幾種重要的金屬化合物副本

當(dāng)前1頁，總共106頁。過氧化鈉與水反應(yīng)：

-1-2-20思考：Na2O2是堿性氧化物嗎？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放熱Na2O2、H2O2有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒，可以使有機(jī)色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色。鈉的重要化合物當(dāng)前2頁，總共106頁。呼吸面具當(dāng)前3頁，總共106頁。表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2顏色狀態(tài)

氧元素價(jià)態(tài)

生成條件

穩(wěn)定性

與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

特性—

用途

—白色固體淡黃色固體-2價(jià)-1價(jià)常溫點(diǎn)燃不穩(wěn)定較穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

強(qiáng)氧化性、漂白性供氧劑、漂白劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2當(dāng)前4頁，總共106頁。表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式

式量

俗名

顏色狀態(tài)

水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

用途

白色粉末細(xì)小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加熱制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等2’10S2’10S照片當(dāng)前5頁，總共106頁。碳酸鈉碳酸氫鈉當(dāng)前6頁，總共106頁。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

2、受熱分解：

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑當(dāng)前7頁，總共106頁。1、如何鑒別：稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液(只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑)？互滴原理2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉(可用其它儀器及試劑)？當(dāng)溶液時(shí)？當(dāng)固體時(shí)？思考：氯化鋇溶液加熱當(dāng)前8頁，總共106頁。3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑)？當(dāng)前9頁，總共106頁。4、以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？當(dāng)前10頁，總共106頁。5、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有何現(xiàn)象？6、試寫離子方程式：

NaHCO3與Ba(OH)2(少量)NaHCO3與Ba(OH)2(足量)當(dāng)前11頁，總共106頁。一、過氧化鈉1、與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(有強(qiáng)氧化性、漂白性)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉2、受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小結(jié)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

當(dāng)前12頁，總共106頁。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時(shí)當(dāng)前13頁，總共106頁。一、氧化物：思考：哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？K2O、CaO、BaO、Na2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿規(guī)律：可溶或微溶的強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物可與水反應(yīng)，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng)。當(dāng)前14頁，總共106頁?！八伎肌保衡c表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。化學(xué)性質(zhì)不同：（1）Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中Al表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。（2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能與酸反應(yīng)。Al2O3不溶于水，與水不反應(yīng)。Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。當(dāng)前15頁，總共106頁。兩性氧化物結(jié)論：1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。它們是堿性氧化物。

2、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+HCl-Al2O3+NaOH-當(dāng)前16頁，總共106頁。2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？

堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？

金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,堿性氧化物一定是金屬氧化物。

當(dāng)前17頁，總共106頁。如何鑒別Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3六種固體粉末？鞏固與練習(xí)：1、當(dāng)前18頁，總共106頁。Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(觀察)(水)(NaOH)(HClaq、觀察)淺綠色藍(lán)綠色不溶溶當(dāng)前19頁，總共106頁。三、鋁的重要化合物鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？Al2O3（剛玉）1．氧化鋁（Al2O3）

白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。當(dāng)前20頁，總共106頁。當(dāng)前21頁，總共106頁。當(dāng)前22頁，總共106頁。當(dāng)前23頁，總共106頁。當(dāng)前24頁，總共106頁。當(dāng)前25頁，總共106頁。當(dāng)前26頁，總共106頁。當(dāng)前27頁，總共106頁。當(dāng)前28頁，總共106頁。當(dāng)前29頁，總共106頁。用耐高溫的Al2O3制成的坩堝當(dāng)前30頁，總共106頁。用耐磨的Al2O3做成的軸承

當(dāng)前31頁，總共106頁。氧化鋁轉(zhuǎn)盤真空過濾機(jī)當(dāng)前32頁，總共106頁。球磨機(jī)配套系列當(dāng)前33頁，總共106頁。襯磚當(dāng)前34頁，總共106頁。球塞當(dāng)前35頁，總共106頁。球石當(dāng)前36頁，總共106頁。氧化鋁吸附劑當(dāng)前37頁，總共106頁。兩性氧化物:Al2O3

