1.4 離子反應(yīng)（學(xué)生版）

第一章物質(zhì)及其變化第四講：離子反應(yīng)“溫故”一、常見離子的鑒定離子檢驗方法現(xiàn)象H＋滴入紫色石蕊溶液加入鋅粒用pH試紙測pH紫色石蕊溶液變紅有氣泡冒出pH<7NH4＋滴入堿液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體有剌激性氣味的氣體放出,紅色石蕊試紙變藍Cu2＋滴入NaOH溶液有藍色沉淀生成Fe3+滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成OH－滴入無色酚猷溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH試紙測pH無色酚猷溶液變紅紫色石蕊溶液變藍pH>7SO42－滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32－HCO3－滴入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ag＋取少量試劑滴加少量NaCL溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀二、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律（一）酸與堿反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4AUTOTEXT==Na2SO4+2H2O（二）酸與鹽反應(yīng)：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOH（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Na2SO4+BaCl2AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaCl（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O學(xué)以致用1．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出化學(xué)方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_________，化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)O2(CO2)：試劑______________，化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)Na2SO4(Na2CO3)：試劑__________，化學(xué)方程式為________________________________________。2．下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成3．室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()A．a(chǎn)點溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C．c點燒杯內(nèi)液體的pH＝7D．d點溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO、H＋4．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH隨NaOH變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都含有NaCl5．現(xiàn)有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．滴加氫氧化鈉液質(zhì)量為a﹣cg時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓B．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大C．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至bg時，溶液中含三種溶質(zhì)D．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至cg時，溶液呈中性6．以下說法不正確的是（）A．某無色溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中一定SO42-離子B．除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精鹽水，依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾C．在一定條件下，利用石灰石、水、純堿可制得燒堿D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液混合，取反應(yīng)后溶液三份于試管中，分別滴入硫酸銅、氯化鐵、氯化鋇三種溶液，明顯現(xiàn)象為藍色沉淀、紅褐色沉淀、白色沉淀7．下列除雜所選用的除雜試劑與操作方法均正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BCO2(HCl)NaOH溶液洗氣CCu(Fe)過量CuCl2溶液過濾、洗滌、干燥DNaCl(Na2CO3)足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶“知新”一、離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)類型：生成_難溶性_的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等；生成_難電離_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；生成_易揮發(fā)_的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。二、離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。①寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義：①寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。化學(xué)方程式離子方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2OKOH＋HCl=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O②結(jié)論：離子反應(yīng)方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題①拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)，如強酸、強堿、可溶性鹽。②書寫化學(xué)式：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸。③多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應(yīng)寫作“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。④微溶物[如Ca(OH)2]：當作反應(yīng)物時澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學(xué)式；當作生成物時寫成化學(xué)式。⑤氨水：作反應(yīng)物：寫成NH3·H2O；作生成物：稀溶液寫成NH3·H2O，濃溶液或加熱寫成NH3↑。四、離子方程式正誤判斷①看是否符合反應(yīng)的客觀事實如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)反應(yīng)不生成Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(√)②看反應(yīng)是否符合拆寫原則如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：五、離子共存1、含義：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2、常見的離子不共存歸納(1)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等；Ag＋與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)等。(2)弱堿的陽離子不能與OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋與OH－不能大量共存。(3)弱酸根陰離子不能與H＋大量共存。如F－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、CH3COO－等與H＋不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H＋和OH－均不能大量共存。如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)既不能與H＋大量共存，又不能與OH－大量共存。(5)還需注意隱含條件①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。b．pH<7的溶液。c．使石蕊溶液變紅的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子：“堿性”溶液的不同描述：a．堿性溶液。b．pH>7的溶液。c．使石蕊溶液變藍的溶液。學(xué)以致用1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑2．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu3．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)4．某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋5．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和鹽酸6．下列說法正確的是()A．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力增強C．BaCO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D．將CO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生7．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)9．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()A．Na＋、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)10．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁11．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)13．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===H2O＋SO2↑的化學(xué)方程式個數(shù)有()A．3 B．5 C．8 D．1214．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程