2023年通用高中化學教案優(yōu)秀7篇

第通用高中化學教案優(yōu)秀7篇

篇一：通用高中化學教案優(yōu)秀

教學目標

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側(cè)重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題。

2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。

4.閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數(shù)據(jù)可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應速度

增大

升高

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減小平衡混合物中的濃度

實驗生產(chǎn)中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤（500℃左右時活性最大）

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充和

第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學

1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。

2.目前研究課題簡介：結合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資？等等。

配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。

篇二：通用高中化學教案優(yōu)秀

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。＂原電池＂作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理；第二部分是化學電源；第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

三、教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫；原電池構成條件；

2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技巧；增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點？

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法。

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生；⑵把想象的空間留給學生；⑶把認知過程留給學生；⑷把交流與評價的權力留給學生。

2.學法。

實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學生學習興趣，盡快進入課程學習狀態(tài).

2.實驗研究

確定主題：（供給學生實驗學習）

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當?shù)奶釂?，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個水果電池。

篇三：通用高中化學教案優(yōu)秀

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設疑】

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】

如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/gC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[：C？？C：]2？

2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

2在水中以Ca2+和形式存在

2的熔點很低，可能在100℃以下

9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結構中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

4532

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

2623

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120？

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18.關于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

A.3.0×10？8cmB.3.5×10？8cmC.4.0×10？8cmD.4.5×10？8cm

20.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

4？14H2O4？8H2O4？（23/3）H2O4？6H2O

篇六：通用高中化學教案優(yōu)秀

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點：

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點：

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、具體教學設計

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：

①這個反應的微觀過程是怎么樣的？

②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子？

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是

師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結

我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

篇七：通用高中化學教案優(yōu)秀

一、設計思想

根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用