2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)104實驗方法物質(zhì)檢驗與鑒別學(xué)案(含解析)

第4課時實驗方法(2)——物質(zhì)的查驗與鑒識考點一物質(zhì)的查驗(一)物質(zhì)查驗的原理及方法1．物質(zhì)查驗的原理依照物質(zhì)的特別性質(zhì)進行查驗。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。依照物質(zhì)間反響時所產(chǎn)生的特別的反響現(xiàn)象。即所選的試劑和被查驗的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時，一定能夠產(chǎn)生以下現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(往常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反響時產(chǎn)生的氣泡)；③生成積淀等。2．物質(zhì)查驗的方法物理方法：依照物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，經(jīng)過察看、實驗剖析、判斷，得出結(jié)論?；瘜W(xué)方法：利用物質(zhì)的特別化學(xué)性質(zhì)及反響時產(chǎn)生的特點現(xiàn)象。即所選的試劑與被查驗的物質(zhì)反響時要有顯然實驗現(xiàn)象(如放出氣體、生成積淀或顏色改變)，經(jīng)過察看、剖析，得出結(jié)論。(二)物質(zhì)的查驗依據(jù)物質(zhì)獨有的性質(zhì)及反響現(xiàn)象，對能否存在該物質(zhì)(或離子)進行確認。如CO2可用澄清石灰水來查驗。1．常有氣體的查驗氣體查驗特點性質(zhì)注意事項O使帶火星的木條復(fù)燃—2純凈的H2在空氣中焚燒發(fā)出淡藍色火H2焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒產(chǎn)物只有水杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成在空氣中焚燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在火CH4焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯的產(chǎn)物有二氧化碳和水內(nèi)壁有水霧生成，同時生成能使澄清石灰水變污濁的氣體CO在空氣中焚燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成產(chǎn)物只有二氧化碳能使澄清石灰水變污濁的氣體在空氣中焚燒火焰光亮，有黑煙，可CH===CH—使溴水、酸性KMnO溶液退色4無色，有刺激性氣味；能使品紅溶液CO也能使澄清石灰水變污濁；SO的SO222退色，加熱后恢復(fù)紅色；能使酸性漂白原理與新制氯水的漂白原理不KMnO4溶液退色；能使溴水退色；能使同澄清石灰水變污濁CO2能使澄清石灰水變污濁，能使燃著的應(yīng)注意差別，SO2也能使澄清石灰水變木條熄滅污濁，N2也能使燃著的木條熄滅NO無色氣體，接觸空氣時馬上變?yōu)榧t棕—色Cl2黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)櫇竦腃l2有毒，注意聞氣味的方法淀粉碘化鉀試紙變藍紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生NO的顏色與溴蒸氣鄰近，NO溶于22NO2成無色溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液AgNO3溶液無積淀生成，而溴蒸氣溶于顯酸性AgNO3溶液有淡黃色積淀生成無色，有刺激性氣味，在濕潤的空氣HCl中形成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒HCl極易溶于水，做有關(guān)實驗時應(yīng)防湊近時冒白煙；通入AgNO溶液時有倒吸3白色積淀生成無色，有刺激性氣味，能使?jié)櫇竦募tNH3極易溶于水，做有關(guān)實驗時應(yīng)防倒NH3色石蕊試紙變藍；用蘸有濃鹽酸的玻吸璃棒湊近時冒白煙2．常有離子的查驗離子查驗方法－－、與稀HNO酸化的AgNO溶液反響，若產(chǎn)生白色、淺黃色或許黃色積淀，－、Cl、Br則有Cl33I－Br－或許I－2－先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則有2－SO4SO4＋＋Na、K

