人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)：第9單元溶液

第九單元溶液考情概覽內(nèi)容考查方向要求溶液及溶解現(xiàn)象溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的判斷，乳化現(xiàn)象，物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象b飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，b溶解度溶解度的概念，溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，結(jié)晶現(xiàn)象b溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，溶液的稀釋c配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，及所用儀器，誤差分析c考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1溶液及溶解現(xiàn)象.溶液(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)組成：溶液由溶質(zhì)_和溶劑組成。①被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。②能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。最常用的溶劑是水，汽油和酒精也可以作溶劑。注意：(1)一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做溶劑。(2)溶液的名稱：“溶質(zhì)的溶劑溶液”，如：碘酒一一碘的酒精溶液。(3)特征①均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度和濃度完全相同。②穩(wěn)定性是指外界條件不改變時(shí)(溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。.溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象(1)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會表現(xiàn)出放熱現(xiàn)象，如NaOH固體、濃硫酸溶于水，溫度升高。(2)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象，如NHaNOJ溶于水，溫度降低。4 3(3)有些物質(zhì)在溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象不明顯，如NaCl、蔗糖溶于水，溶液溫度幾乎不變。考點(diǎn)2乳化現(xiàn)象(高頻考點(diǎn))洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不在分層，這種現(xiàn)象稱為乳化(肥皂、洗滌劑、洗發(fā)水都具有乳化功能(注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的油污。第1頁(共19頁)考點(diǎn)3飽和溶液與不飽和溶液1概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液2飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(高頻考點(diǎn))(1)對于大多數(shù)物質(zhì):串加涔質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低遲度…不飽和港液4 — —,飽和落液增加溶劑或升高溫度(2)對于氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì):升淚］博加落就裁裝發(fā)溶劑不飽和溶液. 4飽和溶液洋溫市增加溶劑注意：一般而言，飽和溶液和不飽和溶液與溶液的濃、稀無關(guān)。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。.溶質(zhì)的結(jié)晶(1)定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。(2)結(jié)晶方法①冷卻熱飽和溶液法：先制成熱飽和溶液，再冷卻，使溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出；②蒸發(fā)溶劑法：例如：曬海鹽：海水一貯水池一蒸發(fā)池一結(jié)晶池一粗鹽考點(diǎn)4溶解度.固體的溶解度(1)概念：在一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在皿g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2)影響因素①內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因是_溫度。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高。如硝酸鉀、氯化銨等。B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大。如氯化鈉等。C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如氫氧化鈣等。.氣體的溶解度(1)概念：指在一定的溫度下，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，某氣體在__1__體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。第2頁(共19頁)

（2）影響因素：①內(nèi)因是氣體的性質(zhì)。②外因主要是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體的溶解度1越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度重大。.溶解度曲線（高頻考點(diǎn)）用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。.溶解度曲線的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）（結(jié)合云南近三年的命題點(diǎn)分析）I帑解度/百III帑解度/百II（1）表示了某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢可分為三種：①陡升型（如圖I中物質(zhì)甲，代表物質(zhì)：KNO3）,從溶液中分離時(shí)可采用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）。②緩升型（如圖I中物質(zhì)乙，代表物質(zhì)：NaCl）,從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)溶劑的方法。③緩降型（如圖I中物質(zhì)丙，代表物質(zhì)：Ca（OH）2］。從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法或升溫結(jié)晶。（2）確定某物在某一溫度下的溶解度如圖I,①10℃時(shí)，A的溶解度為_5__g,即100g水中可溶解工gA。