高二會(huì)考化學(xué)方程式

PAGEPAGE1高二化學(xué)會(huì)考教材中出現(xiàn)的化學(xué)方程式一、鹵素Cl與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物22Na+Cl22Fe+3Cl2

燃2NaCl燃2FeCl3

(產(chǎn)生棕色的煙)Cu+Cl 燃CuCl 產(chǎn)生褐色的)2 2氯氣的制法Cl的實(shí)驗(yàn)室制法MnO+4HCl MnCl+Cl↑+2HO2 2 (濃) 2 2 2（一部分鹽酸作還原劑，另一部分酸性作用）工業(yè)電解飽和食鹽水氯化氫的制法HCl的工業(yè)制法 H+Cl 燃2HCl2 2（氫氣和氯氣的混合氣點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)爆炸；工業(yè)制鹽酸，氯氣在氫氣中燃燒）HCl的實(shí)驗(yàn)室制法NaCl

+HSO 熱

+HCl↑(固)次氯酸的生成及不穩(wěn)定性

2 4(濃) 4Cl+HO HCl+HClO 2HClO光2HCl+O↑2 2 2(氯水中的分子HO、HClO 氯水中的離子Cl-、ClO-OH-2 2HClO有：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性)Cl的吸收、次氯酸鹽的生成2Cl +2NaOHNaCl+NaClO+HO()2 2離子方程式Cl +2O－C－+Cl－+HO2 2漂白粉的生成、生效2Ca(OH) +2Cl CaCl +Ca(ClO)+2HO2 2 2 2 2（①工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸鈣）Ca(ClO) +HO+CO CaCO+2HClO2 2 2 3（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)③漂白粉在水中與空氣接觸產(chǎn)生次氯酸，有漂白作用）（7）F +H2

2HF2F +2HO4HF+

(氟氣會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成氧氣)2 2 2鹵素間的置換反應(yīng)Cl +2B－2

+Br2

Br+2－2Br－+I2 2鹵離子的檢驗(yàn)（滴加AgNO、稀HNO）3 3Ag++C－AgCl↓)Ag++Br－Ag++I－

AgB↓)Ag↓)2AgBr 照2Ag黑色)+Br2

（膠卷感光）二、硫（1）硫與金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物2Na+S NaS(白色)2Fe+SFeS)2Cu+SCuS)2Hg+SHgS黑色) 用硫粉處理散落的汞滴2S+O 燃SO 刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白)2 2（3）HS及其還原性2①H+SHS )2 2②還原性2HS + SO 3S +2HO()2 2 22HS + O 2S↓+2HO()2 2 22HS+O不足) 燃2S+2HO；2HS+3O充)燃2SO +2HO2 2 2 2 2 2 2硫酸的工業(yè)制法①4FS2

+11O2

燃2FeO2 3VO

+8SO2②2SO +O

252SO2 2400~500℃ 3③SO+HOHSO實(shí)際生產(chǎn)中用98.3的濃硫酸吸收SO)3 2 2 4 3(計(jì)算關(guān)系：FeS~2HSO )2 2 4濃硫酸的強(qiáng)氧化性C+2HSO2 4

濃) CO2

↑+2SO2

↑+2HO(濃硫酸有強(qiáng)氧化性)2Cu2HSO濃)CuSO +SO ↑+2HO (濃硫酸有強(qiáng)氧化性、酸)2 4 4 2 2SO

2－檢驗(yàn)（滴加BaCl 和HCl或HNO）4 2 3Ba2++ SO2－BaSO↓()4 4三、堿金屬1）2Na+2HO 2NaOH

↑ （浮、熔、游、響、紅）2（2）4Na+O

2O白色固) 2Na+O

Na

(淡黃色固體)2 2 2 2 2（3）2NaCl+2HO 電2NaOH+H+

↑(燒堿和氯氣的工業(yè)制法)2 2 2過(guò)量CO通入NaOH2CO+2NaOHNaCO2 2

+HO2NaCO+HO+CO 2NaHCO2 3 2 2 3NaHCO3

不穩(wěn)定性2NaHCONaCO+HO+CO ↑3 2 3 2 2NaHCO3

與酸、堿反應(yīng)NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑（離子方程式HCO－++HO+CO↑）3 2 2 3 2 2NaHCO

+NaOHNa

+HO（離子方程式

－+OH－

O +

2－）3 2 3 2 3 2 3四、氮族元素氮?dú)馀c金屬反應(yīng)3Mg+N

溫MgN2大氣固氮N +O 2 2

2NO

3 2高溫高壓合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣）N+3H2 2

2NH催化劑 3實(shí)驗(yàn)室制氨氣NHCl+Ca(OH) CaCl+NH+HO4 2 2 3 2氨氣溶于水NH +HO NH·HO3 2 3 2氨水受熱分解NH·HO NH↑+HO3 2 3 2銨鹽受熱分解NHCl4

