20202021學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律綜合應(yīng)用Word版含解析2

原子構(gòu)造與元素周期律的綜合應(yīng)用（1）1.以下判斷中必定正確的選項是( )A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X＞Y，則X失電子能力比Y強(qiáng)B．若R2－和M＋的電子層構(gòu)造同樣，則原子序數(shù)：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核電荷數(shù)：X＞Y，則原子半徑：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N2.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)挨次增添，以下判斷正確的選項是( )A．原子半徑：甲＜乙＜丙B．最外層電子數(shù)：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是開朗非金屬元素3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)挨次遞加的同一短周期元素，以下說法必定正確的選項是(m、n均為正整數(shù))( )A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是開朗非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素4.X、Y

為同主族元素，

Y的原子半徑大于

X。以下說法正確的選項是

(m、n均為正整數(shù)

)(

)A．若Y

的最高正價為＋

7，則

X的最高正價必定為＋

7B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水必定顯酸性C．若HnY為氣態(tài)，則HnX的穩(wěn)固性必定比HnY弱D．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也必定為強(qiáng)堿5.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則以下判斷正確的選項是( )A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬開朗性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y＜Z6.X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反響，M與熱水反響遲緩。下列關(guān)系正確的選項是

(

)A．原子半徑

X>YB．氫化物穩(wěn)固性

H2X>HYC．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

R<MD．溶液堿性

R(OH)2<M(OH)

27.原子序數(shù)為

x的元素

E在周期表中位于

A、B、C、D

四種元素中間

(以下圖

)，則

A、B、C、D

四種元素的原子序數(shù)之和不行能是

(鑭系、錒系、

0族元素除外

)(

)A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋148.如圖是元素周期表的一部分，以下說法中正確的選項是( )A．元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：⑤>②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥9.如圖是元素周期表的一部分，對于元素X、Y、Z的表達(dá)正確的選項是( )①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反響生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反響④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④10.已知原子序數(shù)挨次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，以下對于該五種元素說法正確的選項是()A．若D的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E必定是開朗非金屬B．若A的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C必定是開朗金屬C．若B是金屬元素，則C必定也是金屬元素D．若C是非金屬元素，則D必定也是非金屬元素11.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)挨次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的次序挨次減小，B、E同主族。以下推測正確的選項是( )A．A、B、E必定不在同一周期B．D為第二周期元素C．A、D不行能在同一主族D．B、D可能在同一周期12.對于銫及其化合物的以下各樣說法中不正確的選項是( )A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反響強(qiáng)烈，都生成氫氣C．銫的復(fù)原性比鈉強(qiáng)，鈉離子的氧化性比銫離子強(qiáng)D．鋁的金屬性大于銫的金屬性13.以下對于銣(Rb)的表達(dá)不正確的選項是( )A．位于周期表的第五周期第ⅠA族B．氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿C．鈉、鉀、銣單質(zhì)的復(fù)原性挨次高升D．硝酸銣易溶于水且所有電離14.某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單質(zhì)和化合物不行能擁有的性質(zhì)是( )A．它在空氣極易被氧化B．它的氫氧化物的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C．它只存在一種氧化物D．它的碳酸鹽和硫酸鹽都易溶于水15.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，以下對鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項是( )A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反響生成H216.鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，對于其表達(dá)不正確的選項是( )A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反響生成氫氣C．鐳在化合物中呈＋2價D．碳酸鐳難溶于水17.科學(xué)家展望原子序數(shù)為114的元素，擁有相當(dāng)穩(wěn)固的同位素，它的地點在第七周期第ⅣA族，稱為類鉛。對于它的性質(zhì)，展望錯誤的選項是( )A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．它擁有＋2、＋4價D．它的金屬性比鉛強(qiáng)18.運用元素周期律剖析下邊的推測，此中推測錯誤的選項是( )A．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂弱B．砹為有色固體，砹化氫不穩(wěn)固C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體D．硒化氫是無色有毒的氣體，比硫化氫穩(wěn)固19.利用元素周期律剖析，以下說法錯誤的選項是( )A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．As位于元素周期表中第周圍期第ⅤA族，AsH3的復(fù)原性比NH3的弱C．Cs的原子半徑比Na的大，其與水反響比Na與水反響更強(qiáng)烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的大，其原子半徑比Al的小20.以下比較中正確的選項是( )A．金屬性：Mg＞Al＞NaB．原子半徑：S＞O＞FC．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氫化物穩(wěn)固性：HBr＞HCl＞PH321.(雙選)鉈是超導(dǎo)資料的構(gòu)成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)推測不正確的選項是( )A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成＋3價離子C．氫氧化鉈是兩性氫氧化物D．Tl3＋的氧化性比Al3＋強(qiáng)22.(雙選)同主族元素所形成的同一種類的化合物，常常其構(gòu)造和性質(zhì)相像．化合物PH4I是一種無色晶體，以下相關(guān)它的描繪，正確的選項是( )A．化合物PH4I與NH4Cl性質(zhì)相像B．在加熱條件下，分解產(chǎn)生無色氣體C．這類化合物不可以與堿發(fā)生反響D．該化合物可由PH3跟HI化合生成23.元素周期表中前7周期的元素數(shù)量以下表所示(假定第7周期已排滿)：第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原由是________。周期表中________族所含元素最多。(3)請剖析周期數(shù)與元素數(shù)量的關(guān)系后預(yù)知第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為________。A．18B．32C．50D．64(4)如將現(xiàn)行族號撤消，并按從左到右次序?qū)⒃械母髯灏ご畏Q為1～18縱列，則32號元素鍺(Ge)位于第________周期第________縱列。24.下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在元素周期表中的地點。用化學(xué)符號回答下列問題。(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不開朗的是________________。(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________。(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的次序是________>________>________。(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為__________________；該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為______________________。①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為________________和________________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為____________________；該化合物灼燒時的焰色為________色。(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式為__________________________，離子方程式為____________________。⑥與⑧形成化合物的化________________；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈__________________色。(8)⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為__________________。25.依據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的地點，用相應(yīng)的元素符號回答相關(guān)問題：能顯＋1價，還可以顯－1價的元素是______________。最難形成簡單離子的元素是______________。單質(zhì)擁有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是______________。(4)元素的氣態(tài)氫化物既不睦所有的酸作用，又不睦所有的堿作用的是________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子構(gòu)成球狀構(gòu)造的分子。這類單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素構(gòu)成的。其單質(zhì)能和冷水強(qiáng)烈反響的元素是________。(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是____________，b元素是________________。26.下表為元素周期表的一部分，表中列出