②20℃時(shí)，若把5gA溶于100g水，則所得溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小，如圖I：①在10℃時(shí)，A的溶解度小于（填“大于”“小于”或“等于"）B。②20℃時(shí)（曲線交點(diǎn)），A、B兩物質(zhì)的溶解度相同。注意：比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須指明溫度，否則沒有意義。③30℃時(shí)，A的溶解度大于B。用100g水分別將A、B配制成飽和溶液，所需溶質(zhì)A的質(zhì)量大于（填“大于”“小于”或“等于"）B的質(zhì)量。④將100gA、B的飽和溶液的溫度由30℃降到10℃,析出晶體的質(zhì)量較大的是物質(zhì)A。（3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（如圖I）降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?。升高溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?）判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖I中：①甲、乙、丙三種物質(zhì)的看1c的飽和溶液升溫至,2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序：乙＞甲＞丙。第3頁（共19頁）②甲、乙、丙三種物質(zhì)的12c的飽和溶液降溫至11c，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序：乙＞甲＞丙。圖n中：①20℃,A、B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。注意：20℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，因?yàn)闆]有明確是飽和溶液。②將10℃,將A的飽和溶液升溫至30℃。其溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③10℃時(shí)，在95g水中放入適量A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%o④30℃時(shí)，20gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%。（4）根據(jù)幾種物質(zhì)的溶解度曲線的變化趨勢，確定混合物的分離方法。例如圖I中：如果甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶進(jìn)行分離。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離（留少量水，這時(shí)少量的甲仍然留在溶液中，趁熱過濾）。（5）根據(jù)溶解度曲線，推斷飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化情況①溶解度曲線上的每一點(diǎn)都處于飽和狀態(tài)。②在溶解度曲線上方，則表示溶液過飽和，要析出晶體。③在溶解度曲線下方，則表示不飽和，可采用加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水或改變溫度三種方法來達(dá)到飽和。如圖n中，陰影區(qū)中的點(diǎn)（不包含線上的點(diǎn)）表示0~20℃,A的飽和溶液，B的不飽和溶液?？键c(diǎn)5溶液的濃度1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（高頻考點(diǎn)）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X100%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100%2、溶液稀釋的計(jì)算。（1）溶液加水稀釋時(shí)只是溶液的發(fā)生變化，而溶液在稀釋前后不變。如果在稀釋前后已知溶液的體積，需要將體積換算稱質(zhì)量即：溶液質(zhì)量二溶液的質(zhì)量（g）二溶液的體積（cm3）x溶液的密度（g（m-3）（2）計(jì)算公式①m（濃）xa%=m（稀）xb%,②m（濃）+m（水）=m（?。咀⒁狻浚?）溶液稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量都在增大，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以存在公式①。（2）溶液稀釋后，溶液的體積、密度通常會改變，但總質(zhì)量是守恒的，所以存在公式②。第4頁（共19頁）考點(diǎn)6配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（見實(shí)驗(yàn)解讀欄目）實(shí)驗(yàn)解讀配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、水。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：（如圖）（2）實(shí)驗(yàn)步驟：（用食鹽和水配制50g5%的氯化鈉溶液）①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。需要氯化鈉的質(zhì)量：50gx5%=2.5g需要水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g需要水的體積：47.5g-1g〈m-工47.5mL②稱量：用天平稱出2.5g氯化鈉，用50mL量筒量取47.5mL水。③溶解：固體和水倒在燒杯中混合，用玻璃棒攪拌至充分溶解即可。④裝瓶保存：將配好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。.用濃溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀溶液實(shí)驗(yàn)步驟：（用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18g-cm-3的濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸）①計(jì)算：計(jì)算所需濃鹽酸的體積和所需水的體積。設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x。37%?x=50gx5%x=6.76g則需要水的質(zhì)量為50g-6.75g=43.25g濃鹽酸的體積為6.76g-1.18g-cm-3-5.7mL水的體積為43.25g+1g-cm-3=43.25mL-43.3mL②量?。河煤线m的量筒量取濃溶液和水。③配制：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌混合均勻。④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.實(shí)驗(yàn)誤差分析操作 誤差分析溶質(zhì)質(zhì)第5頁（共19頁）

