高三一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物

關(guān)于高三一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物第一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四滴定人生十八顆櫻桃十八次彎腰

有一次，耶穌帶門(mén)徒彼得遠(yuǎn)行。途中發(fā)現(xiàn)一塊破舊的馬蹄鐵，耶穌讓彼得撿起來(lái)，彼得懶得彎腰，就裝作沒(méi)聽(tīng)見(jiàn)，耶穌沒(méi)有說(shuō)什么，用它換了三文錢(qián)，又用這錢(qián)買(mǎi)了18顆櫻桃藏于袖中┅┅啟示：小事不干，將來(lái)就會(huì)在更小的事情上操勞。第二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四金屬及其化合物鈉銅鐵鋁第三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO212345678910第四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910第五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四金屬NaAlFeCu原子失電子趨勢(shì)與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與堿溶液的反應(yīng)

三、金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時(shí)能被氧化常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫劇烈置換出酸中的氫能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬僅Al顯兩性，能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)第六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四鈉及其化合物第七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程？銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液

（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出現(xiàn)白色固體→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）第八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色

態(tài)

硬度

密度

熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好二、鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑→第九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1.與非金屬反應(yīng):(如氧氣、氯氣、硫等)常溫：點(diǎn)燃：（淡黃色）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白煙)點(diǎn)燃第十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、與水反應(yīng)浮熔游響紅－－密度比水小－－熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱產(chǎn)生氣體反應(yīng)劇烈－－產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量H+反應(yīng)第十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.與鹽酸反應(yīng)2Na+2H+==2Na++H2↑先與酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)4.與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液，現(xiàn)象：鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓總反應(yīng)式：第十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四CuSO4溶液飽和NH4Cl飽和NaCl化學(xué)方程式現(xiàn)象鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)!第十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)有酸酸為先，無(wú)酸水為先6.4Na+TiCl4==4NaCl+Ti5.與醇等有機(jī)物反應(yīng)2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH

2C6H5ONa+H2↑酸性：

CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH第十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四鈉的化學(xué)性質(zhì)

Na與非金屬反應(yīng):Na+O2=

常溫：Na2O（白色）

點(diǎn)燃：Na2O2（淡黃色）

Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過(guò)量時(shí)，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；

Na與鹽溶液反應(yīng)

a與NaCl溶液反應(yīng)

b與NH4Cl溶液反應(yīng)

C與CuSO4溶液反應(yīng)知識(shí)整理Na與水酸反應(yīng)第十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四三、鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制?。弘娊馊廴诘穆然c第十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四四、鈉的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。第十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四一.鈉的兩種氧化物比較

Na2ONa2O2電子式

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋化學(xué)鍵種類(lèi)離子鍵離子鍵、非極性鍵:2:11:1:2:12:1鈉的化合物第十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四常溫點(diǎn)燃顏

色類(lèi)

別堿性氧化物過(guò)氧化物(不屬堿性氧化物)狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件4Na＋O22Na2O(空氣)2Na＋O2Na2O2

(空氣或氧氣)與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑與HCl反應(yīng)Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2ONa2O2第十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四Na2CO3NaHCO3俗名溶解性溶液酸堿性

熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不穩(wěn)定180℃完全分解純堿、蘇打小蘇打易溶于水(20℃,S＝22.2g)溶于水(20℃,S＝9.6g)很穩(wěn)定850℃開(kāi)始部分分解

△堿性堿性＞第二十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四Na2CO3NaHCO3與H＋反應(yīng)劇烈程度與NaOH反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用途用于玻璃、造紙、制皂、紡織及制鈉的化合物作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過(guò)多癥CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OCO32－＋Ca2+=CaCO3↓Na2CO3NaHCO3通入CO2或加酸加熱或加NaOH第二十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四思考：通過(guò)滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明一個(gè)什么問(wèn)題？溶液顯堿性Na2CO3NaHCO3＞返回第二十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過(guò)量的CO2氣體

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3混合物的分離⑴Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法?！?/p>

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O小結(jié)第二十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四鑒別Na2CO3和NaHCO3？①晶體受熱；②向溶液中加入CaCl2③滴加少量稀鹽酸；④測(cè)定溶液pH第二十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四三.氫氧化鈉—NaOH

l、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。

2、化學(xué)性質(zhì)

NaOH來(lái)源廣泛，是一種最常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。

⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞變紅)

⑵與酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

固體NaOH(或堿石灰)不能用來(lái)干燥酸性氣體SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。第二十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四⑶與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)⑷與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應(yīng)

⑸與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)

⑹與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2A1+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑺與鹵代烴、酯、油脂等發(fā)生水解反應(yīng)第二十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四CH3CH2-Cl+NaOH→CH3CH2-OH+NaCl