10種元素在周期表中的地點，按要求回答以下問題。(1)在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不開朗的元素是________(寫序號)，得電子能力最強(qiáng)的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是__________________(寫化學(xué)式)。元素④的離子構(gòu)造表示圖為______________________。①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的次序是____________(用其離子符號表示)。(4)(i)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式________________________。①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物互相反響的化學(xué)方程式為__________________。②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物互相反響的離子方程式為____________________。27.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)挨次增大。已知Y電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為

原子最外層4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減??；化合物

XN

常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)X

為________(元素名稱

)，Y為________(元素符號

)，Z原子構(gòu)造表示圖為

______________。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)

M的化學(xué)方程式為

________________________。28.A、B、C

為短周期元素，在周期表中所處的地點以下圖。

A、C

兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于

B原子的質(zhì)子數(shù)。

B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。(2)C在元素周期表中的地點是____________________。(3)B的原子構(gòu)造表示圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)固性強(qiáng)弱次序為________>________(填化學(xué)式)。比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式______________________。29.甲、乙、丙、丁四種短周期元素的地點以下圖(此中乙、丙、丁的地點未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。甲元素在周期表中的地點為______________。丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反響的化學(xué)方程式是______________________。若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其余三種元素獲得的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中隨意兩種切合以下條件的化學(xué)式______________________(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。30.X、Y、Z、W代表四種短周期元素，相關(guān)它們的部分構(gòu)造信息及性質(zhì)信息如表所示。請按要求回答以下問題：(1)Z在元素周期表中的地點是________________。(2)X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性由強(qiáng)到弱的次序是______________(用化學(xué)式表示)。(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的次序是____________________(用化學(xué)式表示)。實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是______________________(用離子方程式表示)。寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混淆氣體通入水中所發(fā)生反響的離子方程式______________________________。答案分析1.A【分析】同主族元素X的相對原子質(zhì)量大于Y，則金屬性(失電子能力)：X＞Y，選項A正確；R2－和

M＋的電子層構(gòu)造同樣，則

M位于

R的下一周期，原子序數(shù)：

R＜M，選項

B錯誤；X、Y

為同周期元素，若核電荷數(shù)：

X＞Y，則原子半徑：

X＜Y，選項

C錯誤；

M、N為同主族元素，若原子序數(shù)：

M＞N，則非金屬性：

M＜N，選項

D錯誤。2.D【分析】同周期元素從左到右，其原子半徑漸漸減小，即：甲＞乙＞丙，選項A錯誤；同周期元素從左到右，其最外層電子數(shù)漸漸增加，即：丙＜丁，選項B錯誤；同周期元素從左到右，其金屬性(氫氧化物堿性)漸漸減弱，即：甲＞乙＞丙，選項C錯誤；同周期元素從左到右，其非金屬漸漸加強(qiáng)，若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是開朗非金屬元素，必定不是零族元素，后邊還有丁，選項

