備戰(zhàn)2018年-2018高考題及高考模擬試題化學(xué)分項(xiàng)版匯編-專題07+化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

./20172017年高考試題,1．[2017XX卷]通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚<CH3OCH3>。下列說(shuō)法不正確的是①C<s>+H2O<g>CO<g>+H2<g> ΔH1=akJ·mol?1②CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g> ΔH2=bkJ·mol?1③CO2<g>+3H2<g>CH3OH<g>+H2O<g> ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH<g>CH3OCH3<g>+H2O<g> ΔH4=dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH<g>SKIPIF1<0CH3OCH3<g>+SKIPIF1<0H2O<l>的ΔH=SKIPIF1<0kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO<g>+4H2<g>CH3OCH3<g>+H2O<g>的ΔH=<2b+2c+d>kJ·mol?1[答案]C[名師點(diǎn)睛]本題以合成新能源二甲醚為背景,考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度,同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開(kāi)發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。20172017屆高考模擬試題,2．[南開(kāi)區(qū)2017屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練]己知：C<s>+H2O<g>=CO<g>+H2<g>△H=akJ·mol-12C<s>+O2<g>=2CO<g>△H=-220kJ?mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為A．+350B．+130C．-332D．-118[答案]B[解析]已知①C<s>+H2O<g>=CO<g>+H2<g>△H=akJ·mol-1＞0②2C<s>+O2<g>=2CO<g>△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O〔g＝O2〔g+2H2〔g△H=〔2a+220kJ?mol-1＞0,即4×462-496-2×436=2a+220,解得a=+130,答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵。注意應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí),關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程,同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式<目標(biāo)熱化學(xué)方程式>,結(jié)合原熱化學(xué)方程式<一般2～3個(gè)>進(jìn)行合理"變形",如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù),然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶"＋""－"符號(hào),即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí),ΔH的符號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)<固、液、氣>的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。3．[XX市2017屆考前模擬沖刺打靶卷]利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2通過(guò)下列反應(yīng)合成甲醇。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)①：CO2<g>+H2<g>CO<g>+H2O<g>△H1＝41kJ·mol–1反應(yīng)②：CO<g>+2H2<g>CH3OH<g>△H2＝–99kJ·mol–1反應(yīng)③：CO2<g>+3H2<g>CH3OH<g>+H2O<g>△H3A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng),H2轉(zhuǎn)化率提高C．反應(yīng)②使用催化劑,△H2不變D．△H3＝－58kJ·mol–1[答案]C4．[XX市2017屆三?！沧詈笠痪韂已知：①4NH3<g>＋5O2<g>4NO<g>＋6H2O<g>ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2<g>＋O2<g>2NO<g>ΔH2一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下：③4NH3<g>+4NO<g>+O2<g>4N2<g>+6H2O<g>ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v<正>、v<逆>的變化如右圖所示[答案]C5．[天津市河西區(qū)2017屆三模]通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O<1>=2H2<g>+O2<g>△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C<s>+H2O<g>=CO<g>+H2<g>△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4<g>+H2O<g>=CO<g>+3H2<g>△H3=+206.1kJ/molA．由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB．反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．反應(yīng)③若改用新催化劑,△H3不變化D．反應(yīng)CH4<g>=C<s>+2H2<g>的△H=+74.8kJ/mol[答案]A[解析]A．在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的焓變大于0,說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,B正確；C．反應(yīng)③使用催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后△H3不變,C正確；D．根據(jù)蓋斯定律,③-②可得：反應(yīng)CH4<g>=C<s>+2H2<g>的△H3=〔+206.1kJ?mol-1-〔+131.3kJ?mol-1=+74.8kJ?mol-1,D正確；答案選A。6．[蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學(xué)情況調(diào)研〔二]煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①"氣化"：C<s>+2H2O<g>=CO2<g>+2H2<g>；△H1=90.1kJ?mol-1②催化液化I：CO2<g>+3H2<g>=CH3OH<g>+H2O<g>；△H2=-49.0kJ?mol-1③催化液化II：CO2<g>+2H2<g>=H3OH<g>+SKIPIF1<0O2<g>；△H3=akJ?mol-1A．