當(dāng)前38頁，總共106頁。金屬氧化物的用途:氧化鐵Fe2O3當(dāng)前39頁，總共106頁。名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還

原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原如高溫二、鐵的氧化物：Fe2O3FeOFe3O4當(dāng)前40頁，總共106頁。[練習(xí)：]

在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_____而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的_____氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是_________，同時(shí)還原未燒的碳得青色磚瓦。Fe2O3H2、COFeO和Fe3O4當(dāng)前41頁，總共106頁。[練習(xí)]1、寫出

Fe3O4氧化物形式：鹽的形式：2、請寫出將Fe3O4分別投入稀鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式：高價(jià)酸根低價(jià)鹽FeOFe2O3Fe(FeO2)2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O當(dāng)前42頁，總共106頁。當(dāng)前43頁，總共106頁。用Fe2O3制成的紅棕色涂料當(dāng)前44頁，總共106頁。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)當(dāng)前45頁，總共106頁。Al(OH)3

的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。

2、化學(xué)性質(zhì)①Al(OH)3的兩性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。當(dāng)前46頁，總共106頁。為什么Al(OH)3具有兩性呢？

兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇堿主要發(fā)生酸性電離。氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。當(dāng)前47頁，總共106頁?？偨Y(jié):既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？①Al②Al2O3

③Al(OH)3當(dāng)前48頁，總共106頁。④弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）⑤弱酸的銨鹽（如(NH4)2CO3）試寫出NH4HCO3與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式當(dāng)前49頁，總共106頁。②Al(OH)3的不穩(wěn)定性:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。

哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律嗎？

難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。當(dāng)前50頁，總共106頁。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象原理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量在AlCl3溶液中滴加氨水至過量先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。生成白色膠狀沉淀

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+二、探究Al(OH)3的制備當(dāng)前51頁，總共106頁。2．氫氧化鋁（Al(OH)3）（1）氫氧化鋁的制備：a.由Al3+制備：

為什么不用NaOH溶液?NaOH等強(qiáng)堿能溶解Al(OH)3

結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取Al(OH)3

當(dāng)前52頁，總共106頁。由NaAlO2怎樣制取Al(OH)3呢？b.由AlO2-制取：

可以用鹽酸嗎？鹽酸等強(qiáng)酸能溶解Al(OH)3

c.由Al3+和AlO2-來制?。寒?dāng)前53頁，總共106頁。（4）Al3+或AlO2-的共存問題離子溶液酸堿性不能共存的離子Al3+AlO2-酸性堿性O(shè)H-弱酸酸根：CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+當(dāng)前54頁，總共106頁。練習(xí)：1、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+2、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng)：

①

A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;③C+NaOH（少量）—B+NaCl;④B+NaOH（足量）—D+H2OA、B、C、D的化學(xué)式分別為：A

、B

、C

、D

。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2當(dāng)前55頁，總共106頁。AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-H+H+OH-OH-CO2NH3OH-OH-H+H+書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式當(dāng)前56頁，總共106頁。Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAlO2－+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（1）OH－+Al3+(少量)（2）H++AlO2-(少量)（3）Al3++AlO2－：當(dāng)前57頁，總共106頁?；サ卧恚旱渭禹樞虿煌a(chǎn)生現(xiàn)象不同。（1）NaOH和AlCl3（2）HCl和NaAlO2

不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：當(dāng)前58頁，總共106頁。（5）鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像實(shí)驗(yàn)NaOH→AlCl3AlCl3→NaOHNH3?H2O→AlCl3現(xiàn)象圖像先產(chǎn)生沉淀，后消失先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失當(dāng)前59頁，總共106頁。實(shí)驗(yàn)HCl→NaAlO2NaAlO2→HClCO2→NaAlO2現(xiàn)象圖像（6）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像先產(chǎn)生沉淀，后消失先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失當(dāng)前60頁，總共106頁。AlCl3中加NaOHNaAlO2中加HClNaOH中加AlCl3HCl中加NaAlO2當(dāng)前61頁，總共106頁。AlCl3中加氨水____NaOH、NaAlO2中通CO2___酸化的AlCl3中加NaOH___HCl、MgCl2、AlCl3濃度比__________ABCABC2:1:2當(dāng)前62頁，總共106頁。在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解當(dāng)前63頁，總共106頁。3．硫酸鋁鉀KAl(SO4)2電離方程式：十二水合硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明礬。明礬是無色晶體，易溶于水。溶于水時(shí)，其水溶液顯酸性。當(dāng)前64頁，總共106頁。