D正確。3.B【分析】同周期元素，隨原子序數(shù)的遞加，其金屬性(氫氧化物堿性)漸漸減弱，選項A錯誤；HnXOm是強(qiáng)酸，說明

X是開朗性非金屬，原子序數(shù)

Y＞X，非金屬性

Y＞X

，選項

B正確；Y為氧時，

Z為氟(無正價)；當(dāng)

Y為硫時，

Z為氯(最高正價為＋

7價)，選項

C錯誤；Y

位于第三周期時，

X為磷，

R為鋁，鋁是金屬元素，選項

D錯誤。4.D【分析】若Y的最高正價為＋7價，則X、Y同為第ⅦA族元素，若X為氟(無正價)，選項錯誤；若HnXOm為強(qiáng)酸，若該酸為硝酸，則氨氣溶于水溶液顯堿性，選項B錯誤；同主族元素Y的原子半徑大于X，非金屬性：X＞Y，穩(wěn)固性HnX＞HnY，選項C錯誤；同主族金屬元素Y的原子半徑大于X，金屬性：Y＞X，若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也必定為強(qiáng)堿，選項D正確。5.A【分析】此題的重點是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱

”這一信息，由此可推知

X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故開朗性：

X＞Y＞Z，原子半徑：

X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性次序為：

HX＞H2Y＞ZH3。6.A【分析】同周期元素X、Y的最高價氧化物水化物，分別為H2XO4(X為＋6價)和HYO4(Y為＋7價),則原子序數(shù)X<Y，原子半徑：X>Y，非金屬性：X<Y，氫化物穩(wěn)固性：H2X<HY；R能與冷水反響，M與熱水反響遲緩，說明R、M的金屬性為M<R，R排在M的下邊，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)M<R，溶液堿性M(OH)2<R(OH)2。7.B【分析】同周期的

A、C

兩種元素的原子序數(shù)之和為

2x，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差

8、18、32；同主族的

B、D

兩種元素的原子序數(shù)之和可能為

2x、2x＋10或

2x＋14；四種元素的原子序數(shù)之和可能為

4x、4x＋10

或

4x＋14。8.C【分析】由圖可知：元素①～⑥分別為氮、氧、氟、鋁、硫、氯。非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故穩(wěn)固性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4；氟元素?zé)o正價；離子半徑：S2－>O2－>Al3＋。9.A【分析】由圖可知：可知R為氦，X為氮，Y為硫，Z為溴。氨氣能與硫酸反響生成鹽硫酸銨；氫硫酸的酸性比氫溴酸弱；單質(zhì)溴在常溫下是液體，能與鐵粉反響；溴的原子序數(shù)為35，硫的原子序數(shù)為

16，兩者之差為

19；溴處于第周圍期，該周期包含

18種元素。10.D【分析】元素

D的最高價氧化物水化物是強(qiáng)酸，

則

D

是開朗非金屬，而

E可能是零族元素，選項后的

A錯誤；元素A的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，只好說明C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，選項B和C錯誤。

A是開朗金屬，列于

A之11.A【分析】依題意可知A為氫元素，五種元素大體的地點以下：A、B、E必定不在同一周期；D只好是第三周期；A、D不必定是同主族；B、D不行能是同一周期。12.D【分析】由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，金屬性Cs＞K＞Na，銫與水或酸溶液反響比鉀、鈉強(qiáng)烈，氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀、氫氧化鈉強(qiáng)，銫離子的氧化性比鉀離子、鈉離子弱。鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，因此銫的金屬性比鋁強(qiáng)。13.C【分析】堿金屬銣位于周期表的第五周期第

ⅠA

族，由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，

金屬性Rb＞K＞Na，氫氧化銣的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，是一種強(qiáng)堿；堿金屬的硝酸鹽

(如硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銣等)都易溶于水且所有電離；隨原子序數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點漸漸降低。14.C【分析】原子第六電子層上只有一個電子的主族元素銫元素，由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，金屬性Cs＞K＞Na，銫與水或酸溶液反響比鉀強(qiáng)烈；氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽都易溶于水；銫在空氣中極易被氧化，焚燒時可生成多種復(fù)雜的氧化物。15.C【分析】由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，金屬性

Ca＞Mg＞Be，Mg

與冷水難反響，

Be更難反響，由同周期元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，

金屬性

Li＞Be，Be2＋的氧化性大于

Li＋的氧化性。16.A【分析】由同主族(第ⅡA族)元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，鐳金屬性比鈣強(qiáng)，鐳與水或酸溶液反應(yīng)比鈣強(qiáng)烈，鐳原子簡單失掉最外層上的2個電子，在生成的化合物中呈＋2價，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水。17.B【分析】“類鉛”位于第Ⅳ族，最外電子層上有兩種化合價；由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，的水化物顯堿性。