量分?jǐn)?shù)用含有不溶性雜質(zhì)的固體藥品來配制溶液藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小用托盤天平稱量固體藥瓶質(zhì)量時(shí)祛碼應(yīng)放在左盤，物體應(yīng)放在右盤（稱量時(shí)使用了游碼）藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)水的實(shí)際體積偏大偏大量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)水的實(shí)際體積偏小偏小將固體藥品倒入燒杯中時(shí)有少量撒在外面（或紙片上殘留少量固體藥品）藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小往燒杯中加水時(shí)有水濺出水的實(shí)際體積偏小偏小燒杯中原來有少量水水的實(shí)際體積偏大偏小將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出不影響不影響例實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為（2）某同學(xué)按下列所示步驟依次操作：①其中操作錯(cuò)誤的步驟是 （填字母序號）。②B中儀器的名稱。第6頁（共19頁）

③E中玻璃棒的作用是（3）若圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 ，會導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不影響”）?！窘馕觥浚?）配制50g15%的氯化鈉溶液時(shí)，需氯化鈉的質(zhì)量為50gx15%=7.5g；（2）A中祛碼和藥品放反了；B仰視讀數(shù)了；B是量筒，E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（3）使用天平時(shí)，祛碼和藥品放反了，藥品的實(shí)際質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）7.5g⑵AB量筒加速溶解（3）2.5g偏小考法探究考法1.溶液及溶解現(xiàn)象考法突破（1）對溶液概念的理解是考試中常出現(xiàn)的內(nèi)容。主要考查溶液的組成、性質(zhì)、特征等。易錯(cuò)點(diǎn)：①溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2（SO4）3溶液為黃色。②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如二氧化碳、酒精等。③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（2）考查物質(zhì)溶解時(shí)吸、放熱情況。常見的氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱；生石灰是與水反應(yīng)放熱。例1.（2013?云南昆明）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A.溶液一定是無色色B.溶質(zhì)只能是固體C溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D,將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液【解析】A溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵溶液是黃色的，故A錯(cuò)誤。B溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，故B錯(cuò)誤。C溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一的穩(wěn)定的混合物，故C正確。D泥土不溶于水，分散到水中形成的是懸濁液，故錯(cuò)誤。答案：C,原來U型管內(nèi)兩端在同一水（c「）,原來U型管內(nèi)兩端在同一水（c「）「平上的紅墨水，右邊液面降低些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)可A.濃硫酸B.生石灰C.硝酸銨A.濃硫酸B.生石灰C.硝酸銨第7頁（共19頁）圖9-1-3D.氫氧化鈉【點(diǎn)撥】濃硫酸和氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，廣□瓶中氣壓增大，U型管內(nèi)液面是左低右高，故A和D錯(cuò)誤。生石灰與水反應(yīng)放出熱量，廣□瓶內(nèi)氣壓增大，U型管內(nèi)液面是左低右高，故B錯(cuò)誤。硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量，溫度降低，U型管內(nèi)液面是高低右低，故C正確?？挤?乳化現(xiàn)象考法突破考試中常考查常見的乳化現(xiàn)象。復(fù)習(xí)時(shí)要對常見的物質(zhì)除污的方法和原理。方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢用洗滌劑洗去餐具上的油污化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而除去污垢鹽酸除去鐵銹例2（2013?云南西雙版納）生活中的下列現(xiàn)象屬于乳化的是（）A.汽油除油漬B.食醋除水垢C.洗潔精清洗油污D.稀鹽酸除鐵銹【解析】A用汽油清洗油漬是利用汽油能溶解油污，屬于溶解現(xiàn)象。B用食醋除水垢是利用食醋與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而洗掉。C用洗潔精清洗油污利用了乳化原理。D用稀鹽酸除鐵銹粉是利用氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)?！敬鸢浮緾類題訓(xùn)練2（2014?四川成都）最易洗凈沾了油污的餐具的是 （D）A.冷水B.熱水^加了餐具洗潔精的冷水口.加了餐具洗潔精的熱水【點(diǎn)撥】洗去油污一般選用的是洗潔精，利用洗潔精的乳化作用，同時(shí)，洗潔精的乳化作用受溫度的影響較大，溫度越高，乳化作用越明顯，沾了油污的餐具也就洗的越干凈，故本題的正確答案為：D。第8頁（共19頁）考法3.溶解度及溶解度曲線考法突破溶解度曲線是必考的內(nèi)容。主要考查的內(nèi)容有（1）溶解度曲線上點(diǎn)的含義。（2）溶解度隨溫度變化情況。（3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。（4）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，改變條件溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。（5）物質(zhì)溶解能力的比較、結(jié)晶和提純的方法。例3（2014云南）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）f溶f溶解度依/甲0 102030溫度收:A.10℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受溫度影響比乙大C.20℃時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D.將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至10℃，有晶體析出【解析】A由溶解度曲線可知，10℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，該選項(xiàng)說法正確。B由溶解度曲線可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲線陡，說明甲的溶解度受溫度影響比乙大，該選項(xiàng)說法正確。