化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)習(xí)題(含答案)

必修一氧化復(fù)原反響習(xí)題1.以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是TOC\o"1-5"\h\z( )A.Na2cO3+CaCl2===CaCO3I+2NaCl\o"CurrentDocument"B.Fe+CuSo4===Cu+FeS04 3C?2NaHCO3xNaCO+CO2t+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)2.氧 化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )A.Zn+2HC1=ZnCl2+H2t B.2HS+SO2=3S+2HOC.H2+CuOcCu+H2O D.2HO電/2H2t\o"CurrentDocument"+O212 2 2.以下相關(guān)四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的是( )A.化合反響必定是氧化復(fù)原反響B(tài).分解反響必定不是氧化復(fù)原反響C.置換反響必定是氧化復(fù)原反響D.復(fù)分解反響不必定是氧化復(fù)原反響.以下化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A.C-CO2 B.CO2-CO C.CuO-CuD2 .H2SO4-BaSO45.以下反響中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是( )A.2HS+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+02tAC.2KClO3 2KCl+302t D.Cu2O+H2sO4=CuSO4+Cu+

HO2化還原反應(yīng)的離子方程式的是A.CaCO+2H2Fe3++2Cl2+=Ca+COt2+HO2,+Cl2+B.2FeC.HCO+H3=CO2+HO2化還原反應(yīng)的離子方程式的是A.CaCO+2H2Fe3++2Cl2+=Ca+COt2+HO2,+Cl2+B.2FeC.HCO+H3=CO2+HO2D.2Na+2HO=2Na++2OH素被氧化A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(CIO)+2HOC.MnO+4HCl=MnCl+2HO+CltD.2NaCl+2HO^2NaOH+Cl2t+H2t8.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素不可以表現(xiàn)氧化性的是（ ）2

A.NaSD. H2sO42SO9.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，又是離子反響的是A、鐵和稀硫酸反響、碳和氧化鐵高溫反響C、電解水10、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素、必定被復(fù)原A、必定被氧化、必定被復(fù)原C、既可能被氧化，也可能被復(fù)原 D 、以上都不是．下列變化中，需加入還原劑的是TOC\o"1-5"\h\z（ ）A、SO32-fSO2B、S2-fS C、CO2fH2CO3D、CO2YO．下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是\o"CurrentDocument"（ ）A、C+H2O=CO+H2 B、2HO=2H2f+O2t\o"CurrentDocument"2 2 2 2C、NaO+HO=2NaOH D、CuO+H=Cu+HO．下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）A、Cl+HO=HCl+HClOB、2NaO+2HO=4NaOH+OTOC\o"1-5"\h\z2 2 22 2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H22 離子復(fù)原，則X元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合2- -14.3個SO 恰巧將2個XO3 4價是（）\o"CurrentDocument"A.+1 B.+2 C.+3 D.+4與S2-在酸性溶液中反響以下：X- 2-+3+ X-MO+3S+14H=2M+3SI+7HO,則MO中M的化合價是（）27 2 27\o"CurrentDocument"A.+2 B.+3 C.+4 D.+6.以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被復(fù)原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3 D 、Na2S、NaClO、NH4HCO3.必定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO=2HNO+4N2+9H2O,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為（）A.5：3B.5：4C.1：1 D.3：5

.鹽酸能發(fā)生以下反響：Zn+2HClZnCl2+H2T2HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HC1△ MnCl+Cl2T+H2O所以鹽酸應(yīng)該擁有的性質(zhì)是（ ）A.只有酸性 B .只有氧化性C只有復(fù)原性D .有酸性、有氧化性和復(fù)原性.下邊三個方法都能夠用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+Cl2T+2HO2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl+5Cl2T+8H2O4HCl(g)+O 催化劑4HCl(g)+O 催化劑2△22Cl+2HO(g)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的次序是（ ）AA,O2Mn02KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.Mn02KMnO4O2 D.O2KMnO4MnO220.11P+15CuSO4+24HO5CuP+6HPO4+15H2SO4反響中，被氧化的P原子與被復(fù)原的P原子個數(shù)比是(4 )2 4A.6:5B.5:6C.11:5D.11:621.關(guān)于反響CaH+2HOCa（OH）+2HT有以下判斷：①H不過氧2 2 2化產(chǎn)物，②H2不過復(fù)原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被

復(fù)原，⑤此反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的選項(xiàng)是（）A.①④⑤ B.②④C.①

22.(依據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，判斷相關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱次序是)+SO2+2H^H2SO4+2HI2FeCl2FeCl2c]2=+2HI3322.(依據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，判斷相關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱次序是)+SO2+2H^H2SO4+2HI2FeCl2FeCl2c]2=+2HI332FeCl2FeCl+2HC1+I22+>Fe>Cl〉SO2+〉Fe〉SO〉I2+〉I—>Cl->SO2〉I—〉Fe2+〉Cl—23.在H+、Mg+、Fd+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是24.在KCrO+14HC1=2KCl+2CrCl+3Clt+7HO反響中，2 2 7氧化劑；是復(fù)原劑；元素被氧化；元素被復(fù)原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是.25.(1)請將5種物質(zhì)：NO、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分別填入下邊對應(yīng)的橫線上,2構(gòu)成一個4未配平的化學(xué)方程式。2 4——>——>+H2O⑵反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，被復(fù)原的元素是⑵反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，被復(fù)原的元素是⑶反應(yīng)中1mol氧化劑(填“得到”或“失掉”)mol電子。(4)請將反響物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的