōu)點(diǎn)：克服了酸性鋅鎰干電池的缺點(diǎn)

B、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為鋅粉、正極為石墨，正負(fù)極混在電解質(zhì)中

C、反應(yīng)原理：

--

負(fù)極：Zn+20HfZnO+H2O+2e

正極：MnO2+2H2O+2e-*Mn(OH)2+2OH-

總方程式：Zn+MnO2+2H2O=ZnO+Mn(OH)2

【過渡】堿性鋅錦干電池的制作工藝要求高，使用不太普及，使用比較普及的還是可充電電

魯科版高中化學(xué)選修4教案

池——鉛蓄電池。下面我們來看看鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)和工作原理

【板書】

H2s。4溶液

【講解】鉛蓄電池是有很多個這樣的電池串聯(lián)而成的。Pb作負(fù)極，PbO2作正極。

【板書】2、鉛蓄電池

放電時：

2-

負(fù)極：Pb+SO4PbSO4+2e

+2--

正極：PbO2+4H+SO4+2e—PbSO4+2H2O

總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

【教師】充電時與放電時的反應(yīng)正好相反，充電的目的要是在電池負(fù)極產(chǎn)生的PbS04變成

Pb,正極產(chǎn)生的PbSCU變成Pb。?。由PbSCU變成Pb,Pb的化合價降低，要得到電子，接

在電源的負(fù)極，由PbSC）4變成PbCh，Pb的化合價升高，要失去到電子，接在電源的正極，

示意圖如下：

H2s。4溶液

【板書】充電時：

2-

陰極（電池的負(fù)極）：PbSO4+2ePb+SO4

2--

陽極（電池的正極）：PbSO4+2H2OPbO2+4H+SO4+2e

總方程式：2PbSO4+2H2。=Pb+PbO2+2H2SO4

【教師】綜合起來的反應(yīng)，看書上P24和P25。這種電池還有一個缺點(diǎn)，就是太重了，單位

重量電極材料釋放的電能小。下面我們看看一種新型的燃料電池。

【板書】3、燃料電池

燃料氣

魯科版高中化學(xué)選修4教案

（1）結(jié)構(gòu)：

（2）常見的燃料電池注意：電，解質(zhì)溶液對反應(yīng)的影響

A、氫氧燃料電池

堿性電解液：

正極：2H2+40H-4%0+4e-負(fù)極：02+2H2O+4e-40H

酸性.電解液：

正極：2H2-4H++4e負(fù)極：C）2+4H++4e-2H2。

中性電解液：

-

正極：2H2-4H*+4e—負(fù)極：02+2H2O+4e-->40H

B、乙醇燃料電池（類似甲烷燃料電池）

【課堂練習(xí)】1、（1999年全國高考化學(xué)題）氫銀電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可

以取代會產(chǎn)生污染的銅銀電池。氫銀電池的總反應(yīng)式是：l/2H2+NiO（OH）F-Ni（0H）2根

據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）

A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，銀元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，氏是負(fù)極

2、（2006廣東）某可充電的鋰離子電池以LiMmCh為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li,

導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4?下列說法正確的是

（）

A.放電時，LiMmCU發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMmC^+e—=Li2Mn2C）4

C.充電時，LiMmCh發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時?，陽極反應(yīng)為：Li++e=Li

3、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑

作用下提供質(zhì)子（H）和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池

總反應(yīng)式為：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2。。下列說法中正確的是（）

A.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：

+

CH30H+H2O—82+6H+6e

D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—T4OH一

質(zhì)子交換膜

【作業(yè)】P312P338

【板書設(shè)計(jì)】二、化學(xué)電源

魯科版高中化學(xué)選修4教案

一次電池

r放電時——原電池反應(yīng)

（-）分類，二次電池（可充電電池），

I充電時——電解池反應(yīng)

，燃料電池

（二）幾種重要的電池

1、鋅毓干電池

（1）酸性鋅鎰干電池

A、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為包裹電解質(zhì)氯化鎮(zhèn)和氯化鋅的鋅殼、正極為石墨電極

B、反應(yīng)原理

2+

負(fù)極：Zn^Zn+2e~正極：2NHj+2e—f2NH3+H2

總方程式：Zn+2NH4C1=ZnCl2+2NH3+H2

C、缺點(diǎn)：新電池會發(fā)生自放電而使存放時間縮短、放電后電壓下降較快等。

（2）堿性鋅鎬干電池

A、優(yōu)點(diǎn)：克服了酸性鋅鐳干電池的缺點(diǎn)