C在20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，將25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，因此將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至10℃，有晶體析出，該選項(xiàng)說法正確?！敬鸢浮緾類題訓(xùn)練3（2012?云南昭通）如圖，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。“溶解度“溶解度依i溫度花（1）11c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是B（2）交點(diǎn)P表示t「C時(shí)A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等（填“相等”或“不相等）這說明11c時(shí)25gA物質(zhì)（或C物質(zhì)）溶解在100g水中能恰好形成飽和溶液。11c時(shí)，30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和九第9頁（共19頁）12c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到11c時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系正確的是③一(填序號)。①A>B>C ②B>A>C ③B>A=C考法4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡答計(jì)算的掌握情況。⑴簡單計(jì)算,由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,可從其中任意兩項(xiàng)計(jì)算出第三項(xiàng)。注意:①計(jì)算過程中單位要統(tǒng)一。②如果題目提供的數(shù)據(jù)為溶液的體積，要將其換算為質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。(2)涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量會隨著反應(yīng)而改變，計(jì)算時(shí)要注意:①在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，不能用溶液質(zhì)量。②求參加反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),一般只需根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量，再除以溶液質(zhì)量即可;對于計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，既要根據(jù)方程式算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,還要算出所得溶液的質(zhì)量。例4(2012?云南曲靖)“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取NaCl和Na2co3的固體混合物25g溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到10%的NaCl溶液272g。(化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f)求：(1)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?1)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為272gX10%=27.2g；(2)原混合物的質(zhì)量是25g,而反應(yīng)后固體的質(zhì)量--氯化鈉為27.2g,固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計(jì)算，設(shè)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t固體質(zhì)里增加106 117 117-106=11k 27.2g-25g=2.2g106_11k=21.2g所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：25g-21.2g=3.8g莖旦父100%=15.2%則混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一達(dá)答：(1)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是27.2g；(2)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%。第10頁(共19頁)點(diǎn)燃.類題訓(xùn)練4（2013?云南玉溪）（1）氯氣中燃燒生成氯化氫氣體（H2+Cl2 2HC1）。如果燃燒0.4g氫氣可以得到氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？（2）若將上述所得氯化氫氣體通入85.4g水中完全溶解形成鹽酸，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)生成的氯化氫氣體的質(zhì)量是％。點(diǎn)燃.H2+C12 2HCl2 730.4g %2_03g73x%=14.6g xl00%=14.6%U..6g-85.4g一一答：（1）得到氯化氫氣體的質(zhì)量是14.6g。（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?？挤?有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算考法突破：考查學(xué)生對有關(guān)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),只需改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量即可。一般溶液的稀釋是用加水的方法。計(jì)算依據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。例5.（2014?黑龍江大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50g水后變?yōu)?0%,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A.50gB.10gC.100gD.40g【解析】設(shè)原溶液質(zhì)量為乂，加入50g水后變?yōu)?0%,20%x=（x+50g）10%,解得x=50g。則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（50g+50g）X10%=10go【答案】B類題訓(xùn)練5（2012?云南玉溪）（2）配制250g7.3%的稀鹽酸，需用_5_g36.5%的濃鹽酸?！军c(diǎn)撥】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為250gX7.3%/36.5%=5g。真題試練第11頁（共19頁）基礎(chǔ)鞏固一、選擇題（2014?云南）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵–）A.面粉B.泥沙C.蔗糖D.