2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七巧解平衡速率圖像題題型沖關(guān)蘇教版

課時(shí)4巧解均衡及速率圖像題1．(2017·西安模擬)現(xiàn)有以下兩個(gè)圖像：以下反響中切合上述圖像的是

(

)A．N2(g)

＋3H2

3(g)

H＜0B．2SO3(g)

2SO(g)

＋O2(g)

H＞0C．4NH3(g)

＋

5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

H＜0D．H2(g)

＋CO(g)

C(s)＋H2O(g)

H＞0分析由左側(cè)的圖像可知，溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明高升溫度，均衡向正反響移動(dòng)，故正反響為吸熱反響；由右側(cè)圖像可知，訂交點(diǎn)左側(cè)未達(dá)均衡，訂交點(diǎn)為均衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右側(cè)壓強(qiáng)增大，均衡被損壞，v逆＞v正，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，說(shuō)明正反響為氣體物質(zhì)的量增大的反響；綜合上述剖析可知，可逆反響正反響為吸熱反響且正反響為氣體物質(zhì)的量增大的反響。N2(g)＋3H23(g)H＜0，為放熱反響反響，正反響是氣體物質(zhì)的量減小的反響，A不切合；2SO2(g)＋O2(g)＞0，為吸熱反響反響，正3反響是氣體物質(zhì)的量增大的反響，B切合；4NH(g)＋5O＋6HO(g)H＜3220，正反響是氣體物質(zhì)的量增大的反響，但為放熱反響反響，C不切合；H(g)＋2＋H2O(g)＞0，為吸熱反響，但正反響是氣體物質(zhì)的量減小的反響，DH不切合。答案B2．(2016·山東濟(jì)南檢測(cè))已知反響X(g)＋nZ(g)＞0，將X和Y以必定比率H混淆通入密閉容器中進(jìn)行反響，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化以下圖。以下說(shuō)法不正確的是( )A．反響方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原由是高升溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原由是增大壓強(qiáng)D．0～5min內(nèi)，用X表示的反響速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1分析依據(jù)圖像可知，反響進(jìn)行到5min時(shí)，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反響達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L；Z的濃度增添了0.4mol/L，所以依據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；10min時(shí)，X、Y、Z的濃度均增大，但均衡向正反響方向挪動(dòng)。該可逆反響的正反響是吸熱反響，升高溫度，均衡向正反響方向挪動(dòng)，但反響物的濃度降低，所以改變的條件必定不是溫度，B不正確；因?yàn)樵摽赡娣错懙恼错懯菤怏w分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以依據(jù)圖像可知，10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原由是增大壓強(qiáng)，C正確；0～5min內(nèi)，用X表示的反響速率為v(X)－1＝0.4mol·L＝0.08mol·L－1·min－1，D正確。5min答案B3．(2017·日照調(diào)研)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反響aA(g)＋bcC(g)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線以下圖，以下說(shuō)法正確的是( )A．該反響在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)均衡B．該反響在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)均衡C．該反響的逆反響是放熱反響D．高升溫度，均衡會(huì)向正反響方向挪動(dòng)分析T2以前A的體積分?jǐn)?shù)減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大，是因?yàn)榉错懳催_(dá)到均衡，T2以后A的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，是因?yàn)榉错懺赥2時(shí)達(dá)到均衡后，高升溫度均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，故B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。在T1和T3時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)均與C的體積分?jǐn)?shù)相等，但T1時(shí)反響沒(méi)有達(dá)到均衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4．如圖表示恒容密閉容器中，反響＋Z(g)H<0在某溫度時(shí)，X的濃度隨時(shí)間的變化曲線：2以下相關(guān)該反響的描繪正確的選項(xiàng)是()A．8min時(shí)，反響停止B．X的均衡轉(zhuǎn)變率為85%C．若高升溫度，X的均衡轉(zhuǎn)變率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以相同程度減少分析8min時(shí)X的濃度不再變化，但反響并未停止，A項(xiàng)錯(cuò)誤。從反響開(kāi)始至達(dá)到均衡，X－1－1－10.85的濃度變化為1.0mol·L－0.15mol·L＝0.85mol·L，轉(zhuǎn)變率為1.0×100%＝85%，B項(xiàng)正確。H<0，正反響放熱，故高升溫度，均衡將逆向挪動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)變率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。