B、結(jié)構(gòu)：負(fù)極為鋅粉、正極為石墨，正負(fù)極混在電解質(zhì)中

C、反應(yīng)原理：

-

負(fù)極：Zn+2OH-ZnO+H2O+2e~

正極：MnO2+2H2O+2e-*Mn（OH）2+2OH-

總方程式：Zn+MnO2+2H2O=ZnO+Mn（OH）2

2、鉛蓄電池

放電時：

2--

負(fù)極：Pb+SO4PbSO4+2e

+2-

正極：PbO2+4H+SO4，+2e-PbSO4+2H2O

總方程式：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSC>4+2H2O

充電時：

2-

陰極（電池的負(fù)極）：PbSO4+2ePb+SO4

2--

陽極（電池的正極）：PbSO4+2H2OPbO2+4H+SO4+2e

總方程式：2PbSO4+2H2。=Pb+PbO2+2H2SO4

3、燃料電池（1）結(jié)構(gòu)：

（2）常見的燃料電池注意：電解質(zhì)溶液對反應(yīng)的影響

A、氫氧燃料電池

堿性電解液：

正極：2H2+40『-4H2。+4e-負(fù)極：02+2H2O+4e^->40H-

酸性電解液：

正極：2H2-4H++4e負(fù)極：O2+4fT+4e-2H2。

魯科版高中化學(xué)選修4教案

中性電解液：

正極：2H2-4H++4e—負(fù)極：O?+2印0+4e--40H-

B、乙醇燃料電池（類似甲烷燃料電池）

魯科版高中化學(xué)選修4教案

第三課時

【復(fù)習(xí)提問】1、1909年愛迪生發(fā)明了保鐵堿性電池，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,請判斷負(fù)極和正極，電解質(zhì)溶液是什么?嘗試寫出電極

反應(yīng)。

(一)Fe+2O曠—Fe(OH)2+2e(+)NiO2+2e^+2H2O^Ni(OH)2+2OH

2、有人設(shè)計(jì)出利用C%和。2的反應(yīng)，用伯電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)

類似于CH,在。2,中燃燒，則下列說法正確的是()

①每消耗lmolCH4可以向外電路提供8mole-

2-

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+100H--^C03+7H20+8e

③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e^4OH-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.@@

【引入新課】由于金屬腐蝕而造成的損失非常嚴(yán)重，全世界每年都有大量的金屬設(shè)備和金屬

材料都因腐蝕而報(bào)廢，而由于材料腐蝕造成的事故損失則更為慘重。所以研究金屬的腐蝕和

防護(hù)的意義是不言而喻的。這節(jié)課我們就來看看這方面的內(nèi)容。

【板書】三、金屬的腐蝕與防護(hù)

【投影】金屬的腐蝕照片。

【學(xué)生】預(yù)習(xí)P27第2段。

【板書】(一)金屬腐蝕

1、定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞。

2、分類：(化學(xué)腐蝕

I電化學(xué)腐蝕

3、本質(zhì)：金屬失去電子被氧化成金屬陽離子的過程。

【教師】化學(xué)腐蝕的例子在生活中也可以見到，比如：銅在高溫下被空氣中氧氣氧化而變黑；

軋鋼時火紅的鋼錠表面脫落；做飯用的鐵鍋天長日久越用越薄等。

【過渡】但是比較嚴(yán)重的還是金屬因電化學(xué)作用而遭到的電化學(xué)腐蝕，下面同學(xué)們看看電化

學(xué)腐蝕的原理。

【學(xué)生】預(yù)習(xí)P27到P28倒數(shù)第2段。

【教師】電化學(xué)腐蝕根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般分為兩種腐蝕。首先我們看看第1種情

況。

【板書】(二)金屬電化學(xué)腐蝕的原理

1、吸氧腐蝕

電化學(xué)府飲示意冏

魯科版高中化學(xué)選修4教案

(1)條件：弱酸性或中性或堿性(PH>4.3)

(2)原理：(一)2Fe-2Fe2++4e-(+)02+2H2O+4e^->4OH-

總：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

白色不溶物

4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3TiH2O+(3—n)H2O

紅棕色不溶物鐵銹

【提問】如果水膜的酸性比較強(qiáng)，是不是還會發(fā)生吸氧腐蝕呢？下面我們來看看這種情況。

【板書】2、析氫腐蝕

(1)條件：較強(qiáng)的酸性(PH<4.3)

(2)原理：(―)Fe^Fe2++2e-(+)2H++2e1-H2T

【強(qiáng)調(diào)】如何判斷是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕呢？最主要的還是看電解質(zhì)溶液的酸堿性。要抓

住這一點(diǎn)，切記！

【提問】那么電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕有什么不同呢？大家思考一下。

【投影】

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

條件金屬跟周圍物質(zhì)(氣體或溶液)直接接觸

不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

較活潑金屬被氧化

本質(zhì)金屬被氧化

聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍

【教師】F面我們來看看金屬的防護(hù)，金屬防護(hù)的原理主要還是依據(jù)金屬腐蝕的原理。叫做

“據(jù)腐蝕，來防護(hù)”呀！

【學(xué)生】預(yù)習(xí)P29—P30。

【教師】我們在日常生活中也可以看到很多金屬防護(hù)的例子。比如：自行車的鋼圈和車鈴是

在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr,不銹鋼不容易生銹；衣架和電線的外面包上一層塑

料層，某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油；那么這些屬于什么

防護(hù)措施呢？

【學(xué)生】回答。

【板書】(三)金屬的防護(hù)措施

1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為合金。

魯科