2021年高一化學測試題含解析

2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酯化反應(yīng)是有機化學中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B.酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C.酯化反應(yīng)是有限度 D.濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A試題分析：A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。2.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，含氧原子4.8g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為

（

）A．2：3

B．4：3

C．2：1

D．1：2參考答案：A略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC.標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD.一定條件下，56g鐵粉與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA參考答案：BA、常溫常壓，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2LNH3小于0.5mol，原子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B、常溫常壓，80gSO3的物質(zhì)量為n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標準狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為2NA，故C錯誤；56g鐵粉為1molFe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故D錯誤。故選B。點睛：注意氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，溫度升高，氣體的摩爾體積增大。標況下22.4L氣體為1mol，常溫常壓下22.4L氣體小于1mol。4.1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．（）mol﹣1 B．9a C．2amol﹣1 D．9amol﹣1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)n=計算出1g水的物質(zhì)的量，從而計算出1g水中含有的氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進行計算即可．解答：解：1g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=mol×2=mol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA===9amol﹣1，故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．5.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化．通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（）A．CO2為20mL，NH3為30mL B．NH3為40mL，O2為10mLC．CO2為30mL，O2為20mL D．CO2為40mL，O2為10mL參考答案：D【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】混合氣體通過濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過足量過氧化鈉后，氣體體積縮小了20mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據(jù)差量法計算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成．【解答】解：CO2、O2、NH3氣體通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，氣體體積減小：50mL﹣30mL=20mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，設(shè)二氧化碳的體積為x，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2

1x

20mLx==40mL，則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：50mL﹣40mL=10mL，即：該氣體中含有40mL二氧化碳、10mL氧氣，故選D．6.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的參考答案：B【分析】根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。7.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)參考答案：D略8.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A．只有Na2O

B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．無法確定參考答案：C解析：若2.3g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9g，因為3.1g<3.5g<3.9g，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。11.在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略12.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同參考答案：D13.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Na與H2O反應(yīng) B.H2在Cl2中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：DA．Na與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D

14.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略15.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng)D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分，每小題2分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）.配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為

ml(保留一位小數(shù))。（2）.配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→

→

→

→

→

。A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

參考答案：（1）2.1ml

（2）B→C→A→F→E→D（任意一空錯誤則為0分）

（3）減少溶質(zhì)損失，降低誤差略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；生成標準狀況下H2的體積為__________。參考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。n(Al)===0.4mol。發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.在標準狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L.（1）計算混合氣體中氫氣和氯氣各自的物質(zhì)的量；（2）施加一