催化液化I中使用催化劑,反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小B．反應(yīng)C<s>+H2O<g>+H2<g>=CH3OH<g>△H=41.1kJ?mol-1C．△H2>△H3D．下圖為甲醇燃料電池的工作原理,負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O[答案]B7．[XX市2017屆第二次模擬]下列對(duì)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能利用的說(shuō)法不正確的是A．芒硝晶體〔Na2SO4?10H2O白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱,晚上重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過(guò)緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源,但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題D．垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市環(huán)境[答案]B[解析]A、芒硝晶體〔Na2SO4?10H2O白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,晚上重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)A正確；B、沼氣,是各種有機(jī)物質(zhì),在隔絕空氣<還原條件>,并在適宜的溫度、PH值下,經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃燒氣體,而不是富氧條件下,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源,但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題,選項(xiàng)C正確；D、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市環(huán)境,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查能量轉(zhuǎn)化及環(huán)境保護(hù)問(wèn)題,側(cè)重于對(duì)新能源的理解,正確分析能源和利用是解題的關(guān)鍵。8．[奉賢區(qū)2017屆第二學(xué)期等級(jí)考]合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑,不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2+N22NH3+Q<Q>0>D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)[答案]C9．[XX市2017年實(shí)戰(zhàn)模擬考]根據(jù)下圖能量變化曲線判斷,下列說(shuō)法正確的是A．H2<g>+1/2O2<g>=H2O<l>△H=-242kJ·mol-1B．若H—H、O==O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1,則H—O的鍵能是463kJ·mol-1C．據(jù)圖可知,氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒,放出熱量為1210kJ[答案]B[解析]A．由圖可知H2<g>+1/2O2<g>=H2O<g>△H=-242kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,若H—H、O=O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1,則△H=<4×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1>-<2×H—O的鍵能>=-242kJ·mol-1,得H—O的鍵能是463kJ·mol-1,故B正確；C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,故C錯(cuò)誤；D．10克氫氣的物質(zhì)的量為5mol,在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量為1210kJ,故D錯(cuò)誤；答案為B。10．[XX市2017屆上學(xué)期第二次聯(lián)考]1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9kJ,則A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2<g>+O2<g>＝2H2O<g>ΔH=+483．6kJ·mol-1B．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O<g>的能量C．1molH2O<1>的能量大于1molH2O<g>的能量D．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1[答案]B11．[閔行區(qū)2017屆二模卷]已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下<Q1、Q2均為正值>：H2<g>+Cl2<g>→2HCl<g>+Q1kJH2<g>+Br2<g>→2HBr<g>+Q2kJ根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷不正確的是〔A．Q1＞Q2B．生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量C．生成2molHCl<g>放出Q1kJ熱量D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)溴化氫,放出的熱量低于Q2kJ[答案]D[解析]A．因?yàn)镃l2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,放出的熱量更多,應(yīng)為Q1＞Q2,A正確；B．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,B正確；C．由熱化學(xué)方程式可知,生成2mol氯化氫放出的熱量是Q1kJ,C正確；D．物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí),則1molHBr〔g具有的能量高于1molHBr〔l具有的能量,因此反應(yīng)生成2mol液態(tài)溴化氫,放出的熱量大于Q2kJ,D錯(cuò)誤,答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意比較反應(yīng)熱的角度,可從鍵能的角度比較。12．[XX市2017屆第二次模擬]如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)<X2>反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)<X2>與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2<s>與Cl2<g>反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2<s>＋Cl2<g>=MgCl2<s>＋I(xiàn)2<g>,ΔH＝－277kJ·mol－1[答案]D13．