請畫出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液的沉淀量坐標(biāo)圖。若Y軸是沉淀的質(zhì)量，此圖又如何畫？2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4+Al(OH)3+K2SO42KAl(SO4)2+4Ba(OH)2==4BaSO4+2KAlO2+4H2O當(dāng)前65頁，總共106頁。氫氧化物固體顏色水溶性

制備方法熱穩(wěn)定性（即受熱是否分解）NaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

可溶性鹽與堿反應(yīng)制得白色白色白色白色紅褐色白色藍(lán)色易溶微溶難溶難溶難溶難溶難溶不分解不分解分解分解分解分解分解當(dāng)前66頁，總共106頁。氫氧化物[Fe(OH)2和Fe(OH)3]實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液中滴入NaOH，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出離子方程式。

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)35S當(dāng)前67頁，總共106頁。Fe(OH)2的制備

白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：

白色沉淀----綠色----灰綠色----紅褐色沉淀。Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸。（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？（2）為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)3

？寫出此過程中的化學(xué)方程式。（3）要想能長時(shí)間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，你會(huì)采取哪些措施？Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)當(dāng)前68頁，總共106頁。探究：1、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),為防止氧化,還需加入

。(2)除去蒸餾水中的O2常采用

方法。(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由

鐵屑煮沸防止帶入氧氣，使Fe(OH)2氧化當(dāng)前69頁，總共106頁。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

。試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾.當(dāng)前70頁，總共106頁。第三章《金屬及其化合物》新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第四課時(shí)當(dāng)前71頁，總共106頁。硫氰化鉀KSCN遇Fe2+不變色遇Fe3+變血紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3當(dāng)前72頁，總共106頁。探究實(shí)驗(yàn)1-1：Fe3+被Fe還原

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理溶液變成淺綠色Fe+2Fe3+===3Fe2+(1)取幾小塊鐵片于試管(2)向試管中加入1~2mlFeCl3溶液,并加熱當(dāng)前73頁，總共106頁。探究實(shí)驗(yàn)1-2：Fe3+被Cu還原

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理溶液變成藍(lán)綠色Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+(1)取幾小塊銅片于試管(2)向試管中加入1~2mlFeCl3溶液(3)加熱當(dāng)前74頁，總共106頁。探究實(shí)驗(yàn)2：Fe3+被I-還原操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理2Fe3++2I-=2Fe2++I2顏色變深黃色下層溶液呈紫色(1)向FeCl3溶液中加幾滴KI溶液(2)向上述溶液中加1~2mlCCl4，振蕩當(dāng)前75頁，總共106頁。探究實(shí)驗(yàn)3：Fe2+被

KMnO4氧化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去溶液變紅色5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3反應(yīng)原理操作步驟(1)將FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中(2)再向上述溶液中滴幾滴KSCN注:KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化.當(dāng)前76頁，總共106頁。探究實(shí)驗(yàn)4：Fe2+被H2O2氧化操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理無明顯變化溶液立即變紅Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液(2)再滴加幾滴H2SO4和H2O2注:FeSO4或FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,必有H+存在.當(dāng)前77頁，總共106頁。探究實(shí)驗(yàn)5：Fe2+被Br2水氧化操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理無明顯變化溶液立即變紅Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液(2)再滴加幾滴Br2水6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3當(dāng)前78頁，總共106頁。Fe2+Fe3+氧化性還原性氧化性氧化劑CI2、Br2、O2、KMnO4、H2O2還原劑Zn,Fe,Cu,S2-,I-總結(jié):當(dāng)前79頁，總共106頁。