Cl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→3C17H35COONaCl7H35COOCH2CH2—OH+CH—OHCH2—OH⑺與鹵代烴、酯、油脂等發(fā)生水解反應(yīng)第二十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四[例1]取等量的兩小塊鈉，①將其中一份直接投入水中，②另一份用鋁箔包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的H2量是否相等？解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，生成Na2O，Na2O與H2O反應(yīng)只生成NaOH，無(wú)H2放出從而減少了與H2O反應(yīng)的Na，也即影響產(chǎn)生H2量。②Na在水下反應(yīng)，避免了氧化，同時(shí)生成的NaOH又與鋁箔反應(yīng)，能進(jìn)一步產(chǎn)生H2。故產(chǎn)生的H2量②＞①第二十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四四、焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）鈉：黃色灼燒蘸燒洗燒第二十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3、焰色反應(yīng)很多金屬或焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過(guò)程屬物理變化。通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，可以利用金屬元素的焰色反?yīng)制成節(jié)日的煙花。常見(jiàn)金屬元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉(Na):黃色鉀(K):紫色鈣(Ca):磚紅色鍶(Sr):洋紅色鋇(Ba):黃綠色銅(Cu):綠色鋰(Li):紫紅色操作步驟：鉑金絲→在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色→蘸取樣品→在無(wú)色火焰外焰上灼燒→現(xiàn)象→鹽酸洗凈→重做助記詞鈉黃鉀紫鈣磚紅鍶洋紅、鋇黃綠銅綠銣紫鋰紫紅第三十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHC03的方法

①減壓低溫蒸干NaHC03溶液。②往飽和Na2CO3

溶液中通入C02，過(guò)濾得到晶體。疑點(diǎn)點(diǎn)撥(2)制取Na2C03的方法

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、C02(氨堿法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使NaHC03從溶液中析出。

NH3+H20+C02=NH4HC03

NH4HCO3+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl

2NaHC03=Na2CO3+C02↑+H20

第三十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．Na2O2的有關(guān)計(jì)算(1)固體質(zhì)量的差量的計(jì)算

2Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2

固體質(zhì)量差

156g212g?m＝56g

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

固體質(zhì)量差

156g160g?m＝4g

因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2…；n＝0，1，2…)的物質(zhì)在O2中燃燒，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重Wg．依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把CO或H2“吃”進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量．(CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．

取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag．下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是()A.H2B.COC．C6H12O6D．C12H22O11第三十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)氣體體積差量的計(jì)算2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

氣體體積差

21?V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2

氣體體積差

21?V＝1由此可見(jiàn)，CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即

V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]．

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)．這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

()A．3:4:1B．3:4:2C．6:7:1D．6:9:0第三十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化與鑒別a．都能與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別；滴加順序不同，現(xiàn)象不同。

b．遇石灰水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式雖不同，但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們．c．遇NaOH溶液時(shí)，Na2CO3不反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)，但由于沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別它們．d．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成Na2CO3，這說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定．同時(shí)也可用加熱法除去混在Na2CO3中的NaHCO3．

e．CO2通入NaOH溶液，CO2少量時(shí)生成Na2CO3，CO2過(guò)量時(shí)，最終生成NaHCO3．故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3．Na2CO3的溶解性強(qiáng)于NaHCO3的溶解性，在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通人CO2，會(huì)析出NaHCO3晶體。第三十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1.鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化：總結(jié)第三十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四鋁及其化合物第三十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四一.金屬鋁1.鋁的物理性質(zhì)：

具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性第三十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2.化學(xué)性質(zhì)：1）與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O3生成致密的氧化物起保護(hù)作用2）與沸水反應(yīng)2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑第三十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+==2Al3++3H2↑說(shuō)明：鋁的“鈍化”——在冷的濃硫酸和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致密的氧化膜）第三十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四4）與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑說(shuō)明：等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等

2Al+6H+==2Al3++3H2↑第四十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四5）與氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3高溫實(shí)質(zhì)：Al的強(qiáng)還原性6）鋁與鹽的溶液反應(yīng)：能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。第四十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.鋁的用途制造電線和電纜（導(dǎo)電性），可作汽車(chē)、飛機(jī)、火箭材料（鎂鋁合金），做各種鋁質(zhì)器皿第四十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四二.幾種鋁的重要化合物1.氧化鋁1）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)較高的粉末狀物質(zhì)，2）兩性氧化物Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O第四十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四②氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁①鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物說(shuō)明：第四十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3）用途：①耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)寶石的主要成分是氧化鋁②冶煉金屬鋁：

2Al2O3===4Al+3O2↑

通電第四十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2.氫氧化鋁1）物性：白色膠狀難溶于水2）化性：①兩性氫氧化物

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O說(shuō)明：Al(OH)3的制備：可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。第四十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四②Al(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O3）用途：①凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑②用作藥物，治療胃酸過(guò)多第四十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無(wú)色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。第四十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四結(jié)構(gòu)梳理鋁及其主要化合物之間的關(guān)系：AlAl2O3O2OH_加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2

