普通化學(xué)課程習(xí)題一每章

?其蒸通常用作劑的過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b(C12H22O110.1mol·kg1的葡萄糖水溶液，b(CH3COOH=0.1mol·kg1的醋酸水溶液，b(KCl)=0.1mol·kg-1的氯化鉀水溶液。b(Cl-)＝0.57mol·kg1，b(SO42－)＝0.029mol·kg-1，b(HCO3－)＝0.00211mol·kg－1b(Ca2+)＝0.011mol·kg－1，請(qǐng)計(jì)算海水的近似凝固點(diǎn)和沸在27℃時(shí)，100mL水中含0.40g多肽的溶液的滲透壓為0.499kPa，試10.2%和80.3%。計(jì)算它的化學(xué)式。5.00g苯中含有0.100g孕甾酮的溶液142.8g未知物溶于1000g硫化砷溶膠是通過(guò)將硫化氫氣體通到H3AsO3溶液中得到將10.0mLc(KCl)=0.01mol·L－1的氯化鉀水溶液和100mL蒸發(fā)熱為2.26kJg-1。求此過(guò)程的W、Q、ΔU和ΔH。已知29815Kmmm4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),ΔrH=-1530kJ·mol-mm利用以上數(shù)據(jù)，計(jì)算ΔfH(NO,g,298.15K)m已知298.15Km2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l),ΔrH=-1010kJ·mol-mm ΔrH=-317kJ·mol-mm2NH3(g)+1/2O2(g)=N2H4(l)+H2O(l),ΔrH=-143kJ·mol-mmH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),ΔrH=-286kJ·mol-m2m 2利用以上數(shù)據(jù)，計(jì)算ΔfH(NH,l,298.15K)和下列反應(yīng)的ΔrHm 2已知298.15Kmm 根據(jù)其他有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算ΔfH(CH m若反應(yīng)均在定壓條件下進(jìn)行，定性分析以上兩種情況中，哪種放熱較多?已知ΔfH(CO,g)<0（不需再查閱有關(guān)數(shù)據(jù)）m水煤氣(CO和H2的混合氣)m設(shè)所用C為石墨，計(jì)算反應(yīng)的ΔrH(298.15K)。定性分析將一定質(zhì)量的燃燒，那種情況放熱較多？說(shuō)明為何水煤氣是一種重要的高能工業(yè)燃m Δ 3m反應(yīng)MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrH＞0m(火焰溫度約700K)砷是一種元素。將含砷樣品在酸性介質(zhì)中用Zn還原，可將砷4的黑色斑點(diǎn)(砷鏡)，這種定性檢測(cè)砷的方法(Marsh定砷法)可檢出0.007mgAsH3加熱 已知298K時(shí)，ΔfH(AsH,g)=66.4kJ·mol mm 對(duì)ΔrH＜0的反應(yīng)，溫度越高，K越小，故Δ ΔrG(1)=2ΔG(2) 673K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K6.2×10－412

2

+ m已知下列反應(yīng)在指定溫度的ΔrG和m1m O2(g)=N2O(g)，ΔrGm2mN2O4(g)=2NO2(g)，ΔrGm1mN2(g)+O2(g)=NO2(g)，ΔrGm25m則反應(yīng)2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的ΔrG m(1)寫(xiě)出反應(yīng)O2(g)=O2(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式。已知20℃、p(O2)=101kPa時(shí)，氧氣在水中溶解度為1.38×103mol·L1，計(jì)算以上反應(yīng)［大氣中p(O2)=21.0 Hb(aq)O2(aq)HbO2(aq) ΔfHNO,g)=90.25kJ·mol12273KN(g)O(g)=2 Q 方向自發(fā)；在2000K時(shí)，若p(NO)=p(N2) ，反 m383K時(shí)，反應(yīng)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的ΔrG=14.8kJ·mol1，求m 已知ΔfH(CCl，g,298K)=－102.93kJ·mol1，S(CCl 309.74J·K－1·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2O5分解反應(yīng)2N2O54NO2O2過(guò)程中，c(N2O5)與時(shí)間t關(guān)60計(jì)算各時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率，并用做圖法確定t=250s時(shí)的瞬時(shí)速300K時(shí)，反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) dc(NOCl)/molL1