[XX市2017屆4月調(diào)研測(cè)試〔二診]Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0<n<2,下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘?yáng)能B．溫度低于1050℃時(shí),CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C．在過(guò)程l中CeO2只起還原劑的作用D．兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)[答案]B[解析]A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷相當(dāng)于在GeO2催化作用下,利用太陽(yáng)能把水分解生成氫氣和氧氣,因此是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A錯(cuò)誤；B．溫度低于1050℃時(shí)CeO2-n與水反應(yīng)生成氫氣和GeO2,CeO2比CeO2-n穩(wěn)定,B正確；C．在過(guò)程l中GeO2分解,GeO2即是還原劑也是氧化劑,C錯(cuò)誤；D．第二步反應(yīng)不屬于分解反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。14．[XX省2017屆4月招生選考]已知斷裂1molH2<g>中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2<g>中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O<g>中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2<g>+O2<g>=2H2O<g>△H=-480.4kJ·mol-1C．2H2O<l>=2H2<g>+O2<g>△H=-471.6kJ·mol-1D．H2<g>+1/2O2<g>=H2O<l>△H=-240.2kJ·mol-1[答案]B15．[XX市2017屆第一次模擬]我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是<>反應(yīng)①：C<s>＋1/2O2<g>＝CO<g>ΔH1反應(yīng)②：C<s>＋H2O<g>＝CO<g>＋H2<g>ΔH2反應(yīng)③：CO<g>＋2H2<g>＝CH3OH<g>ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH<g>＝CH3OCH3<g>＋H2O<g>ΔH4,能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH<g>＝CH3CH=CH2<g>＋3H2O<g>ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是<>A．反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO<g>＋6H2<g>→CH3CH===CH2<g>＋3H2O<g>ΔH＝－121.1kJ·mol－1[答案]C16．[閔行區(qū)2017屆上學(xué)期期末〔一模]反應(yīng)A2<g>+B2<g>→2AB<g>的能量變化如圖所示,敘述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑,<b－a>的差值減小C．每生成2molAB分子吸收bkJ熱量D．若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于<a－b>kJ[答案]D[解析]A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,所以為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤；B、催化劑不影響焓變大小,B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,每生成2molAB吸收〔a-bkJ熱量,C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)AB2,吸收〔a-bkJ熱量,生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于〔a-bkJ,D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化,圖象分析判斷,注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,注意物質(zhì)狀態(tài)的變化與能量變化的關(guān)系。%……17．[XX市2017屆下學(xué)期第一次模擬]己知通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH<g>+H2O<g>=4H2<g>+2CO<g>△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH<g>+O2<g>=6H2<g>+4CO<g>△H2=+27.6kJ·mol-1則下列說(shuō)法正確的是A．升高a的反應(yīng)溫度,乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C．對(duì)反應(yīng)b來(lái)說(shuō),增大O2濃度可使△H2的值增大D．以上兩種途徑,制取等量的氫氣,無(wú)論哪種途徑,消耗的能量均相同[答案]A[解析]A．a(chǎn)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大,A正確；B．燃燒熱指應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳,B錯(cuò)誤；C．焓變與增大氧氣濃度沒(méi)有關(guān)系,只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān),C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知生成1mol氫氣,a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)概念的理解。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn),注意焓變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小以及鍵能有關(guān),改變反應(yīng)物濃度可以改變轉(zhuǎn)化率,實(shí)際吸收或放出的能量會(huì)發(fā)生變化,但焓變是不變的。18．[金山區(qū)2017屆第一學(xué)期期末]室溫下,2H2<g>+O2<g>2H2O<l>+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2→H+H的過(guò)程需要吸收熱量B．若生成2mol水蒸氣,則放出的能量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量[答案]B19．[順義區(qū)2017屆第二次統(tǒng)練]C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①2C<s>＋O2<g>===2CO<g>ΔH1＝—220kJ/mol②下列推斷正確的是A．C<s>的燃燒熱110kJ/molB．2H2<g>+O2<g>===2H2O<g>ΔH1＝+480kJ/molC．C<s>+H2O<g>===CO<g>+H2<g>ΔH1＝+130kJ/molD．欲分解2molH2O<l>,至少需要提供4×462kJ的熱量[答案]C[解析]A．①中生成物是CO,不是CO2,不能據(jù)此計(jì)算碳的燃燒熱,A錯(cuò)誤