做焰色反響實驗，若火焰為黃色，則有Na＋；透過藍色鈷玻璃察看，火焰為淺紫色，則有K＋先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用潤濕的紅色石蕊試紙湊近試管口，若試紙＋＋NH4變藍色，則有NH4；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有＋NH4①先加KSCN溶液，無明展現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2＋；②滴Fe2＋加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色積淀，且白色積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色積淀，則有Fe2＋3＋①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，F(xiàn)e則有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若馬上產(chǎn)生紅褐色積淀，則有Fe3＋(三)物質(zhì)查驗中擾亂要素的清除1．離子查驗中的常有擾亂要素以及清除舉措待檢離子擾亂離子排擾亂舉措2－加過度的Ba(NO3)2溶液SO4－2－ClCO3－加稀硝酸酸化OH2－CO32－2－加鹽酸酸化SO4SO3Ag＋2－2－加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中SO3CO32－2－加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰COSO33水中2．氣體查驗中擾亂要素的清除氣體查驗擾亂要素的清除方法一般是先查驗出一種可能擁有擾亂的氣體，并除掉該氣體，并且要確認該氣體已經(jīng)除盡，再查驗其余氣體。如在SO2存在的條件下查驗CO2，可設(shè)計以下查驗思路：品紅溶液查驗SO2→高錳酸鉀溶液除掉SO2→品紅溶液查驗SO2能否除盡→澄清石灰水查驗CO2。與此近似的還有查驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。[考法精析]考法一溶液中離子的查驗[典例1]向4支試管中分別加入少許不一樣的無色溶液進行以下操作，結(jié)論正確的選項是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色積淀原溶液中有2－SO4B滴加氯水和CCl，振蕩、靜置基層溶液呈紫色原溶液中有I－4C用干凈鉑絲蘸取溶液進行焰色火焰呈黃色原溶液有Na＋、無K＋反響D滴加稀NaOH溶液，將潤濕紅色試紙不變藍原溶液中無＋4石蕊試紙置于試管口[分析]原溶液滴入BaCl2溶液有白色積淀，此溶液可能含有2－2－2－＋SO4、CO3、SO3、Ag等(相應(yīng)生成物均是白色積淀)，故A項錯誤。振蕩、靜置，CCl－生成I)萃取了I(氯水氧化I422分紅兩層，CCl4在基層且因溶解I2而呈紫色，故B項正確。蘸取溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，原溶液必定有Na＋，但K＋可能有也可能無，故C項錯誤。滴加稀NaOH溶液后還須加熱，若不加熱即便原溶液含有＋也可能沒有NH生成，不會使試紙變藍，故D項錯誤。NH43[答案]B[備考方略]無色溶液中離子查驗的一般思路考法二常有氣體的查驗[典例2]將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行查驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是( )選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙C22水帶火星的木條NaOD23稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片NaCO[分析]A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，能夠用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來查驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反響需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反響生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變污濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有污濁現(xiàn)象，正確。[答案]

B[備考方略

]

