2021-2022學年山東省菏澤市成武縣第二中學高三化學模擬試題含解析

2021-2022學年山東省菏澤市成武縣第二中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2001·廣東、河南卷）23.二氟里烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構簡式（）A.有4種

B.有3種

C.有2種

D.只有1種參考答案：D略13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：C根據題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤。3.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。右邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于①無機化合物

②有機化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C4.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3參考答案：答案：A5.有關下列實驗數據判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略6.鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列說法正確的是（

）A.氯化鈹是離子化合物B.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強C.Be與NaOH溶液反應的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D.單質鈹能與冷水劇烈反應參考答案：CA、氯化鋁為共價化合物，氯化鈹應該也為共價化合物，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故B錯誤；C、鈹元素性質與鋁元素性質相似，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，因此Be與NaOH溶液反應的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正確；D、鋁與熱水反應也很微弱，故單質鈹能與冷水不發(fā)生劇烈反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、元素的性質及元素周期律等為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要知道氯化鋁為共價化合物。7.化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略8.下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是（）A．三種分散系的分散質直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產生丁達爾效應參考答案：DA、分散系的分類依據是分散質粒子直徑的大小，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，所以分散質直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；B、膠體是介穩(wěn)體系，在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，故B正確；C、溶液和膠體通常都是透明的液體，濁液為渾濁的不透明的，故C正確；D、分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小，丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用來鑒別膠體，故D錯誤．9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

（）

A．7．8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0．1NA

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

D．標準狀況下，11．2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數為0．5NA參考答案：A略10.（07年全國卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（

）

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol參考答案：答案：C

解析：反應可表示為：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時生成了2molH—Cl鍵。根據反應熱與鍵能的關系：ΔH=∑ε（反應物）－∑ε（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。

點撥：書寫熱化學方程式不僅要標明反應物和生成物的狀態(tài)，還要標出反應熱，正確的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子與1molCl2分子反應生成2mol氯化氫分子時放出183kJ的熱量。

11.(1998·全國卷)由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧氣的質量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：D解：A、物質的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯誤；C、氧氣的摩爾質量是32g/mol，1mol氧氣的質量為32g，故C錯誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，故D正確．故選：D．13.科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略14.電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A．a極與電源的負極相連B．產物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．a電極反應式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯誤；故選BC．15.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質量分數為

。（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________、___________________________