高三復習難溶電解質(zhì)的溶解平衡

關(guān)于高三復習難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四考綱要求命題預測了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.溶度積常數(shù)計算及判斷。選擇題中，往往結(jié)合圖象，考查溶度積的計算、影響因素、考查溶解平衡的移動等知識點，難度較大。

2.沉淀溶解平衡的應用。非選擇題中往往結(jié)合沉淀反應在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應用，主要是以工藝流程分析的形式考查綜合應用能力，難度較大?？季V導學：第二頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶≠完全不溶一定條件下，溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡溶度積(Ksp)表達式如:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)意義：溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結(jié)：第三頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四改變條件平衡移動方向平衡時C(Ag+)平衡時c（Cl-）升溫加少量水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移動不變不變不變不變對于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，在有固體AgCl剩余的飽和溶液中，改變條件，對其有何影響正反應正反應逆反應逆反應增大增大增大減小減小增大第四頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是

(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【及時演練

】B第五頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四（1）溶度積規(guī)則

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解這一可逆過程進行的方向。Qc<KspQc=KspQc>KspQc與Ksp的關(guān)系無沉淀析出不飽和C沉淀溶解平衡飽和B有沉淀析出過飽和A有無沉淀析出溶液性質(zhì)平衡狀態(tài)：溶度積：KSP=cm(An+)·cn(Bm-)任意時刻：離子積：QC=cm(An+)·cn(Bm-)溶度積的應用※AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)第六頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四C

【及時演練

】第七頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四例1：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知

Ksp（CaCO3）=4.9610-9（1）在1L水中加入濃度均為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3各0.1mL（忽略體積變化）；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc

=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-12<Ksp（CaCO3）=4.9610-9因此無CaCO3沉淀生成。c(Ca2+)×c(CO32-)=10-4

mol/L

Qc=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-8>

Ksp,

CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。第八頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四

例2.已知室溫下PbI2的溶度積為8.0×10-9，

a.求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,c

(Pb2+)

最大可達到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·

c2(I-)（2）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=8.0×10-9/0.12=8.0×10-7mol·L-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為8.0×10-7mol·L-1c(I-)=2c

(Pb2+)第九頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四例3.已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此時Mg2+和CO32-能否共存？（3）利用溶度積判斷離子共存：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此時Mg2+和CO32-能共存第十頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，

Ksp（AgBr）=7.7×10-13，

Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-

濃度均為0.01mol/L,當逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序

。課堂練習Br->Cl->CrO42-第十一頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四(2010·海南）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC

經(jīng)典回顧2010年海南卷第十二頁，共十四頁，編輯于2023年，星期四1.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.加入Na2SO4可