氣體物質(zhì)查驗的思路因為氣態(tài)物質(zhì)儲存困難，

使用時易擴散，故查驗時要盡可能利用其物理性質(zhì)；

若利用化學(xué)性質(zhì)，則先考慮使用試紙。一般按以下次序進行查驗：紅棕色：NO2察看顏色法黃綠色：Cl2在空氣中形成白霧：HCl在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色：NO潤濕紅色石蕊試紙變藍：NH3試紙檢測法潤濕醋酸鉛試紙變黑：H2S潤濕品紅試紙退色：SO2使帶火星的木條復(fù)燃：O2點燃法產(chǎn)生稍微爆鳴聲：H等2通入澄清變污濁：CO2石灰水法無現(xiàn)象：N2等考法三固體物質(zhì)的查驗[典例3]取某固體樣品，進行以下實驗：①取必定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾獲得濾液和濾渣；②取少許濾液，加入BaCl2溶液，有白色積淀產(chǎn)生；③取少許濾渣，加入稀鹽酸，濾渣所有溶解，同時有氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是( )A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)232D．KNO、MgCl、NaOH[分析]K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者能夠反響生成硫酸鋇和碳酸鋇積淀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，不切合③，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反響生成碳酸銀積淀，碳酸銀與稀鹽酸反響會生成氯化銀積淀，不切合③，故B錯誤；KCO、NaCl、Ba(NO)2三者能夠反233應(yīng)生成碳酸鋇積淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色積淀，濾渣碳酸鋇能夠與稀鹽酸反響放出二氧化碳并溶解，切合題述實驗過程，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反響生成氫氧化鎂積淀，氫氧化鎂與稀鹽酸反響沒有氣體放出，不切合③，故D錯誤。[答案]C[備考方略]固體物質(zhì)查驗的答題思路[綜合訓(xùn)練]1．(2018·浙江11月選考)經(jīng)過實驗得出的結(jié)論正確的選項是()A．將某固體試樣完整溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色積淀，則該固體試樣中存在2－4B．將某固體試樣完整溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在＋NH4D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色積淀，再加NaOH溶液積淀溶解，則該固體試樣中存在2－SiO3分析：選CA選項，該固體可能是NaHSO，故該固體試樣中存在的是－2－，HSO而不是SO444不正確；B選項，比如將鋁熱劑(FeO與Al混淆物)溶于稀鹽酸中，若鋁粉過度，氧化鐵與23鹽酸反響生成的Fe3＋會被鋁復(fù)原為Fe2＋，可是原固體試樣中存在Fe3＋，不正確；C選項，例如往硫酸亞鐵銨溶液中滴加－2＋反響，氨氣沒法逸出，或許因為＋濃NaOH溶液，OH先與FeNH4度比較低，沒有加熱，滴加NaOH溶液，氨氣也沒法逸出，正確；D選項，也可能含有AlO－，2－＋－－，不正確。223322．依據(jù)以下實驗事實得出的結(jié)論正確的選項是()通入品紅溶液品紅溶液退色；結(jié)論：原氣體必定是2A．氣體――→SO點燃通入Ba(OH)2溶液B．氣體――→氣體――→白色積淀；結(jié)論：原氣體必定是烴翻開瓶蓋用蘸有濃氨水的C．某溶液――→冒白霧――→白煙；結(jié)論：原溶液必定是濃鹽酸玻璃棒湊近D．某有色溶液滴加淀粉溶液藍色；結(jié)論：原溶液中必定含有I2――→分析：選DA項中O、Cl、NO等都能使品紅溶液退色；B項中HS、CH、HCHO都可3222xy出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項中濃HNO3也有此現(xiàn)象?？键c二物質(zhì)的鑒識依據(jù)物質(zhì)的獨有的性質(zhì)對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行劃分。如

NaCl和

KNO3兩種無色溶液能夠用AgNO3溶液來劃分。1．物質(zhì)鑒其余思路鑒識主假如找尋各物質(zhì)的特別現(xiàn)象，包含顏色、狀態(tài)、氣味、反響狀況等。假如要加入試劑進行鑒識，必定要先取樣，不可以直接對樣品進行鑒識。采用鑒識方法時先簡單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。2．物質(zhì)鑒其余原則操作簡易能用物理方法鑒其余不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒其余不用多種試劑現(xiàn)象顯然使待鑒其余物質(zhì)之間的現(xiàn)象對照度較大防備擾亂差別Cl－2－時，只好用BaCl溶液不可以用AgNO溶液4233．物質(zhì)鑒其余方法物察看法抓住物質(zhì)的特別顏色、狀態(tài)等差別性進行劃分。如鐵和銅的鑒識理氣味法抓住物質(zhì)的特別氣味進行劃分。如氧氣和氨氣的鑒識方抓住物質(zhì)的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差別進行劃分。如硝酸銨法水溶法和氫氧化鈉的鑒識加熱法抓住物質(zhì)熱穩(wěn)固性差別進行劃分。如KClO和KCl的鑒識3化指示抓住物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差別用酸堿指示劑、pH試紙來劑法劃分物質(zhì)。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液的鑒識學(xué)方氣體法抓住處加試劑與待鑒識物質(zhì)間反響生成氣體的差別來劃分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒識法抓住處加試劑與待鑒識物質(zhì)間反響生成積淀的差別來劃分。積淀法如硝酸銀和硝酸鉀的鑒識[考法精析]考法一不用任何試劑鑒識多種物質(zhì)[典例1]以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其余試劑即可鑒其余是( )①KOH、NaSO、AlCl3②NaHCO、Ba(OH)、HSO243224HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②

