2023年中考化學（人教版）高頻考點專項練習：專題五 常見的酸和堿（A卷）（有答案）

專題五常見的酸和堿（A卷）1.下列常用來改良酸性土壤的物質是()A.熟石灰B.硫酸C.燒堿D.食鹽2.下列物質露置于空氣中，質量不會發(fā)生改變的是()A.石灰水 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.濃硫酸3.在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變()A.無色 B.紅色 C.藍色 D.紫色4.下列物質不能與溶液反應的是()A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸銅 D.氫氧化鐵5.下列飲品顯堿性的是()飲品檸檬汁橘子汁牛奶豆?jié){pH2.2～3.53.1～4.26.3～6.67.4～7.9A.檸檬汁 B.橘子汁 C.牛奶 D.豆?jié){6.生活中某些物質的pH范圍如下，其中堿性最強的是()A.醬油4～5 B.蛋清7～8 C.牙膏8～9 D.肥皂水10～117.下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是()A.蘋果：2.9~3.3 B.橘子：3.0~4.0 C.葡萄：3.5-4.5 D.玉米粥：6.8~8.08.某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是()A.用干燥的pH試紙測定白醋的pHB.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH9.下列有關濃硫酸的實驗操作正確的是()

A. B. C. D.10.可以用固體NaOH干燥的氣體是()A.二氧化碳B.氯化氫C.氧氣D.二氧化硫11.有一種“即熱即食型食品”適合旅游時用，其內層用鋁箔包裝食品，外層儲存了兩種物質，當使用時這兩種物質發(fā)生化學反應對食品進行加熱。這兩種物質最適合的選擇是()A.熟石灰與水B.生石灰與水C.食鹽與水D.濃硫酸與水12.某同學總結的的化學性質如圖。下列說法錯誤的是()A.甲一定是碳酸鹽B.反應②為放熱反應C.反應③可用于檢驗某種溫室氣體D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色13.某興趣小組歸納總結了有關酸和堿的化學性質的知識網絡如圖所示。其中A是一種生活中常見的金屬，與酸反應得到淺綠色溶液，B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請根據圖示回答有關問題。（1）請寫出有關反應的化學方程式：反應①_______；反應④_______。（2）B可能是__________（填化學式）。（3）請你用文字描述反應⑤的實驗現象________。（4）圖示反應中，屬于中和反應的是__________（填代號）。14.小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應”時，設計了如圖所示的對照實驗：他設想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放入兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現象。根據上述情況，請回答以下問題：（1）你認為要得到可靠的實驗結論，需要保證實驗I、Ⅱ中______完全相同。預測通過觀察______的現象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應；（2）設計對照實驗Ⅱ的目的是：______；（3）如果不采用對照實驗，請你設計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應：______。15.課堂上某小組同學探究堿的相關性質，分析并回答問題：（1）試管中的氫氧化鈉溶液，加入硫酸銅溶液，能觀察到的現象是______；（2）充分反應后，靜置，如圖B，上層溶液呈無色，為確定上層溶液的成分，取上層溶液少量于試管中，加入下列試劑，能實現的是______；A.硝酸鋇溶液B.酚酞溶液C.硫酸銅溶液D.稀鹽酸（3）繼續(xù)向上述試管中加入一定量稀硫酸，充分反應后，得到澄清的藍色溶液，如圖C①一定發(fā)生的反應的化學方程式______；②分析C試管，所得藍色溶液中溶質的成分______。

答案以及解析1.答案：A2.答案：B3.答案：B解析：pH=10的溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。4.答案：D解析：選項正誤分析A×B×C×D√氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應5.答案：D解析：A.檸檬汁的PH<7，顯酸性；B.橘子汁的pH<7，顯酸性；C.牛奶的pH<7，顯酸性；D.豆?jié){的pH>7，顯堿性。故選：D。6.答案：D解析：A、醬油的pH為4～5，小于7，顯酸性。B、蛋清的pH為7～8，大于7，顯堿性。C、牙膏的pH為8～9，大于7，顯堿性。D、肥皂水的pH為10～11，大于7，顯堿性。根據當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，肥皂水的pH最大，堿性最強。7.答案：D解析：胃酸過多的人空腹時應吃弱堿性的食物。pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。故選D。8.答案：A解析：用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH試紙上，可測出白醋的pH,A正確；二氧化碳不顯酸堿性，無法用pH試紙測定其pH，B錯誤；濃硫酸具有腐蝕性，不能用pH試紙測定其pH，C錯誤；用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH時，會導致測定結果偏小，D錯誤。9.答案：A10.答案：C解析：NaOH屬于堿，呈堿性，固體NaOH只能用來干燥堿性氣體和中性氣體，不能用來干燥酸性氣體。A、B、D選項中的三種氣體是酸性氣體，均能與NaOH發(fā)生反應，故不能用固體NaOH來干燥。11.答案：B解析：本題考查化學反應中的能量變化。熟石灰與水不反應，溶于水也不會大量放熱，不能起到對食品加熱的作用，A項錯誤；生石灰與水發(fā)生反應生成熟石灰，放出大量熱，能夠對食品進行加熱，B項正確；食鹽與水不反應，溶于水也會不大量放熱，不能起到對食品加熱的作用，C項錯誤；濃硫酸溶于水雖然大量放熱，但是濃硫酸有強烈的腐蝕性，是危險品，不適合加熱食品，D項錯誤。12.答案：A解析：堿能和指示劑、某些非金屬氧化物、酸、鹽四類物質反應，甲一定是鹽，但不一定是碳酸鹽，還可能是可溶性鎂鹽、銅鹽等，A錯誤；反應②是酸堿中和反應，中和反應屬于放熱反應，B正確；反應③可用于檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C正確；澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，D正確。13.答案：（1）；（2）（3）黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色（4）⑥⑨解析：B既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈣反應，B可能是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；A是一種生活中最常見的金屬與酸反應得到淺綠色溶液，故A是鐵。（1）反應①為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；反應④為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：，故填：；。（2）由分析可知，B可能是，故填：。（3）反應⑤為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的實驗現象為：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，故填：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色。（4）中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應。⑥稀硫酸和燒堿，⑨鹽酸和石灰水的反應是酸和堿的反應，屬于中和反應。故填⑥⑨。14.答案：（1）氫氧化鈣粉末的質量；實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或（實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中?。?）排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應（3）在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2-3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應解析：（1）實驗中的變量是加入的液體的種類不同，則其它量應保持一致，即需要保證實驗I、Ⅱ中氫氧化鈣粉末的質量完全相同；如果鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應，則會觀察到實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中小。（2）設計對照實驗Ⅱ能夠排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應。（3）氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使無色酚酞變紅，氫氧化鈣與鹽酸反應后生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變紅，證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應的實驗可以設計為：在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2-3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應。15.答案：（1）產生藍色絮狀沉淀（2）BC（3）；一定有硫酸銅、硫酸鈉，可能有硫酸解析：（1）氫氧化鈉和硫酸銅在溶液中反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以看到的現象是產生藍色沉淀；（2）上層溶液無色說明沒有硫酸銅，一定有生成的硫酸鈉，但是氫氧化鈉可能有剩余，為了驗證有沒有氫氧化鈉所以加入酚酞溶液，若變紅色則有，若不變則沒有，或者