氧族元素優(yōu)秀課件

第三講氧族元素一、硫1、物理性質(zhì)硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫黃。它的密度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔點是112.8℃，沸點是444.6℃。2、化學性質(zhì)（1）與金屬反應

2Cu+S=Cu2S

Fe+S=FeS加熱加熱二、硫化氫1、物理性質(zhì)硫化氫是一種沒有顏色而有臭雞蛋氣味的氣體。它的密度比空氣略大。能溶于水（1：2.6）,硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物?？諝饫锶绻形⒘康牧蚧瘹?，就會使人感到頭痛、頭暈和惡心。吸入較多的硫化氫，會使人昏迷甚至死亡。

2、化學性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性H2SH2+S（2）與非金屬反應

2H2S+O2（少量）2H2O+2S

2H2S+O2

（足量）2H2O+2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O

H2S+Cl2=S↓+2HCl

在空氣充足條件下，硫化氫能完全燃燒而發(fā)生淡藍色的火焰，并生成水和二氧化硫。

（3）其它反應

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHS三、二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫是沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣大，容易液化(沸點是-10℃)，易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積二氧化硫。2、化學性質(zhì)（1）酸性SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3

Na2SO3+SNa2S2O3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

帶有五個結(jié)晶水的硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打或海波。它是無色晶體，溶于水，在照相業(yè)中常用作定影劑。（2）與氧氣反應

SO2+O22SO3

三氧化硫是一種沒有顏色的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。三氧化硫遇水立即起劇烈的反應而生成硫酸，同時放出大量的熱。因此，三氧化硫又叫硫酐。

SO3+H2O=H2SO4

原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來有色物質(zhì)的顏色。因此，用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色。此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2類似)Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl

3、實驗室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2、性質(zhì)（2）吸水性和脫水性濃硫酸能吸收空氣中的水分，因此，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。

【實驗】在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌后。觀察實驗現(xiàn)象。（1）高沸點2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl

濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，會引起嚴重的灼傷。所以，當不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，不能先用水沖洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水沖洗。（3）與單質(zhì)的反應

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但是，在受熱的情況下，濃硫酸不僅能夠跟鐵、鋁等起反應，還能夠跟絕大多數(shù)金屬起反應。3、用途4、硫酸鹽（1）硫酸鈣（CaSO4）硫酸鈣是白色固體。帶兩分子結(jié)晶水的硫酸鈣（CaSO4·2H2O）叫做石膏。石膏在自然界以石膏礦形式存在。將石膏加熱到150℃～170℃時，就會失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏跟水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。（3）硫酸鋅帶七分子結(jié)晶水的硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）是無色的晶體，俗稱皓礬。硫酸鋅在醫(yī)療上用作收斂劑，它可使有機體組織收縮，減少腺體的分泌。硫酸鋅還可作為木材的防腐劑，用硫酸鋅溶液浸泡過的枕木，可延長使用時間。在印染工業(yè)上用硫酸鋅作媒染劑，能使染料固著于纖維上。硫酸鋅還可用于制造白色顏料（鋅鋇白等）。5、硫酸根離子的檢驗

【實驗】在三支試管里分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再加入少量稀硝酸，振蕩。繼續(xù)觀察并把觀察到的現(xiàn)象記錄在表1中。空氣中