硫及硫的氧化物

硫及硫的氧化物第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日罪魁禍首?。〉诙?，共二十四頁，2022年，8月28日一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：第三節(jié)硫和氮的氧化物硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:閱讀教材P89-90第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日3.化學性質(zhì)：△既有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2點燃4.用途：黑火藥、制硫酸△硫在氧氣中燃燒+2+1第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日二、二氧化硫的性質(zhì)

SO2的產(chǎn)生:

(一)、物理性質(zhì)S+O2===SO2點燃強烈的刺激性氣味有毒顏色狀態(tài)

毒性氣味密度溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比沸點為－10０Ｃ第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日問題：SO2溶解于水的過程中發(fā)生化學反應嗎？猜想：反應生成亞硫酸將試管中的SO2水溶液分成兩份，取出一份：

1、用pH試紙測溶液的pH值

2、滴入1-2滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化設計實驗過程：1、溶液pH值＜72、石蕊試液變紅現(xiàn)象與結論：產(chǎn)生酸性物質(zhì)

SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解：

H2SO3=

SO2+H2O正反應逆反應SO2+H2OH2SO3可逆反應：

在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。

H2在氧氣中燃燒生成水，水通電生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？

反應條件不同，不是可逆反應。

2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑

問題討論第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日

SO2(少）+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應SO2

(少)+2NaOH==Na2SO3+H2O(1)SO2與水反應

2SO2（足）

+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2（足）+NaOH==NaHSO3(二)、

化學性質(zhì)-酸性氧化物的通性SO2CO2與水反應與澄清石灰水反應SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O思考：怎樣檢驗這氣體？第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日（3）與堿性氧化物反應：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）（4）與鹽溶液反應酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）Na2CO3+SO2

+H2O

=Na2SO3+CO2+H2O第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2既有還原性又有氧化性還原性:氧化性:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。資料卡片：（91頁）預防硫化氫中毒第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日

科學探究實驗步驟現(xiàn)象結論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色這是檢驗SO2的方法之一.第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：化合反應程度：暫時性，加熱可復原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日二氧化硫的化學性質(zhì)

漂白性的比較名稱原理實質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)化合作用氧化作用暫時性，加熱可復原永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色化合物物理化學化學化學化學資料：幾種物質(zhì)漂白性比較第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日

近來市場上陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)有毒的內(nèi)地食品在港公然發(fā)售。有毒食品包括：有毒食品毒發(fā)事件發(fā)現(xiàn)地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及含有大量二氧化硫，食用可致癌山東龍口銀耳用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來的銀耳變白，還將變壞、深圳鹽田區(qū)漂白牙菜、魚翅、白果以工業(yè)用漂白水漂白各式各樣的產(chǎn)品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省?？谑械谑唔?，共二十四頁，2022年，8月28日

1、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）

A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日4.下列關于SO2的說法不正確的是()A.是無色無味的氣體B.能使品紅溶液褪色C.一定條件下能與O2反應D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性

AE3.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將[]A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日5.下列化學反應表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液

溶液第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日7.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標準狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2

與SO3都能與水劇烈反應；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。D氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象（）A.顏色不褪B.顏色立即褪去，加熱后又恢復C.顏色立即褪去D.顏色褪去，加熱顏色不復現(xiàn)A9.關于SO2的敘述中不正確的()

A.它可使石蕊試液褪色；

B.它與水作用生成H2SO4

C.它能使溴水褪色

D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體AB下一張第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日10.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入CaCl2溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁B都可以使CaCl2變渾濁第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日11.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO212.下列氣體能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA第二十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故108人出現(xiàn)中毒癥狀