c(O2)以及反應(yīng)初始時(shí)dc(NO

7=2.0×10－5s－1600K 實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明。 則粒子 越 。故經(jīng)典力學(xué)中 來(lái)描述量子力學(xué)中 來(lái)描述微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并用其值的平方表 1=+21（2）n=3=2（3）n=3=（4）n=2=2（1）n=4,l=0,(2)n=3,l=1,(3)n=2,l= (4)n=5,l=8N2s22p3n=52n=4的軌（1）8 （2）18（3）8～18 （4）8～23在He+離子中，3s、3p、3d、4s軌道能量自低至高排列順序?yàn)?，在K原子中，順序 在Mn原子中順序 第四能級(jí)組中所包含的原子軌道 。元素周期表中周期是依 劃分的，族是依劃分的，主族元素與副族元素原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別在 。 ，惰性金屬大都集中于周 。HHeBaSrScCaCuNiYLaTiZr（1）2s2（2）2s22p1（3）2s22p3（4）2s22p4其中第一電離能最大的 。4d105s13d14s2,試推算9已知Mg和Al第一至第四電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol-1) 1451, 7733, 10540 1 2 11I1～I(xiàn)4MgAl原子的金8(2)p（3）3p（1）(n–1 (2)ns2np1,(3)(n–1)d10ns1,(4) (2)4s24p3,(3)4d105s2,(4)4d55s1,(5) C2H6，C2H4，CH3C

