北京長辛店第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京長辛店第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系不正確的是

() A.原子半徑：Si>P>S>Cl

B.最高正價：C<N<O<F C.金屬性：Na<K<Rb<Cs

D.非金屬性：P<S<Cl參考答案：B2.

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是(

)A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度、減小壓強(qiáng)和加催化劑C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A略3.下列物質(zhì)可用重結(jié)晶法提純的是A．含雜質(zhì)的工業(yè)酒精B．含雜質(zhì)的粗苯甲酸

C．從溴水中提純溴D．食鹽中混有少量泥沙參考答案：B略4.已知450℃時，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)

2C(g)的K＝25，由此推測在450℃時，則反應(yīng)C(g)1/2A2(g)＋1/2B2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．25

B．0.2

C．0.04

D．無法確定參考答案：B略5.有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是A．僅①③

B．僅②⑤

C．僅④

D．僅③④參考答案：C略6.

下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（

）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；D．有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：C略7.已知鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol/LNaOH溶液中：當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是

A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則

B．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結(jié)果偏低C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2-參考答案：D略8.對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用合適的催化劑參考答案：B略9.下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化

D．鐵鍋生銹參考答案：D考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．解答：解：A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D．點評：本題考查了物理變化、化學(xué)變化，明確化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高參考答案：B略11.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：

Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O（紫色）

（灰綠色）（亮綠色）向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A.溶液為紫色

B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色

D.無法判斷參考答案：C略12.下列各主族元素中，形成化合物種類最多的是A．ⅠA族

B．ⅣA族

C．ⅤA族

D．ⅥA族參考答案：B略13.低碳，英文為lowcarbon。意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．節(jié)約紙張平時做草稿時正反面使用

B．大量使用薪柴為燃料C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．注意節(jié)約用電做到隨手關(guān)燈參考答案：B略14.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①參考答案：B略15.25℃時若體積為Va，PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,則下列符合a值的是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2時，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價一奇一偶，化合價可能是+2價與-1價或+1價與-2價，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18.某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等