直接觀色與KSCN色反應(yīng)利用顯與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕,溶液變藍(lán)綠色試紙不變藍(lán)利用沉淀反應(yīng)與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

的氧化性利用Fe3+試紙變藍(lán)色當(dāng)前80頁，總共106頁。[練習(xí)]：1、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：A、B、C、D、當(dāng)前81頁，總共106頁。[練習(xí)]：2、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A、B、C、D、當(dāng)前82頁，總共106頁。例題1：將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是

A、生成白色沉淀

B、生成紅褐色沉

C、有氣泡產(chǎn)生

D、溶液變成棕黃色BC當(dāng)前83頁，總共106頁。6、驗(yàn)證FeSO4晶體已部分被氧化的化學(xué)方法是什么？

(1)Fe3+檢驗(yàn)取樣溶解，滴加少量KSCN溶液，顯紅色，證明有Fe3+存在。

(2)Fe2+檢驗(yàn)取樣溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，則證明Fe2+存在。當(dāng)前84頁，總共106頁。8、配平下列離子方程式____Fe(OH)3+____ClO-+____OH-==____FeO4n-+____Cl-+___H2O25-n2n+(8-n)3+n25-n+3+1-1當(dāng)前85頁，總共106頁。有關(guān)Fe、Cu、Fe3+、Cu2+問題在FeCl3和CuSO4溶液中a.Fe+2Fe3+=3Fe2+b.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+c.Fe+Cu2+=Fe2++Cu1、Fe,Cu完全溶解，反應(yīng)為______________:溶液中一定含有______________，可能有_____。2、Fe沒有，Cu剩余，反應(yīng)為________________:溶液中一定含有___一定沒有___，可能有____。3、Fe，Cu均有剩余，反應(yīng)為____________:溶液中一定含有___，一定沒有__________。a和ba，可能有b,ca和cFe2+和Cu2+Fe3+Fe2+Fe3+Cu2+Fe2+Fe3+和Cu2+當(dāng)前86頁，總共106頁。關(guān)鍵：Fe、Cu、Zn與Fe3+、H+反應(yīng)優(yōu)先順序。例：Fe、Cu、Zn三種等質(zhì)量金屬混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反應(yīng)后：1、若無固體剩余，則陽離子一定有_________________?？赡苡衉____。2、若余A/3克固體，陽離子一定有_____________。一定沒有_____?？赡苡衉____。3、若余A/4克固體，則陽離子一定有__________________。一定沒有___________。4、若余3A/5克固體，陽離子一定有_______，一定沒有__________________。Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+Fe3+Fe2+Zn2+H+Cu2+Fe3+Cu2+H+Zn2+Fe2+H+H+當(dāng)前87頁，總共106頁?？偨Y(jié):鐵的氫氧化物1、配制Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作需注意些什么？如何控制O2？（煮沸、膠頭滴管伸入、油封）2、配制及保存FeSO4溶液時(shí)，需注意時(shí)什么？3、配制及保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，能否加HNO3？若加HCl或稀H2SO4?4、配制Fe(OH)3膠體當(dāng)前88頁，總共106頁。

紅色：Cu、Cu2O

藍(lán)色：膽礬、Cu2+溶液

綠色：銅綠Cu2(OH)2CO3

白色：CuSO4、（CuI）

棕黃色：固體CuCl2

黑色：CuO、Cu2S、CuSCu元素所形成的物質(zhì)中：當(dāng)前89頁，總共106頁。含有Cu2O的紅色玻璃當(dāng)前90頁，總共106頁。第三章《金屬及其化合物》新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第五課時(shí)當(dāng)前91頁，總共106頁。當(dāng)前92頁，總共106頁。四、焰色反應(yīng)1、原理：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、操作：把鉑絲(或用鐵絲)用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色。當(dāng)前93頁，總共106頁。四、焰色反應(yīng)3、應(yīng)用：4、注意：（1）焰色反應(yīng)不是燃燒。（2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。（1）離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。（2）焰火材料