C

2是順磁性物質(zhì)還是反磁性物質(zhì)?O22-O+的穩(wěn)定性以及O2N2第一電離能的高低。22O2，O22－，O2+,N2，N2 (1)(2)－?哪些是堿? 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ＝ ；強(qiáng)酸與弱一元堿反應(yīng)的離子反應(yīng)式為 ，K ＝ 酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式 ，K ；弱一元酸與弱一元堿反應(yīng)的離子反應(yīng)式為 ，K a 2(2)在水溶液中，HC2O4－的酸常數(shù)K＝ ，堿常數(shù)K＝ ，因此NaHCO水溶液的a 27.0b奴弗卡因(一元弱堿，K＝7×10－6)是一種局部麻醉劑。計(jì)算b0.020mol·L－1的奴弗卡因水溶液的pH一酸雨樣品，pH＝4.07HNO2到所致，計(jì)將等體積的c(C6H5NH2＝0.040mol·L－1的苯胺水溶液及＝0.040mol·L－1pH 6 K(CHNH)＝4.6× 6 尼古丁(C10H14N2)是二元弱堿，K＝7.0×10－7，K 101421.4×10－11。計(jì)算c(C10H14N2)＝0.050mol·L－1的尼古丁水溶液的pH及溶液中c(C10H14N2)、c(C10H14N2H+)和c(C10142計(jì)算c(Na2S)＝0.10mol·L－1的硫化鈉水溶液的pH及溶液中－)、c(HS－)和c(H2S)向c(HCl)＝0.050mol·L－1的鹽酸中通H2S至飽和{c(H2S)≈0.10mol·L－1}，計(jì)算溶液pH及其中c(S2－)。各種型體的濃度c(H3Cit)、c(H2Cit－)、c(Hcit2－)與檸檬酸根濃度c(Cit3－)的在1.0Lc(NH3)＝0.10 近似計(jì)算酒石酸氫鉀(KHA)水溶液的pH，并計(jì)算該水溶液中c(H2A)/c(HA－)及c(A2－)/c(HA－)。判斷此溶液有無(wú)緩沖能力?為什么?(已知酒石酸：pK＝3.0，pK＝4.4)。若其兩級(jí)pK 中的溶解度S/mol·L1。假定Mg(OH)2Mg(OH)2在 2c(Ca2+)＝c(F－)，K(CaF)＝［c(Ca2+)/c］［c(F- 2c(Ca2+)＝c(F-)+c(HF)，K(CaF)＝［c(Ca2+)/c］［c(F- 2c(Ca2+)＝c(F-)+c(HF)，K(CaF)＝［c(Ca2+)/c］｛［c(F- ＝ 將20mLc(MgCl2)＝0.50mol·L1的氯化鎂溶液與20mLmol·L1的氨水混合，有無(wú)Mg(OH)2沉淀生成?為防止沉淀生成，應(yīng)加入多少克NH4Cl(s)?(忽略體積變化)。c(HCl)0.30mol·L1、c(Cd2+)=0.1mol·L-1的溶液中，室溫下-{c(H2S)≈0.10mol·L1}，下列離子(濃度均為0.01mol·L1)哪些可被沉淀完0.10molZnS1.0Lc(HCl)最低為在濃度均為0.1mol·L-1的Zn2＋，Mn2＋混合溶液中，通入H2S氣體至飽向一含Pb2+和Sr2+離子的溶液中逐滴加入Na2SO4，首先有SrSO4生 K(PbSO)＞K c(Pb2+)/c(Sr2+)＞K(PbSO)/K c(Pb2+)/c(Sr2+)＜K(PbSO)/ 2CrO 24MnO 4 MnO MnO(中性介質(zhì) Ag AgClAs2O3 H3AsO4＋NO(酸性介質(zhì)2 CrO2－＋H Cr3＋＋S(2 22 MnO－＋HC Mn2＋ 22 Cr3＋ Cr2O72－SO42－(酸性介質(zhì)Mn2＋ MnO4－Bi3＋(酸性介質(zhì)3 3Co(NH)2＋＋ Co(NH)3＋3 3Cr(OH)4－＋ CrO42－＋H3AsO4 ＋I(xiàn)2(酸性介質(zhì) ＋ CuI＋Hg2Cl2＋ HgNH2Cl＋ MnO MnO FeCl3Cu氧化?產(chǎn)物是什么H2O2Fe2＋氧化?Fe3＋PbO2HCl4MnO－Mn2＋4寫(xiě)出下列原電池符號(hào)，并計(jì)算電動(dòng)勢(shì)(298.15Zn(s)＋Ni2＋(0.080mol·L－1)＝Zn2＋(0.020mol·L－1)＋2Fe3＋(0.10mol·L－1)＋2Cl－(1.0＝2Fe2＋(1.0mol·L－1)＋Cl2(1002CrO2－(1.0mol·L－1)＋6Cl－(1.0mol·L－1)＋14H＋(102＝2Cr3＋(1.0mol·L－1)Cl2(100kPa)7H2O298.15K時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能、摩爾吉布斯自第3Fe2＋(1.0mol·L－1)＋NO3－(1.0mol·L－1)＋4H＋(1.0×10－3＝3Fe3＋(1.0mol·L－1)＋NO(100Fe2＋(1.0mol·L－1)＋HNO2(1.0mol·L－1)＋H＋(1.0×10－3＝Fe3＋(1.0mol·L－1)＋NO(100kPa)＋H2OZn2＋(1×10－5mol·L－1)＋Cu＝Zn＋Cu2＋(0.1mol·L－1)298.15時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 約等于(1) (2) (3) (4)10－42φ(Hg2Cl2/Hg)＝φ(Hg22＋/Hg)＋ φ(Hg2Cl2/Hg)＝φ(Hg2Cl2/Hg)＋ 已知φ(Pb2/Pb＝0.126Vφ(PbSO4/Pb＝0.359V，計(jì)算 K(PbSO 鹵化亞銅CuX均為白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)CuI↓＋I(xiàn)2。試計(jì)算說(shuō)明能否用類(lèi)似方法CuBr、CuCl。已知 K(CuBr)＝2.0×10－9，K(CuCl)＝2.0×10－6 由電極(1)：H＋(0.10mol·L－1)/H2(100kPa)和電極(2)：H＋(xmol·L－1)/H2(100kPa)x各應(yīng)為多少?O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，φ＝1.229Va測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)甘電極與電極HB(0.10mol·L－1)/H2(100kPa)組成原電池的ε＝0.48VK(HB)。a2將一硝酸亞溶液與組成電極(1)。再將該溶液稀釋至原濃度1/10后，與組成電極(2)。利用此二電極組成原電池，ε＝0.03V(298.15K)。據(jù)此判斷水溶液中亞離子以Hg2＋，而非Hg＋形式存在