2021年江西省上饒市師院附屬學校高二化學下學期期末試卷含解析

2021年江西省上饒市師院附屬學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是(

)A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

B．1mol該有機物可以與7molH2發(fā)生反應C．可以用有機溶劑萃取

D．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應參考答案：A2.下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是A、HgCl2

B、H2O

C、CCl4

D、SF6參考答案：B3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2參考答案：A略4.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略5.在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-

B．Na+、K+、Al3+、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32參考答案：B略6.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（）A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動B．銅電極應與X相連接C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．當N電極消耗0.2mol氣體時，則鐵電極增重16g參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．

分析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，A．M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，A錯誤；B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤；C．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正確；D、當N電極消耗0.2mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重×64=25.6g，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等7.孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體流程圖：根據(jù)實驗設計流程和實驗目的，判斷下列說法中錯誤的是

A.研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應速率

B.試劑A目的是將溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，可選用雙氧水作氧化劑

C.試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀

D.試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

參考答案：D略8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去C.苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去三、參考答案：AD9.向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)＋B(g)3C(g)經(jīng)2s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變A．①②③B．①③⑤

C．②④⑤D．①③④

參考答案：B略10.下列有機物不是同一種物質(zhì)的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和參考答案：C11.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略12.下列敘述正確的是（

）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1(溶液體積變化忽略不計)D．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C13.原電池正、負電極的電極反應不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應式正確的是A.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－===Fe3＋參考答案：A14.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol?L-1

B．0.017mol?L-1

C．0.05mol?L-1

D．0.50mol?L-1參考答案：C略15..將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是

A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4

B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應為

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

C．原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol

D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。?）寫出該實驗中生成乙烯使溴水褪色的化學方程式：______________________________________________。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______

_。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，請你寫出下層該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱反應的化學方程式

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如右圖裝置，以除去乙烯中的雜質(zhì)氣體，則A中的試劑應為____

____B中的試劑應為________，氣體經(jīng)過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯。

(5)若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應，而不是取代反應，可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右圖裝置，向D中加入_________溶液，若無淡黃色沉淀產(chǎn)生，則能證明。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品紅

（5）硝酸銀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解含D2O（重水）的H2O，恒定電流為1.00A（安培），經(jīng)100h，兩極共生成34.5g氣體，請計算產(chǎn)物中D和H原子數(shù)之比。（一個摩爾電子的總電量為9.65′104C，即法拉第常數(shù)F，H、D相對原子質(zhì)量為1.0、2.0）參考答案：略18.在1.01×105Pa，150℃時，將10mL某種有機物和50mLO2混合，完全燃燒后生成物質(zhì)的量相等的CO2和H2O(g)?；謴椭猎瓲顟B(tài)，混合氣體的密度比反應前減小了。完全燃燒后的氣體通過足量的堿石灰，氣體體積變?yōu)?5mL。試通過計算確定有機物的分子式以及可能的機構(gòu)簡式。

參考答案：

C3H6O2

CH3CH2COOH

CH3COOCH3

HCOOCH2CH3

19.（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：（1）用SO2表示的平均反應速率；（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；（3）此反應的平衡常數(shù)。參考答案：（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

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