Al(OH)3

Al3+

KAl(SO4)2H2O第四十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

問(wèn)題1：鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+

。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

。（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式

。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。問(wèn)題思考AlO2-Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2①③④Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量氨水中，生成Zn(NH3)42+

，氨水的用量不易控制。第五十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四知識(shí)整理1.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(變式：鋁與鈉、鋁與過(guò)氧化鈉投入水中的變化）例：將amol金屬鈉和amol鋁一同投入足量的m克水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為Dg/mL，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

練：某種鋁粉與過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無(wú)色溶液，反應(yīng)中生成1.75克氣體，所得溶液中加入3.5mol/L鹽酸100mL完全反應(yīng)，且使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:2B.2:1C.3:2D.2:3A第五十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2.既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)知識(shí)整理Al、A12O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等

【練】下列物質(zhì)中①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，它們中既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（)

A．①③⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

【練】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3

C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4

【例】有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為()A.4:1B.2:1C.3:1D.1:1ADA第五十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四知識(shí)整理3.不用試劑，只需通過(guò)滴加順序就能鑒別的兩種無(wú)色溶液：硫酸和NaAlO2AlCl3與NaOH、Na2CO3與HClAgNO3和NH3·H2O【例】下列試劑只用試管和膠頭滴管不用任何試劑就可以鑒別的是（）

A.KOH和Al2(SO4)3B.稀HCl和Na2CO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4【練】不用其它試劑，僅用試管無(wú)法鑒別組內(nèi)兩種溶液的是()

A．AlCl3和NaOHB．NaAlO2和HNO3C．AgNO3和NaClD．AgNO3和NH3·H2OCAB第五十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

問(wèn)題2.現(xiàn)有4mol鋁和足量稀鹽酸、NaOH溶液，若要使鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，所需HCl和NaOH物質(zhì)的量之和最小為（）

A.4molB.6molC.8molD.12mol問(wèn)題思考

第五十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1.氫氧化鋁的制備方案

(1)氨水與鋁鹽反應(yīng)

AlCl3+3NH3.H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl

(2)AlO2-通入CO2氣體NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)加水解顯酸性的鹽發(fā)生雙水解3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

根據(jù)以上幾個(gè)反應(yīng)，可知寫(xiě)AlO2-生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物中一定有H2O參加反應(yīng)，因?yàn)锳l(OH)3進(jìn)行酸式電離時(shí)有水生成。知識(shí)整理第五十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

2.Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2-之間的互變規(guī)律及應(yīng)用過(guò)量H+(≥4H+)Al3+Al(OH)3AlO2-AlH+OH-H+OH-CO2、H2O，(H+)

適量過(guò)量OH-(≥4OH-)NH3·H2O、(OH-)

適量反應(yīng)中因物質(zhì)的量不同對(duì)生成物影響的反應(yīng)反應(yīng)物加入順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)物不同的反應(yīng)第五十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1、在pH＝2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（

）

A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－

C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－

D．H＋、NH4＋、ClO－、S2－2、某無(wú)色溶液中加入鋁粉只產(chǎn)生氫氣，則下列離子組中可能大量共存的是()A．K+、NH4+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、CO32-、Cl-、SO32-

3、某無(wú)色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H2。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、

Ba2+、H+、Ag+、SO42-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-，下列兩種情況能存在此溶液中。當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在________________

當(dāng)生成AlO2－時(shí)，可能存在________________OH－、Ba2+、NO3－H＋、Mg2+、SO42－

考點(diǎn)剖析考點(diǎn)1：Al3+

、AlO2-

的存在，有關(guān)的離子共存問(wèn)題ACD第五十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

1、只用一種試劑便可用化學(xué)的方法鑒別下列七種溶液

NaCl、MgCl2、AlCl3、

FeCl3、FeCl2、CuCl2、

AgNO3

2、將4.08g鎂鋁合金，投入400ml1.2mol/L的鹽酸中，金屬全部溶解，再加入3mol/L的氫氧化鈉溶液，若使沉淀量達(dá)到最大值，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_________mL

160mL(NaOH)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)2：Mg2+、Al3+

的鑒別、檢驗(yàn)考點(diǎn)3：關(guān)于氫氧化鋁的圖像問(wèn)題（作業(yè)本P210第3題、8題）第五十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四1、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像.

