高中化學方程式配平含練習題及

高中化學方程式配平含復習練習題及高中化學方程式配平含復習練習題及/高中化學方程式配平含復習練習題及高中化學方程式的配平(含練習題與答案)化學方程式的配平1、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學反響方程式慣用的方法，平時用于較簡單的化學方程式的配平，也許作為配平復雜反響的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：1．第一，找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。3．爾后，依照已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4．最后，考據(jù)反響式。配平可否正確。[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反響方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反響氧原子數(shù)很多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12?！?〕依照質(zhì)量守恒定律，要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必定為3(12／4)，AI2O3的系數(shù)必定為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3〔3〕再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe34和4Al23可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：OO3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后檢驗，得完滿的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反響方程式的原理是：一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和那么為奇數(shù)——簡稱加法那么。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積那么仍為奇數(shù)——簡稱乘法那么。二、依質(zhì)量守恒定律，反響前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：1．找出化學反響式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)很多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反響式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；2．選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配合適系數(shù)，使之偶數(shù)化；3．由已推得的系數(shù)，來確定其他物質(zhì)的系數(shù)。最后，考據(jù)方程式可否正確：[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[解析](1)從反響方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)很多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2)反響式左邊有O2，由“乘法那么〞可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法那么〞可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必定給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，那么：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其他物質(zhì)的系數(shù)。反響式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,那么:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2爾后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2最后配平O原子,當左邊有11O2時,反響式那么可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO23、代數(shù)法——待定系數(shù)法代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟以下：1．設a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。2．依照質(zhì)量守恒定律，反響前后各元素的原子種類和個數(shù)必定相等同的原那么，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)a、b、c、d??關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：1/4高中化學方程式的配平(含練習題與答案)3．解此待定方程組、即可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a＝xb＝y(tǒng)c＝zd＝．．．4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其他未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反響式的待定地址，配平即告完成。例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2解析：(1)設a、b、c、d分別為反響式中各物質(zhì)化學式的系數(shù)：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2依照質(zhì)量守恒定律：反響前后各元素的原子數(shù)目必定相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：Fe原子有：2a＝c①O原子有：3a十b＝2d②C原于有：b＝d③(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得以下關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無合約數(shù)，令＝3，那么a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反響式的相應地址，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無合約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可獲得相同的配平式；，4、電子得失法電子得失法的原理是：氧化一復原反響中，復原劑失去電子的總數(shù)必定等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。依照這一規(guī)那么，可以配平氧化一復原反響方程式。1．從反響式里找出氧化劑和復原劑，并注明被氧化或復原元素的原子在反響前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和復原劑等有關(guān)物質(zhì)化學式的系數(shù)。3．由已得的系數(shù)，判斷其他物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反響式。[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反響的化學方程式：Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O[解析](1)從反響式看，HNO3為氧化劑，Cu為復原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O(3)據(jù)此，推斷其他化學式的系數(shù)：反響式右邊生成物多出2個N原子，故必定在反響式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后考據(jù)一下，假設兩邊的氧原子平衡了，那么方程式即可被確認配平。實質(zhì)上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2

十2NO2↑十2H2O5、歸一法找到化學方程式中要點的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，爾后依照要點化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。假設出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定要點化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步：反響中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O32、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O2/4高中化學方程式的配平(含練習題與答案)3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓配平方程式練習．以下化學方程式配公正確的選項是2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O．配平以下以KMnO4為氧化劑的氧化－復原反響〔1〕KMnO＋SO＋HO－MnSO＋KSO＋HSO〔2〕KMnO4K2242424＋SO＋H2O－MnO＋K2SO＋KOH42324〔3〕KMnO4＋KNO2＋－MnSO＋K2SO＋KNO3＋H2O〔4〕KMnOH44S＋S＋HSO－KSO＋MnSO＋↓＋HO42242442〔5〕KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2OHO〔6〕KMnO＋HCl－MnCl＋Cl＋KCl＋42227〕KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O〔8〕KMnO4＋FeCl2＋H2SO－K2SO＋MnSO＋444Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O．配平以下以Cr〔Ⅵ〕為氧化劑的氧化－復原反響〔1〕KCrO＋C＋HSO－KSO＋Cr(SO)＋CO＋22724242432HO2〔2〕KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O〔3〕K2Cr2O7＋FeO＋H2SO－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)＋KSO＋HO3443242〔4〕K227＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2OCrO．配平以下以HNO3為氧化劑的氧化－復原反響〔1〕Cu＋HNO－Cu(NO)＋NO＋HO3322〔2〕FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O〔3〕Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O〔4〕AsS＋HNO－HAsO＋S＋NO＋HO2333422〔5〕P＋HNO＋HO－HPO＋NO3234〔6〕P＋HNO－H3PO4＋NO2＋HO32〔7〕AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O〔8〕AsO＋HNO＋HO－HAsO＋NO233234〔9〕Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O〔10〕Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2OO〔11〕FeS＋HNO＝Fe(NO)＋SO＋NO＋H233322〔12〕Fe3＋HNO3－Fe(NO3)3＋H3PO4＋2NO＋HOP〔13〕Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O．配平以下氧化－復原反響〔1〕KNO－KO＋NO＋O222〔2〕P＋KOH＋H2O－PH3＋KHPO22〔3〕FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO43/4高中化學方程式的配平(含練習題與答案)〔4〕P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4〔5〕P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔6〕HClO＋P＋HO－HCl＋HPO34234〔7〕Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O〔8〕KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O〔9〕PbO＋HSO－PbSO＋O＋HO224422〔10〕AsH＋AgNO＋HO－AsO＋Ag＋HNO332233〔11〕NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑H2O〔12〕NH4NO－N＋NO＋HO＋〔13〕NH3N2HNO22NO－＋＋HO43232〔14〕S＋KOH－K2S＋K2SO＋H2O3〔15〕NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O〔16〕F＋NH－NHF＋N2342〔17〕FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2〔18〕Cu(IO)＋KI＋HSO－CuI↓I＋KSO＋3224224H2O．配平以下含x的氧化－復原反響〔1〕S＋Ca(OH)－CaSO＋CaS·S＋H2223x〔2〕Na2S＋NaClO＋NaOH－NaSO＋NaCl＋HO〔3〕NOx＋NH－N＋H242Ox322．配平以下離子氧化－復原反響〔1〕An＋Bx－－Ay－＋Bm〔2〕Cl＋OH－－ClO－＋Cl－＋HO〔3〕BiOmn2＋HO－Mn2＋H＋Bi3＋MnO－＋＋－＋342〔4〕＋＋2＋＋H2OVO2＋H2C2O4·2H2O＋H－VO＋CO2↑．配平以下氧化復原方程式〔1〕F2＋NH3－NH4F＋N2＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2OCu3P＋〔2〕VO2＋H2C2O4·2H2O＋〔3〕P4＋CuSO4＋H2O－H3PO4＋H2SO4答案iDii〔1〕252212〔2〕231232〔3〕253H2SO42153〔4〕2531258〔5〕2531258〔6〕2162528〔7〕81114417〔8〕iii〔1〕2382238〔2〕621621038〔3〕1631191314〕31814H3PO468921iv〔1〕38324〔2〕623324〔3〕410413〔4〕11023102〔5〕35235〔6〕15151〔7〕18184〔8〕34764〔9〕3163468〔10〕32231068〔11〕341914316〔12〕340313920v〔1〕4243〔2〕43313〔3〕514125712〔4〕258525〔5〕1