上海清華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

上海清華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除雜方案正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒參考答案：D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)雜質(zhì)的除去應(yīng)選擇飽和NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液時(shí)可以除掉Fe3＋，但同時(shí)NH4+也會(huì)參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、Cl2(g)中HCl(g)雜質(zhì)的除去可以選飽和NaCl溶液，錯(cuò)誤；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加熱時(shí)NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正確。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：BA中無(wú)色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+；C中AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。3.問MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）參考答案：D略4.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，沒有電子流動(dòng)，故D錯(cuò)誤。5.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

6.11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變參考答案：D7.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e—→X+2H+。下列說(shuō)法正確的是（

）。A．另一電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

B．檢測(cè)時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略8.在一定體積的容器中加入1．5mol氙氣和7．5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4．5mol氟氣則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2參考答案：B略9.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說(shuō)明I2的還原性比Cl2強(qiáng)參考答案：D略10.下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸鈣參考答案：答案:D11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略13.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略14.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略15.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液和硝酸銅溶液，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題:（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為

，鋁元素在周期表中的位置是

。（2）操作1的名稱是

，主要玻璃儀器是

（3）合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

還原劑是

，1mol還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（4）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

氧化劑是

（5）溶液C的化學(xué)式

，A與C反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）結(jié)構(gòu)示意圖略(1分)；第三周期第ⅢA族(1分)（2）過(guò)濾；棒、漏斗、燒杯（各1分，共4分）（3）略；鋁；1.5mol（共4分，方程式2分，其它各1分）（4）略；硝酸（共3分，方程式2分，其它各1分）（5）化學(xué)式略；AlO-+4H+=Al3++2H2O（共3分，方程式2分，其它各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，