降低溫度，正、逆反響速率同時(shí)減小，可是降低溫度均衡正向挪動(dòng)，故v正>v逆，即逆反響速率減小得快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．在必定條件下，甲醇發(fā)生脫氫反響生成甲醛：CH3＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度的變化曲線以下圖。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.甲醇脫氫反響的焓變H<0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正<v逆C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可經(jīng)過(guò)增大壓強(qiáng)D．在T1K時(shí)，該反響的均衡常數(shù)為8.1分析剖析圖像可知，甲醇的轉(zhuǎn)變率隨溫度的高升而增大，說(shuō)明該脫氫反響是吸熱反響，H>0，A錯(cuò)誤；600K時(shí)，Y點(diǎn)在均衡曲線之上，可經(jīng)過(guò)減小甲醇的轉(zhuǎn)變率達(dá)到均衡，即應(yīng)使均衡逆向挪動(dòng)，故此時(shí)甲醇的v正<v逆，B項(xiàng)正確；在Y點(diǎn)時(shí)增大壓強(qiáng)，均衡逆向挪動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)變率減小，不可以到Z點(diǎn)，C錯(cuò)誤；在T1K時(shí)，只是知道甲醇的轉(zhuǎn)變率是不可以計(jì)算該反應(yīng)的均衡常數(shù)的，D錯(cuò)誤。答案B6．用NH3催化復(fù)原NxOy能夠除去氮氧化物的污染。已知：反響Ⅰ：4NH3(g)＋2(g)＋6H2O(l)H1反響Ⅱ：2NO(g)＋O22(g)H2(且|H1|＝2|H2|)3反響Ⅲ：4NH3(g)＋6NO22(g)＋3O2(g)＋6H2O(l)H3反響Ⅰ和反響Ⅱ在不一樣溫度時(shí)的均衡常數(shù)及其大小關(guān)系以下表：溫度/K反響Ⅰ反響Ⅱ298K1K2已知：K2>K1>K′2>K′1398K′1K′2推斷反響Ⅲ是________反響(填“吸熱”或“放熱”)(2)相同條件下，反響Ⅰ在2L密閉容器內(nèi)，采用不一樣的催化劑，反響產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化以下圖。①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反響速率v(NO)＝________。②以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。A．該反響的活化能大小次序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)B．增大壓強(qiáng)能使反響速率加速，是因?yàn)樵鎏砹嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C．單位時(shí)間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)量相等時(shí)，說(shuō)明反響已經(jīng)達(dá)到均衡D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反響，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反響已達(dá)到均衡必定條件下，反響Ⅱ達(dá)到均衡時(shí)系統(tǒng)中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其余條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，剖析NO2體積分?jǐn)?shù)——φ(NO2)的變化狀況：恒溫恒壓容器，(NO2)________；恒溫恒容容器，φ(NO2)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)必定溫度下，反響Ⅲ在容積可變的密閉容器中達(dá)到均衡，此時(shí)容積為3L，c(N2)與反響時(shí)間t變化曲線X以下圖，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變成曲線Y或曲線Z。則：①變成曲線Y改變的條件是______________________________________。變成曲線Z改變的條件是________________________________________。②若t2時(shí)降低溫度，t3時(shí)達(dá)到均衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出曲線X在t2～t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。分析(1)剖析表中數(shù)據(jù)可知，關(guān)于反響Ⅰ和反響Ⅱ，溫度高升時(shí)，K值減小，均衡逆向移動(dòng)，故兩個(gè)反響都是放熱反響，焓變小于0。將反響Ⅰ－反響Ⅱ×3得反響Ⅲ，則H3＝H1－3H2＝2H2－3H2＝－H2，因?yàn)镠2<0，所以H3>0，反響Ⅲ是吸熱反響。462.5mol6－1－1(2)①v(NO)＝5v(N2)＝2L×4min×5＝0.375mol·L·min。②生成的N2越多，則活化分子越多，活化能降低，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)能使反響速率加速，是因?yàn)樵鎏砹嘶罨肿拥臐舛?，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)量相等時(shí)，說(shuō)明正反響速率等于逆反響速率，反響已經(jīng)達(dá)到均衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反響，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反響已經(jīng)達(dá)到均衡，D正確。(3)恒溫恒壓容器中的均衡是等效均衡，φ(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，φ(NO2)變大。(4)①曲線Y比曲線X先達(dá)到均衡，但均衡狀態(tài)相同，改變的條件是加2－1－1入催化劑；曲線