高中化學(xué)《氮族元素及其化合物》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)《氮族元素及其化合物》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．下列俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（

）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳銨：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3 D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德國科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的()A．硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)B．雷雨天氣較多C．機(jī)動(dòng)車輛過多D．燃料以煤為主3．下列化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH3有還原性，可用于制硝酸 B．N2性質(zhì)活潑，可用于保護(hù)糧食C．NaHCO3受熱易分解，可用作胃酸中和劑 D．Na2O2有強(qiáng)還原性，可用于殺菌消毒4．常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是()A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．液氯5．下列說法不正確的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)無氫氣產(chǎn)生6．下列說法不正確的是()A．汽車尾氣中的氮氧化物源于汽油的不完全燃燒B．碘化銀可用于人工降雨C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故可做制冷劑D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑7．下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是()A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物B．氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)C．氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)D．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣8．下列有關(guān)濃硝酸的說法錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸顯黃色是因?yàn)槠渲腥芙饬薆．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生9．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有①③④ D．全部10．下列離子方程式的書寫正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OC．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O11．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2SO4是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．0.5molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子D．Na2S2O3與稀硝酸也能發(fā)生類似反應(yīng)12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將NO和的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進(jìn)行分離B．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否含有碘元素，將樣品溶解后滴加淀粉溶液C．向溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明具有氧化性D．向濃中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃反應(yīng)生成二、填空題13．現(xiàn)有五種物質(zhì)：①濃硫酸

②新制氯水

③

④NO2

⑤氨氣，請按要求回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)將①長時(shí)間放置在潮濕的空氣一小段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)_______(增大/減小)。(3)將0.5L1mol/L③的溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為_______。腐蝕銅電路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制?、艿姆磻?yīng)離子方程式為_______，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。區(qū)分NO2和溴蒸氣兩種氣體可選用_______(填字母)。A．水

B．淀粉—KI試紙

C．AgNO3溶液

D．KMnO4溶液(5)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_________________________。②硝酸和氧化鈉反應(yīng)：_________________________。③硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：_________________________。(2)不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為_________________________________。長期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腳___溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在____試劑瓶中，并放在____處。(3)強(qiáng)氧化性①和金屬(Cu)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作兩支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硝酸反應(yīng)比較____，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液逐漸變____；稀硝酸反應(yīng)比較____，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生____氣體，溶液逐漸變____實(shí)驗(yàn)結(jié)論硝酸無論濃、稀都有____，而且濃度越大，氧化性____寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；_________。②與Fe、Al反應(yīng)常溫下濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而____，保護(hù)內(nèi)部金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用____制容器或____制容器盛放濃硝酸。加熱時(shí)，鐵、鋁可以與濃硝酸反應(yīng)。③與非金屬反應(yīng)寫出碳與濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。三、實(shí)驗(yàn)題15．用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是_________________________________參考答案與解析1．A【詳解】A、石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，A正確；B、碳銨的化學(xué)式為NH4HCO3，B錯(cuò)誤；C、重晶石是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，C錯(cuò)誤；D、芒硝的化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。2．C【詳解】二氧化氮的產(chǎn)生主要是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動(dòng)車輛過多三種原因，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊辏Y(jié)合題給信息歐洲與北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，可知原因是機(jī)動(dòng)車輛過多，故選C。3．A【詳解】A．NH3有還原性，能被氧氣氧化為NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氧氣反應(yīng)生成硝酸，或?qū)O、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故A符合題意；B．N2性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，可用于保護(hù)糧食，故B不符合題意；C．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C不符合題意；D．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故D不符合題意；故答案選A。4．C【分析】由題中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)可知，根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鐵質(zhì)容器來貯運(yùn)?！驹斀狻緼．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵質(zhì)容器可以貯運(yùn)濃硫酸，故A不選；B．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制容器可以貯運(yùn)濃硝酸，故B不選；C．鹽酸是弱氧化性的酸，濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故C選；D．液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng)，故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故D不選；答案選C。5．B【詳解】A．氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，能夠從周圍環(huán)境吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，故A正確；B．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的能力有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)，雖然與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，但濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．受熱易分解的物質(zhì)貯存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮或其它低價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)，但不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D正確；故選B。6．A【詳解】試題分析：A、汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、碘化銀可用于人工降雨，B正確；C、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可做制冷劑，C正確；D、在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)、用途的判斷7．B【詳解】A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)含有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)致臭氧空洞的物質(zhì)主要是氟利昂，另外二氧化氮也導(dǎo)致臭氧空洞，二氧化氮、碳?xì)浠衔锸切纬晒饣瘜W(xué)煙霧的主要污染物，故B正確；C．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭?，某些植物在常溫常壓下也能固氮，故C錯(cuò)誤；D．在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水，且石灰水中氫氧化鈣含量很低，不能用石灰水制備，故D錯(cuò)誤；故選B。8．D【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成二氧化氮，故濃硝酸顯黃色是因?yàn)槠渲腥芙饬薔O2，A正確；B．在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化，在表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用，這種現(xiàn)象叫鈍化，B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以應(yīng)避光保存，C正確；D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選D。9．D【詳解】試題分析：①因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故①正確；②因三氧化硫與水化合生成硫酸，發(fā)生化合反應(yīng)，SO3+H2O=H2SO4，故②正確；③因氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，發(fā)生化合反應(yīng)，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正確；④因氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫，發(fā)生化合反應(yīng)，H2+Cl2="2H"Cl，故④正確；⑤鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑤正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。10．D【詳解】A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．FeO有還原性，HNO3有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；C．將Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．反應(yīng)，H2SO4中S元素化合價(jià)未變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，中S元素化合價(jià)升高生成SO2、S元素化合價(jià)降低生成S單質(zhì)，SO2是氧化產(chǎn)物、S單質(zhì)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯(cuò)誤；C．中S元素化合價(jià)由+2升高為+4生成SO2、S元素化合價(jià)由+2降低為0生成S單質(zhì)，0.5molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，Na2S2O3與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，Na2S2O3只作還原劑，故D錯(cuò)誤；選C。12．C【詳解】A．NO和NO2同時(shí)通入到NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故不能將NO和NO2的混合氣體通過氫氧化鈉溶液進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B．食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，而淀粉溶液檢驗(yàn)的是I2，故該方法不能檢驗(yàn)出食鹽樣品中是否含有碘元素，B錯(cuò)誤；C．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色硫沉淀，證明具有氧化性，C正確；D．濃HNO3受熱易分解：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，則向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，D錯(cuò)誤；故選C。13．(1)③(2)增大(3)

1.5mol/L

溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生有毒氣體(4)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O

2∶1

AC(5)【詳解】（1）①濃硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②新制氯水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③FeCl3在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④NO2溶于水生成的硝酸能導(dǎo)電，但NO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤氨氣溶于水生成的一水合氨能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的是③，故答案為：③；（2）濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸放置在潮濕的空氣一小段時(shí)間，濃硫酸會(huì)吸收水分，質(zhì)量增大，故答案為：增大；（3）稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，則將0.5L1mol/L③的溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為；銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氮氧化物，因此用氯化鐵腐蝕銅電路板而不用硝酸，故答案為：1.5mol/L；溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生有毒氣體；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，該反應(yīng)中Cu為還原劑，硝酸為氧化劑，且硝酸有一半體現(xiàn)酸性，一半體現(xiàn)氧化性，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1；A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，溶液為無色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黃色，能區(qū)分，故A符合題意；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B不符合題意；C．二氧化氮與硝酸銀不反應(yīng)，溴水與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