植物油【點(diǎn)撥】面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故A錯(cuò)；泥沙不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故B錯(cuò)；蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故：正確；植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，故D錯(cuò)。（2014?廣西南寧）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（D）A.溶液都是無色透明的B.溶液中的溶劑一定是水C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的（2014?山東萊蕪）下列敘述中錯(cuò)誤的是（A）A.“波爾多液”是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物B.食用油溶于汽油，食用油是溶質(zhì)，汽油是溶劑C.洗滌劑去油污是利用了乳化作用D.硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低（2014?云南樣卷）下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄，以下說法不正確的是 （D）溶質(zhì)碘高鎰酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以做溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物【點(diǎn)撥】碘易溶于汽油，碘在水中和汽油中的溶解性不同，水是常用的無機(jī)溶劑，汽油和酒精是常用的有機(jī)溶劑，故ABC正確，溶于不一定是無色的，D錯(cuò)誤（2014?遼寧大連）下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（B）A.濃硫酸B.硝酸銨C.氫氧化鈉 D.蔗糖第12頁（共19頁）【點(diǎn)撥】濃硫酸遇水放熱，硝酸銨溶解吸收熱量，氫氧化鈉溶解放出熱量，蔗糖溶于水無明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象。6.（2014?海南）20℃時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表：物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g520下列說法正確的是（C）A.所得溶液一定都是飽和溶液B.丙溶液一定是不飽和溶液C.丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.20℃時(shí)，甲的溶解度最大【點(diǎn)撥】根據(jù)題意可知，20℃時(shí)得到的溶液甲、乙一定是飽和溶液，溶液丙可能是飽和溶液；此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為丙＞乙＞甲，20℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為丙＞乙＞甲。（2013?云南德宏）向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中（2013?云南普洱）如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（C）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%C.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D.t2c時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g【點(diǎn)撥】A沒有說明溫度不能比較溶解度大小，B中t1℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度為15g其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為15g/115gx100%"13%,C中乙的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用蒸發(fā)溶劑的方法使其達(dá)到飽和，C正確。D在t2℃時(shí)，甲的溶解度30g,所以50g甲加到100g水中不能全溶。（2014江蘇連云港）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是 （B）第13頁（共19頁）11c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?2c時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【點(diǎn)撥】t「C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯祝珹正確t2℃時(shí)，甲、丙兩種物溶解度相等，則甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤。甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，所以若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，c正確。13c把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法或加入溶質(zhì)的方法，D正確。（2013?云南紅河）配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是（A）A.135gB.15gC.50gD.100g【點(diǎn)撥】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過計(jì)算需要氯化鈉15g,需要水135g。（2013?云南西雙版納）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制50g這種溶液，過程如下：①裝瓶貼標(biāo)簽；②溶解；③計(jì)算；④稱量。正確的順序是（C）A.①②③④ B.④③②①C.③④②① D.②③①④二、填空與簡答（2014?山西）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.911016924640C時(shí)，NaCl的溶解度是 36.6g第14頁（共19頁）20℃時(shí)，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡。（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是一降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（4）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是AC。A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量：KNO3>NaCl C.溶液質(zhì)量：KNO3<NaCl【點(diǎn)撥】（2）根據(jù)表格中的溶解度，可知此時(shí)恰好形成飽和溶液；若稱量時(shí)，指針偏右，接下來的操作是:繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；（3）根據(jù)兩者的溶解度隨溫度變化的不同，可知提純硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）兩飽和溶液從60℃降溫到20℃后兩溶液析出晶體，但都還是飽和溶液；原來兩溶液等質(zhì)量，由于硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，故此溶劑質(zhì)量硝酸鉀小于氯化鈉；析出的晶體硝酸鉀多，故溶液質(zhì)量硝酸鉀小于氯化鈉，選AC。