4個電子，與鉛擁有相像性，擁有＋2、＋4“類鉛”的金屬性比鉛強(qiáng)，它的最高價氧化物18.D【分析】由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，

鈹?shù)慕饘傩员孺V弱，

氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂弱；隨原子序數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的顏色漸漸加深，其氫化物的穩(wěn)固性漸漸減弱；第

ⅡA

族元素隨原子序數(shù)的增大，

其硫酸鹽溶解性減弱，

硫酸鍶比硫酸鋇更難溶于水；

硒的非金屬性比硫弱，硒化氫的穩(wěn)固性比硫化氫穩(wěn)固性弱。19.B【分析】由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，Ra的金屬性比Mg強(qiáng)，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)；As的非金屬性比N弱，AsH3的復(fù)原性比NH3的強(qiáng)；Cs的金屬性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比Na與水反響更強(qiáng)烈；同周期元素Cl的原子序數(shù)比Al大，Cl的原子半徑比Al小。20.B【分析】同一周期元素Na、Mg、Al，原子序數(shù)挨次增大，其金屬性挨次減弱；同主族元素S的原子半徑大于

O，同周期元素

O的原子半徑大于

F；同主族元素

K的金屬性比

Na強(qiáng)，同周期元素

Na

的金屬性比

Mg

強(qiáng)，它們氫氧化物的堿性：

KOH＞NaOH＞Mg(OH)

2；元素的非金屬性

Cl＞Br＞P，它們氫化物的穩(wěn)固性：

HCl＞HBr＞PH3。21.CD【分析】鉈和鋁都位于第ⅢA族，它們擁有相像性，都是易導(dǎo)電的銀白色金屬，都可形成＋價離子；由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，單質(zhì)鉈的復(fù)原性比鋁強(qiáng)，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱；氫氧化鉈顯堿性，不擁有兩性。22.AD【分析】同主族元素所形成的同一種類的化合物，其構(gòu)造和性質(zhì)常常相像，則PH4I與NH4Cl性質(zhì)相像，依據(jù)NH4Cl的性質(zhì)判斷。23.(1)第6、7周期有鑭系和錒系元素(2)ⅢB(3)C(4)414【分析】第八周期最后一種元素的原子序數(shù)和第7周期最后一種元素的原子序數(shù)之差即為第8周期元素種數(shù)，第7周期最后一種元素的原子序數(shù)為118，而第8周期元素原子核外有8個電子層，按核外電子的排布規(guī)律，第8周期最后一種元素的各層電子數(shù)為2,8,18,32,50,32,18,8，第8周期有50種元素；由各周期元素種數(shù)推知32－2－8－8＝14<18，即在第4周期第14縱列。24.(1)Ar(2)NaOH＋Ca2＋Mg2＋(3)K(4)H2O2H2O＋2K2KOH＋H2↑H2O＋Cl2HClO＋HCl(5)NaOHHBrO4NaBr黃(6)NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋2H2OOH－＋Al(OH)3AlO＋2H2O(7)CCl4橙紅(8)18【分析】依據(jù)元素周期表的構(gòu)造，可知①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，此中Ar為惰性元素，化學(xué)性質(zhì)最不開朗；Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；K、Mg、Ca三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的次序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋；K與H2O反響生成氫氧化鉀和氫氣，Cl2與H2O反響生成鹽酸和次氯酸；NaOH與Al(OH)3反響偏鋁酸鈉和水；NaBr灼燒時的焰色為黃色；Br2的CCl4溶液為橙紅色。25.(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO【分析】依據(jù)元素周期表的構(gòu)造，可知①～⑩分別為H、He、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Si，此中只有H既能顯＋1價，又能顯－1價；He為惰性氣體，最難形成簡單離子；硅為半導(dǎo)體；CH4既不睦所有的酸作用，又不睦所有的堿作用；氟元素非金屬性最強(qiáng)，能夠跟氙、氪形成二氟化氙、二氟化氪等二元化合物；足球烯是C60；Na和F2能和冷水強(qiáng)烈反響；這些元素中只有MgO為AB型化合物，常溫下為固態(tài)且難溶于水。26.(1)⑩FH3PO4(2)－－

＋(3)Cl

>F

>Na(4)(i)2Mg

＋CO2

2MgO＋C

(ii)Al(OH)

3＋NaOH

NaAlO2＋2H2O(iii)H

＋＋OH－

H2O【分析】由元素在表中的地點可知，

①～⑩分別為

Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。氯離子比氟離子多1個電子層，氯離子的半徑大于比氟離子；氟離子和鈉離子核外電子排布同樣，氟離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，氟離子的半徑大于鈉離子，離子半徑：Cl－>F>Na＋。27.(1)氫O(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑【分析】

Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3∶4，則

Y

為氧；M

元素原子的最外層