NH↑+ HC↑3NH +HCl NHCl)3 4NHHCO

↑+H

O +CO↑（碳銨要陰天深施的原因）4 3 3 2 2（6）NH++4

NH↑+HO()3 2硝酸的工業(yè)制法4NH3

+5O2

催化劑

△4NO+6HO△22NO+O2

2NO23NO +HO

+NO↑2 2 3(計(jì)算關(guān)系：NH3

~HNO )32NO NO2(紅棕色) 2 4無(wú)色)（10）硝酸的強(qiáng)氧化性Cu+4HNO

Cu(NO

+2NO

↑+2HO3(濃) 32 2 23Cu+8HNO 3Cu(NO) +2NO↑+4HO3(稀) 32 2C(灼熱)

+4HNO3(濃)

CO2

↑+2NO2

↑+2HO2硝酸不穩(wěn)定性4HNO

O+4NO

↑+O↑3硝酸鹽熱解

2 2 22Cu(NO) 2CuO+4NO↑+O ↑32 2 22KNO 2KNO +O↑3 2 2五、鐵和鋁1）Fe+S FeS 3Fe+2O

燃FeO

2Fe+3Cl

燃2FeClFe2+Fe3+鑒別

2 3 4 2 3①F3++3SCN－Fe(SCN)()用KSCN溶液檢驗(yàn)F3+的存在3②Fe3++3OH－Fe2++2OH－

Fe(OH)↓(紅褐) 用強(qiáng)堿溶液檢驗(yàn)F3+的存在.3Fe(OH)↓(白色)，24Fe(OH)+O +2HO 4Fe

顏色變化：白→淺綠→灰綠→紅褐2 2 2 3Fe3+鹽作凈水劑Fe3++3H

OFe(OH)

(膠)+3H+ （鐵鹽水解溶液呈酸)2 3Fe3++3H

O

(膠)+3H+ （熱水中水解為膠體溶液）2

2FeO

3+3H

O ；2Al(OH)

AlO

+3HO3 2 3 2 3 2 3 2FeO2 3煉鐵

+2Al溫2Fe+AlO2 3

鋁粉和鐵的氧化物的混合物稱鋁熱劑煉鐵的主要反應(yīng)FeO2 3

+3CO溫2Fe+3CO2造渣CaCO3

溫CaO+CO2

↑；CaO+SiO2

溫CaSiO34Al+3O

燃 2AlO2 2 3（8）Al+酸、水、堿反應(yīng)2Al+6HO 2Al(OH)+3H↑()2 3 22 2Al+6HCl AlCl 3H ↑ （2Al+6+ 2A3++3H2 3 2 22Al+2HO+2NaOH

+3H ↑(2Al+2HO+2O－2AlO－+3H)2（9）AlO的兩性2 3

2 2 2 2 2AlO+6HCl AlCl+3HO AlO +6+ A3++3HO）2 3 3 2 2 3 2AlO +2NaOH2NaAlO+HOAlO +2O－2AlO－+H）2 3 2 2 2 3 2 2（10）AlOH 的兩性3Al(OH)

+3HCl

+3H

O

+3+ A3++3HO）3Al(OH)

3+NaOH

2+2H

3O（Al(OH)

+OH－

2－+2HO）3 2 2 3 2 2Al3++3NHHO3NH++Al(OH)↓不溶于弱堿，制備Al(OH)

方法)3 2 4 3 3Al3+鹽作凈水劑Al3++3HO

+3H+(鋁鹽水解溶液呈酸性)2 3六、有機(jī)反應(yīng)取代反應(yīng)烷烴的鹵代：CH

+Cl

照

Cl+HCl Br︱Br︱苯的取代 +Br液溴) Fe2

+HBrNO2濃HSONO22 4+HNO

+HO )3 50~60℃ 2加成反: 烯烴和氫氣、溴水、鹵化氫、水的加:CH＝CH +

劑CHCH

CH

+Br

BrCHBr2 2 2 3 3 2 2 2 2 2CH

+HCl劑

CHCl CH

+HO

CHCHOH2 2 3 2 2 2 2 3 2炔烴和氫氣、溴水、鹵化氫的加成CCH+22（足量） 劑C3CH3 CCH+2B2CHBCHB2CH≡CH+HCl 劑CH＝CHCl2催化劑苯和氫氣的加成

+3H （環(huán)己烷）2 △聚合反(加) 乙烯的聚合n