高二上學(xué)期化學(xué)必修一《第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷(附答案解析)

第第頁高二上學(xué)期化學(xué)必修一《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷(附答案解析)一、單選題1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．鎂條與鹽酸反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng) C．氯化銨與消石灰反應(yīng) D．生石灰加水2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同B．，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．由可知，稀醋酸與溶液反應(yīng)生成液態(tài)水時釋放的熱量D．，表示甲烷的燃燒熱為3．下列說法中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D．人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)4．下列說法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時，1molS和5molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時，碳的燃燒熱:

?H=+393.5kJ/mol5．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241．8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8kJ/mol則氫氣的燃燒熱為A．438．6kJ/mol B．241．8kJ/mol C．285．8kJ/mol D．無法確定6．已知：

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；

；

；

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．7．已知某可逆反應(yīng)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B．相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將放出(E1-E2)kJ能量C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-1D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和8．下列說法正確的是A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！敝饕婕拔鼰岱磻?yīng)B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C．蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”主要涉及吸熱反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)9．目前，火箭的液體推進(jìn)劑有液氫、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十幾種，但比較理想的環(huán)境推進(jìn)劑是液氫和液氧。由于儲存、運輸?shù)燃夹g(shù)的制約，液氫和液氧的使用受到很大程度的限制。化學(xué)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O能量變化如圖所示，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-110．“自熱火鍋”適合旅游時使用，其隔離層中盛放了兩種互不接觸的化學(xué)物質(zhì)，使用時將兩種物質(zhì)接觸即可制熱。這兩種物質(zhì)最可能是A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．食鹽和水 D．炭粉和水11．在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測定的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．圖中實驗裝置缺少玻璃攪拌器B．做完一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需要使用2次C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．由于實驗過程中有熱量的散失，所以測得的反應(yīng)放出的熱量數(shù)據(jù)偏大12．下列反應(yīng)方程式表達(dá)正確的是A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O13．我國科學(xué)家開發(fā)高效催化劑實現(xiàn)和高效轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品，反應(yīng)歷程如圖所示下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng) B．該反應(yīng)的焓變小于0C．催化劑降低過渡態(tài)物質(zhì)的能量 D．只斷裂和形成非極性共價鍵14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=–890.3kJ·mol-1B．已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=–57.3kJ·mol-1，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(–57.3)kJ·mol-1C．已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=–92.4kJ·mol-1；則將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH215．下列化工生產(chǎn)原理、用途錯誤的是①制取粗硅的反應(yīng)原理：SiO2+CSi+CO2↑②工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物(硫鐵礦)為原料制備硫酸③煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)均是放熱的，故無需加熱④可以用電解熔融氯化鎂的方法來制取鎂⑤工業(yè)上冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤二、填空題16．Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

則的_______。17．完成下列問題。(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_______。A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=+41kJ·mol-1B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH(2)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______。(3)已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH3利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變ΔH4為_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。三、計算題18．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號)。(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______(填序號)。(3)10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_______kJ。(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。(5)FeS2焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知、時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-197kJ?mol-1H2O(g)H2O(l)

?H2=-44kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

?H3=-545kJ?mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。19．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為)：化學(xué)鍵鍵能/630243a607則反應(yīng)的_______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)。四、實驗題20．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中尚缺少一種玻璃儀器是_______。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH_______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_______。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_______；用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_______。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)21．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50molL硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。(1)配制0.50mol/LNaOH溶液①若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。②稱量NaOH固體所需要的儀器是___________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示：①儀器A的名稱為___________：假設(shè)稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.19J/(g·℃)。為了計算中和熱(稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量)，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：②請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4③依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，上述實驗產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案與解析1．【答案】C【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻緼．鎂與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，是典型的放熱反應(yīng)，故B項錯誤；C．消石灰與氯化銨晶體混合反應(yīng)后吸收能量使溫度降低，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C項正確；D．生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D項錯誤；答案選C。2．【答案】B【詳解】A．反應(yīng)焓變與條件無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的相同，A錯誤；B．，反應(yīng)放熱，石墨的能量更低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．稀醋酸為弱酸，電離時要吸熱，稀醋酸與反應(yīng)生成液態(tài)水時釋放的能量小于57.3kJ，C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，甲烷完全燃燒的產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)，D錯誤；故選B。3．【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A項正確；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，B項正確；C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項正確；D．人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量等，D項錯誤；答案選D。4．【答案】B【詳解】A．燃燒熱對產(chǎn)物的要求是穩(wěn)定狀態(tài)，對水來說應(yīng)為H2O(l)，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，同一物質(zhì)燃燒熱的值和物質(zhì)的用量多少無關(guān)，所以25℃、101kPa時，1molS和5molS的燃燒熱相等，故B正確；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，可以看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，所以硫生成SO3的反應(yīng)熱為-269.8kJ/mol，故C錯誤；D．1molC完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量是碳的燃燒熱，?H<0，故D錯誤；答案選B。5．【答案】C【詳解】1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)定義，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量就是氫氣的燃燒熱，則H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8kJ/mol表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C符合題意；故選C。6．【答案】C【詳解】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是燃燒，都是放熱反應(yīng)，因此，，故A錯誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則；是放熱反應(yīng)，則，故B錯誤；C．①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2；③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此，故C正確；D．③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4；3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5，由蓋斯定律可知，因此，故D錯誤；故答案選C。7．【答案】C【詳解】A．催化劑只是改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；B．由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將吸收(E1-E2)kJ能量，B錯誤；C．由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-1，C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D錯誤；故選C。8．【答案】B【詳解】A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”主要涉及到燃燒，燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，則石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．向燃燒的煤上潑水，碳在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO兩種可燃性氣體，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可燃性氣體燃燒會產(chǎn)生大量的熱使鐵礦石熔化，描述的是用煤煉鐵，此為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。9．【答案】D【詳解】氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，從圖中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故選D。10．【答案】B【詳解】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，但是濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故A項不符合；B．生石灰與水發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，易使用，故B項符合；C．食鹽與水不反應(yīng)，食鹽溶于水不能對食物進(jìn)行加熱，故C項不符合；D．炭粉與水常溫下不反應(yīng)，兩物質(zhì)相互接觸也不能對食物進(jìn)行加熱，故D項不符合；答案選B。11．【答案】A【詳解】A．實驗中需要攪拌，從實驗裝置看，圖中實驗裝置缺少玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．做完一次完整的中和熱測定實驗，需要測反應(yīng)前酸的溫度、堿的溫度、中和反應(yīng)時的最高溫度，所以溫度計需要使用3次，故B錯誤；C．為了防止實驗過程中有熱量散失，要一次性迅速向酸(堿)中加入堿(酸)，故C錯誤；D．由于實驗過程中有熱量的散失，所以測得的反應(yīng)放出的熱量數(shù)據(jù)偏小，故D錯誤；答案選A。12．【答案】D【詳解】A．由于乙酸相對于飽和Na2CO3為少量，乙酸與CO反應(yīng)只能生成，A錯誤；B．一水合氨為弱堿，與鋁離子反應(yīng)只能生成，B錯誤；C．