（2013?云南昆明）按要求完成下列小題：如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而升高（增大），其中溶解度受溫度影響較大的是A_。（2）已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為wg。則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為100段100M%。（3）氣體的溶解度常用體積來表示，如0c時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,其含義是在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)猓ɑ驑?biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水里溶解0.024體積的氮?dú)馇『眠_(dá)到飽和狀態(tài)）。.（2012?云南曲靖）20℃時(shí)，100g飽和石灰水中加入10g生石灰后溶液溫度升高（填“升高”“降低”或“不變”）：溶液質(zhì)量減少（填“增高”“減少”或“不變”）恢復(fù)到20℃后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增加”“減少”或“不變”）。三.分析與計(jì)算.（2014?吉林）5.6g鐵粉與100g某硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第15頁（共19頁）【答案】解：設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 1605.6gx56:160=5.6g:xx=16g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g/100gx100%=16%答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！军c(diǎn)撥】通過化學(xué)方程式并結(jié)合鐵的質(zhì)量可以求出需要的硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可。能力提升一、選擇題1.（2014?江蘇淮安）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（D）A.在40℃時(shí)，100g水中最多可溶解KNO363.9gB.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內(nèi)相交C.在60℃時(shí)，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.在20℃時(shí)，KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是氯化鈉【點(diǎn)撥】由于在20℃時(shí)，KNO3和NaCl的混合溶液100g,不知道具體溶質(zhì)的質(zhì)量多少，因此，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體不一定是氯化鈉，不能具體確定。2.（2012?云南曲靖）如圖所示是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（D）A.M的溶解度大于N的溶解度B.N的不飽和溶液由t2℃降溫至11c時(shí)，變成飽和溶液C.陰影部分各點(diǎn)對應(yīng)的溶液（不包括曲線上的點(diǎn)）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液D.t2℃時(shí)，兩物質(zhì)各10g分別加水至恰好溶解，所得飽和溶液質(zhì)量是M小于N第16頁（共19頁）【點(diǎn)撥】A項(xiàng)比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，需要指明溫度，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)N溶解度隨溫度升高而升高，但變化不大，由12c降溫至11c不一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)陰影部分各點(diǎn)對應(yīng)的溶液（不包括曲線上的點(diǎn)）是N的不飽和溶液，M的飽和溶液，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)t2℃時(shí)，N的溶解度小于M,因此加水溶解等量的兩種物質(zhì)至恰好溶解，N需要的水的質(zhì)量較多，因此所得的飽和溶液質(zhì)量是M小于N,D正確。3.（2014?浙江寧波）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時(shí)?，F(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（C）A.圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C.圖丙中表示a的溶解度曲線是MD.30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【點(diǎn)撥】由于a、b兩種固體物質(zhì)的質(zhì)量相同，所用水的量也相同，而甲圖中a未完全溶解而b完全溶解，所以a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液小，A錯(cuò)；由圖知a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，所以甲圖中b溶液升溫后形成乙圖中b溶液時(shí)，一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，B錯(cuò)；20℃時(shí)a未全溶而b全溶，說明該溫度下a的溶解度小于b的溶解度，即丙圖中M為a的溶解度曲線，C正確；30℃時(shí)a、b的溶解度相同，所以a、b兩種固體物質(zhì)全部溶解，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。二、填空與簡答4.（2014?內(nèi)蒙呼和浩特）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答：（1）*℃時(shí)，a和c的溶解度相等。（2）t3℃時(shí)，把20ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系_C_（填字母，下同）；若將溫度降低到t「C時(shí)，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為3_。A.c>a=b第17頁（共19頁）b>a=ca>b>cb>a>c（3）在12c下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法不正確的是CD。A.溶劑的質(zhì)量可能變小B.溶液的質(zhì)量可能變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變【點(diǎn)撥】（1）t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等。（2）在t3℃