知識講解無機推斷專題基礎(chǔ)

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無機推斷專題突破（基礎(chǔ)編稿：審稿：Si、S、Cl等）的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用，以上各部分知識的綜合應(yīng)用。了2讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者。有色氣體單質(zhì)：F2（淺綠色氣體）、Cl2（黃綠色氣體）、O3（淡藍色氣體有色氣體化合物：NO2（紅棕色AgI、Ag3PO4、AgBr（淺黃）、Na2O2（淡黃）、S（淡黃）綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）FeSO4·7H2O；堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，俗稱紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)有色離子（溶液）Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）、MnO4－（紫紅色）Fe(SCN)2+（血紅色氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、有機物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、非金屬單質(zhì)的：Cl2、Br2、I2、F2、S、CONOCO2(1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、熔沸點特征：H2OHFNH3形成氫鍵反常；離子化合物MgO、Al2O3高、組成的數(shù)據(jù)關(guān)系：如短周期元素X和Y1：12：1的化合物，涉及還有不常見的物質(zhì)如N2H4。①式量為28：N2、CO、30：NO、HCHO32有S、③式量為44：CO2、CH3CHO、C3H8、78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H684NaHCO3、⑤式量為98：H2SO4、⑥式量為100：CaCO3、KHCO3、⑦式量為120：Al2S3、MgSO4、⑧式量為160：Fe2O3、CuSO410電子微粒：CH4、NH3、H2O、HF、②離子：③關(guān)系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-NH3↑+H2O；CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O218①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、②離子：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、H2O、H2O2。態(tài)為+2價。N：單質(zhì)空氣中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情況下難與其它物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)置換中水中的氧；沒有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氫鍵。N2Mg3N2Mg(OH)2和氨氣。Al：最外層電子數(shù)＝AlAl2O3Al(OH)3；SiO2是硅酸鹽水泥、玻璃的主要成分；SiO2是光導(dǎo)制品的基本原料。S：可形成SO2、SO3兩種氧化物，F(xiàn)eS2是黃色物質(zhì)，其中硫呈－12Na2H2O2NaOHH2↑（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CaC2+ Ca(OH)2+2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋NH4++OH NH3↑+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2Al+6HCl=2AlCl3+C+2H2SO4(濃) Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑥氨基酸如：H2N-CH2-2Na+2H2O=2NaOH+2Al+6HCl=2AlCl3+3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+2Mg+CO22Al+Fe2O3Al2O3+2FeC+2Cu C+H2OCO+H22F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2Br-=2Cl-、特征轉(zhuǎn)換：ABCD(酸或堿①CCOCO2②CH4COCO2③N2NONO2④NH3NONO2⑤SSO2SO3⑥H2SSO2SO3⑦NaNa2ONa2O2 C2H5OHCH2=CHN2+O2CaCO3C+H2OH2+Cl2 ⑹、粗硅的生產(chǎn)：SiO2+2CCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO、工業(yè)制氯氣和燒堿：2NaCl+2H2O鈉的冶煉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；鎂的冶煉：MgCl2（熔融）鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；鐵的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O31、下表各選項中，Y得到WABCDYW【答案】高

2CO↑＋Si；B項中Al高

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)?！敬鸢浮俊窘馕觥緼項，Al(OH)3→Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3Al2O3→AlNa2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3）；D項，CH3CHO→CH2=CH2就必須經(jīng)過兩步： CH3CH2OHNa+、Mg2+Al3+、 OHˉ、Clˉ、CO3、 ①ABE②ACE③A溶液與D④BDD溶液，沉淀量減少，但不 【答案】Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaOHBa(OH)2CO2-NaCOHSO-、SO2-Ba2+， BD反應(yīng)，當D過量時沉1、2、3就很容易推斷出幾種物質(zhì)，ANa2CO3，B為Al2(SO4)3。E1，D、E處于同主族。 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。（1）C的元素符號 ，D在周期表中的位 經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2， 【答案】 第3周期VIA（2）2Fe2++Cl2===2Cl- Fe(SCN)3（等號給分3X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；R的化學(xué)式是 一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式 已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體。放出aKJ熱量。寫出 寫出ADGA與單質(zhì)Al應(yīng)考慮發(fā)生鋁熱反應(yīng)；不溶于水的酸性氧化物且能與SiO2?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅥA族（2） 【解析】AAFe3O4Fe3O4Al發(fā)生鋁熱反Al2O3Fe3O4X、Y分別是鐵和NODFe3O4反應(yīng)，F(xiàn)e(NO3)3、NOGFe(NO3)3E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以ESiO2Z單質(zhì)是硅，SiO2NaOHM，所以Na2SiO3SiO之間還存在極性鍵；Si向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為【課堂：408777例3 ①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為 在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程 ③常溫下，若電解lL0.1mol/LA溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積 【答案】（1）Na＞Cl＞F（3）④Al(OH)3H2O、Na＞Cl＞F。（2）最高價含氧酸的酸性越強，元素的非（3H酸性條件下H2O2可把Fe2+氧化為Fe3+，自身變?yōu)镠2O（4）由B是黃綠色氣體可以知道B是氯氣，A溶液電解可以得到氯氣和顯堿D和單C，可以ANaCl溶液，D是FGpH的變化可以得出OH―的物質(zhì)的量，H+的物質(zhì)的量，進而求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。若各步反應(yīng)均完全轉(zhuǎn)化，EFAl(OH)3NaClH2O生成。本題難度較1】下表為元素周期表的一部分，請參照①~⑨相關(guān)元素在表中的位置，用．族01①2②③④3⑤⑥⑦ 難溶物R，寫出陽極生成R