初中化學(xué)-酸和堿（復(fù)習(xí)）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)謎語

有條變色龍，身披紫色袍，有時(shí)能顯藍(lán)，有時(shí)又變紅。（打一指示劑）紫色石蕊試液老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依然不可交。(打一化學(xué)物質(zhì))

濃硫酸聯(lián)想一種物質(zhì)提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸提示1：白色固體提示2：堿提示3：溶解度隨溫度的升高而降低提示4：水溶液用于檢驗(yàn)二氧化碳酸和堿復(fù)習(xí)中考試題考查內(nèi)容（1）酸、堿指示劑在酸堿溶液中的顏色變化。（2）以濃酸敞口時(shí)的變化，考察對濃鹽酸、濃硫酸性質(zhì)的認(rèn)識，濃硫酸的稀釋方法及操作正誤的判斷。（3)以長期放置的氫氧化鈉、石灰水發(fā)生的變化為背景，考察與堿的性質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)及現(xiàn)象。（4）以對具體物質(zhì)間的反應(yīng)為內(nèi)容，考查對酸堿性質(zhì)的認(rèn)識，及應(yīng)用酸堿的性質(zhì)解決實(shí)際問題的能力。（5）以生活和生產(chǎn)中的具體物質(zhì)酸堿性的測定或PH為信息，考查酸堿性溶液的區(qū)分，PH的測定及應(yīng)用。（6)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究及運(yùn)用中和反應(yīng)的基本原理解決實(shí)際問題。一、酸堿指示劑1.定義：用于檢驗(yàn)溶液的

的物質(zhì)稱為酸堿指示劑，簡稱

。酸堿性指示劑2.常見指示劑（石蕊試液、酚酞試液）在不同溶液中顯示的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液紅色紫色藍(lán)色無色無色紅色的性質(zhì)酸二、常見的酸1、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式色、態(tài)氣味揮發(fā)性吸水性用途HClH2SO4無色液體無色粘稠狀液體有刺激性氣味無味易揮發(fā)難揮發(fā)無吸水性有吸水性金屬

，制造藥物，胃液中的鹽酸能

等。除銹助消化金屬

，冶煉金屬、做

劑等。除銹干燥思考1.

濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化為什么？思考2.

濃硫酸稀釋應(yīng)如何操作？思考3.

不小心把濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？

都減小，濃鹽酸是由于溶質(zhì)揮發(fā)，濃硫酸是因?yàn)橛形浴?/p>

將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動?/p>

應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%--5%的NaHCO3溶液。酸(H+)堿(OH-)某些鹽金屬氧化物指示劑活潑金屬酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。酸的化學(xué)性質(zhì)

各寫出一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、酸能使紫色石蕊試液變

；無色酚酞試液

色；2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣

3、酸+金屬氧化物→鹽+水

4、酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）5、酸+鹽→新酸+新鹽二、酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色二、酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：1、活動性在H以前,不包括k、Ca、Na2、硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。酸指稀鹽酸、稀硫酸二、酸的化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。二、酸的化學(xué)性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.鹽+酸→新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳_________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。經(jīng)典題目剖析1、下列說法錯誤的是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會減少。B、濃鹽酸在空氣中會冒白煙。C、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶劑的質(zhì)量增加但不變質(zhì)。D、濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱。2、下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A、苛性鈉B、碳酸鈉C、生石灰D、銅粉BDHClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?堿的性質(zhì)三、常見的堿1.常見的堿的物理性質(zhì)和主要用途NaOHCa(OH)2俗名溶解性吸水性腐蝕性制取用途燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易溶于水，同時(shí)放出大量熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小易潮解幾乎不吸水強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)建筑材料、改良酸性土壤和處理工業(yè)廢水堿(OH-)某些鹽非金屬氧化物指示劑堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。酸(H+)堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液能使紫色石蕊試液變

，無色酚酞試液變

。2、堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水

3、堿+酸→鹽+水4、堿＋鹽→新鹽＋新堿

三、堿的化學(xué)性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀?，F(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、堿的化學(xué)性質(zhì)經(jīng)典題目剖析

1、下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法不正確的是（）A、都是易溶于水的白色固體B、都有腐蝕性C、都能與某些非金屬氧化物反應(yīng)D、都能與指示劑反應(yīng)2、下列各物質(zhì)中能與石灰水反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是（）

A、一氧化碳B、稀硫酸

C、石蕊溶液D、酚酞溶液ABFe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO41.實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是A．鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)D．濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)D2.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是A.濃氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硫酸D.飽和食鹽水A3.能將AgNO3

、K2CO3

、ZnCl2三種無色溶液一次鑒別出來的試劑是

A.稀HNO3B.Na2SO4溶液

C.稀HClD.BaCl2溶液C4.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個(gè)角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾B．過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾C．過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過濾B5.下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯誤的是A．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋B．若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗D．若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C6.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是序號甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液鋅粒

A．①②

B.②④

C.②③④