(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①現(xiàn)象：

②有關(guān)反應(yīng)：

白色沉淀先增加再減少最后消失Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓第五十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四③有關(guān)圖像：On(NaOH)n(沉淀)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第六十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①現(xiàn)象：②有關(guān)反應(yīng)：開(kāi)始無(wú)沉淀生成，后來(lái)白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第六十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

③有關(guān)圖像：n(AlCl3)n(沉淀)OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓第六十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

操作

離子方程式

圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過(guò)量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過(guò)量AlO2-+4H+=Al3++H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0第六十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四分析可知所加淡黃色固體的電子為_(kāi)_________________，溶液中所含的離子是_______________，它們的物質(zhì)的量之為_(kāi)________________。練習(xí)：

某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。當(dāng)加入一種淡黃色固體加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃固體的量與析出沉淀，產(chǎn)生氣體的量的關(guān)系如圖04628101224681012Mg2+、Al3+、NH4+Mg2+、Al3+、NH4+=1:1:3第六十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四準(zhǔn)確稱(chēng)取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品放入盛100mL硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（g）與所加NaOH溶液的體積（mL）的關(guān)系如右圖：求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)一第六十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四一定量氧化鋁與氧化鎂混合物溶于200mL鹽酸中，往溶液中加入一定量過(guò)氧化鈉，沉淀量與所耗過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示，求：（1）鹽酸濃度；（2）氧化鋁、氧化鎂的質(zhì)量。練習(xí)二第六十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四請(qǐng)根據(jù)以下信息設(shè)計(jì)氯化鋁的制備方案？

無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。拓展思考第六十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四請(qǐng)回答:1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，后打開(kāi)分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由

。

2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_

。

3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是

。

4)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B，C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是

。

5)F裝置所起的作用有_

。

6)無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____第六十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四【答案】:(1)防止燒瓶受熱不均勻而破裂。(2)2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2＝Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O(3)生成的AlCl3受熱升華，在E處凝結(jié)析出。(4)未經(jīng)除去的HCl和水蒸氣隨同Cl2一同進(jìn)入D管，與鋁反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與AlCl3作用也可能爆炸

(5)吸收尾氣中未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣；還能起干燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進(jìn)入D管，使AlCl3水解。(6)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑第六十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四鐵及其化合物第七十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四第七十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四周期第VIII族還原性金屬性

Fe142第七十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四[練習(xí)]：1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：A、B、C、D、3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無(wú)氣體放出的是：A、B、C、D、第七十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四一.金屬鐵1.在元素周期表中的位置鐵位于第四周期第Ⅷ族，過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為28142+262.鐵的物理性質(zhì)鐵具有銀白色金屬光澤，純鐵質(zhì)軟，密度大(7.86g/cm3)，熔沸點(diǎn)高(熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是27500C)

，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有鐵磁性，能被磁鐵吸引第七十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe–2e=Fe2+

Fe–3e=Fe3+Fe表現(xiàn)還原性Fe3+比Fe2+穩(wěn)定(1)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+4HNO3(?。?=Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可顯+3價(jià)b.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。+3+3第七十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四(2)鐵與弱氧化劑反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+

（與鹽的反應(yīng)）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應(yīng)可顯+2價(jià)Fe+4HNO3(?。?=Fe(NO3)3+NO↑+2H2Ob.Fe與過(guò)量HNO3→Fe3+Fe與少量HNO3→Fe2+第七十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四（3）與水的反應(yīng)3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑高溫對(duì)比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑第七十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四（4）與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃（純氧氣）第七十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四名稱(chēng)俗稱(chēng)化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類(lèi)型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還

原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫二、鐵的氧化物：第七十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四[練習(xí)：]在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-------而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的--------氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是---------，同時(shí)還原未燒的碳得青色磚瓦。第八十頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四三、鐵的氫氧化物：[實(shí)驗(yàn)與思考：]若將溶液滴到溶液中有什么現(xiàn)象？若滴加到溶液中呢？請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。第八十一頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四練習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將B溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A.B.CD.E.F.第八十二頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性制備加熱與H+轉(zhuǎn)化

白色固體粉末紅褐色固體粉末不難溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵的氫氧化物性質(zhì)比較FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色沉淀第八十三頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四第八十四頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四

直接觀色與KSCN鑒別方法

淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀四、Fe2+

和Fe3+的檢驗(yàn)方法再滴氯水則顯紅色第八十五頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四加入KSCN溶液加入KSCN溶液滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(血紅色)不顯紅色血紅色第八十六頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四直接觀色與KSCN與苯酚顯色反應(yīng)利用的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法小結(jié)：淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯紫色無(wú)明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)與作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀第八十七頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四五：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變1、Fe2+→Fe3+完成：Fe2+與稀硝酸、氯水的反應(yīng)式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑可見(jiàn)，使用強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、濃H2SO4）可將Fe2+→Fe3+第八十八頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、Fe3+→Fe2+完成：Fe3+加入還原鐵粉的反應(yīng)式2Fe3++Fe=3Fe2+可見(jiàn)，使用還原劑可將Fe3+→Fe2+？若將鐵粉改為鋅粉，結(jié)果又將如何？寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。第八十九頁(yè)，共九十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——“鐵三角”關(guān)系FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br