B．②③C．①③④

D．①②④[分析]

①中

Na2SO4

溶液與另兩種溶液互相滴加無明展現(xiàn)象，

KOH溶液和

AlCl

3溶液相互滴加現(xiàn)象不一樣：

KOH溶液逐滴加入

AlCl

3溶液中馬上產(chǎn)生積淀，而

AlCl

3溶液滴入

KOH溶液中一段時間后才出現(xiàn)大批積淀，能夠鑒識。②互相滴加能產(chǎn)生兩種白色積淀的是Ba(OH)2溶液，向產(chǎn)生的兩種積淀中分別滴加NaHCO3溶液或H2SO4溶液，能使一種積淀放出氣體的是H2SO4溶液，能夠鑒識。③和④互相滴加時沒法鑒識。[答案]A[備考方略]不用試劑鑒識時可考慮6種方法特點先鑒識出某一特點的物質(zhì)(依據(jù)色、味、態(tài)、硬度、揮發(fā)性、水溶性等)，連鎖法再用這類物質(zhì)去鑒識其余物質(zhì)，進行連鎖式鑒識加熱法若待檢物均無顯然外觀特點，可考慮用加熱出現(xiàn)不一樣現(xiàn)象加以鑒識焰色利用焰色反響將待檢物質(zhì)的不一樣陽離子加以鑒識反響法互滴法利用兩溶液互滴現(xiàn)象不一樣加以鑒識逐個第一利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特點反響鑒識出兩種物質(zhì)(或溶液)，再檢出法利用此兩種物質(zhì)逐個鑒識出其余物質(zhì)簡潔即兩兩混淆，列出表格，記錄反響現(xiàn)象，比較、剖析表格的不一樣混淆現(xiàn)象列表法確立出每一種物質(zhì)考法二外加試劑鑒識多種物質(zhì)[典例2]以下各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間互相反響不可以鑒其余一組是( )A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)[分析]

A項，分別滴入

FeCl3溶液，有紅褐色積淀的是

Ba(OH)2溶液，呈血紅色的是KSCN溶液，將

Ba(OH)2溶液滴入另

2種溶液，有白色積淀的是

Mg(NO3)2溶液，無現(xiàn)象的是

NaCl溶液。

B

項，分別滴入

H2SO4

溶液，有氣泡但無氣味的是

NaHCO3溶液，有刺激性氣味的是(NH4)

2SO3溶液，有白色積淀的是

Na2SiO3溶液，無現(xiàn)象的是

NaNO3溶液。C項，分別滴入

AgNO3溶液，K2CO3溶液和CaCl2溶液均有白色積淀生成，故沒法鑒識。D項，分別滴入加熱，產(chǎn)生現(xiàn)象分別是：刺激性氣味、無現(xiàn)象、藍色積淀、白色積淀，故可鑒識。[答案]C

KOH溶液并[綜合訓(xùn)練

]1．以下實驗可實現(xiàn)鑒識目的的是( )A．用KOH溶液鑒識SO3(g)和SO2B．用潤濕KI-淀粉試紙鑒識Br(g)和NO22C．用CO2鑒識NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl溶液鑒識AgNO溶液和KSO溶液2324分析：選CSO2、SO3(g)均能與KOH溶液反響，都沒有明展現(xiàn)象，A項錯誤。Br2(g)、NO都是紅棕色氣體且有強氧化性，都能氧化KI而生成I，使淀粉顯藍色，B項錯誤。偏鋁22酸的酸性弱于碳酸，CO通入NaAlO溶液中生成Al(OH)積淀，醋酸酸性強于碳酸，CO通入2232CHCOONa溶液無現(xiàn)象，C項正確。BaCl溶液和AgNO溶液反響生成AgCl積淀，BaCl溶液和3232K2SO溶液反響生成BaSO積淀，現(xiàn)象同樣不可以鑒識，D項錯誤。