中和熱的定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項中的反應(yīng)產(chǎn)生2mol的水，△H=-114.6kJ?mol-1，且除水外其它的物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)為溶液狀態(tài)（aq），C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合生成一份硫酸鋇沉淀和兩份水，D正確；故選D。13．【答案】D【詳解】A．觀察圖示，該反應(yīng)為，原子利用率為，屬于理想的綠色化學(xué)反應(yīng)，選項A正確；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項B正確；C．加入催化劑，降低過渡態(tài)物質(zhì)的能量，提高活化分子百分率，選項C正確；D．上述反應(yīng)斷裂了碳?xì)滏I、碳氧鍵，形成氫氧鍵、碳氧鍵和碳碳鍵，其中碳碳鍵是非極性共價鍵，選項D錯誤；答案選D。14．【答案】A【詳解】A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物所釋放的熱量，熱化學(xué)方程式正確，A正確；B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成1mol液態(tài)水所釋放的熱量，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時還有硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)熱不是中和熱，B錯誤；C．氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨氣為可逆反應(yīng)，1.5molH2不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量無法計算，C錯誤；D．2molC(g)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物CO2(g)放出的熱量多，兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故ΔH1<ΔH2，D錯誤；故選A。15．【答案】A【詳解】①制取粗硅的反應(yīng)原理：SiO2+CSi+CO↑，故錯誤；②工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物(硫鐵礦)為原料制備硫酸，故正確；③反應(yīng)熱與是否加熱無關(guān)，高爐煉鐵應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故錯誤；④鎂的性質(zhì)活潑，常用電解熔融氯化鎂的方法來制取鎂，故正確；⑤銀的性質(zhì)穩(wěn)定，通常用熱分解氧化物的方法制取，工業(yè)上冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故正確；故答案選A。16．【答案】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，可得：。17．【答案】(1)B(2)H2(g)+O2(g)=H2O(1)

ΔH=-285.8kJ·mol-1(3)2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3【詳解】（1）A．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol-1，故A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，當(dāng)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成等量液態(tài)水時，吸收的熱量少于氣態(tài)水，則ΔH>ΔH2，故D錯誤；故選B；（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，氫氣的燃燒熱ΔH=-=-285.8kJ·mol-1，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)

ΔH=-285.8kJ·mol-1；（3）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH3由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2+②×3-③×2得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，ΔH4=2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3。18．【答案】(1)①(2)③(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-283kJ?mol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=-130kJ?mol-1【解析】（1）吸熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，?H＞0，則上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。答案為：①；（2）表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，C(s)的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物為CO2(g)，則符合要求的為③。答案為：③；（3）由H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，則10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為=1209kJ。答案為：1209；（4）利用蓋斯定律，將反應(yīng)③-②，即得CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-393.5kJ?mol-1–(-110.5kJ?mol-1)=-283kJ?mol-1。答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-283kJ?mol-1；（5）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-197kJ?mol-1②H2O(g)H2O(l)

?H2=-44kJ?mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

?H3=-545kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)③×-①×-②得：SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=(-545kJ?mol-1)×-(-197kJ?mol-1)×-(-44kJ?mol-1)=-130kJ?mol-1。答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=-130kJ?mol-1。19．【答案】289—2a【詳解】由反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)ΔH=(630kJ/mol×2+243kJ/mol)—(akJ/mol+607kJ/mol)=(289—2a)kJ/mol，故答案為：289—2a。20．【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌器(2)隔熱，防止熱量損失(3)偏大(4)

不相等

相等

因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)

偏小

無影響【詳解】（1）中和熱測定，酸和堿溶液混合后需要攪拌均勻，根據(jù)圖示，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定，實驗成功的關(guān)鍵是防止熱量損失，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是隔熱，防止熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，中和熱ΔH偏大。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1