魯科版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理全冊測試

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料化學(xué)反應(yīng)原理全冊測試姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿第一部分選擇題共67分選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）1．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．50B．0.02C．100D．無法確定3．用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度 （） A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定4．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 （）A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO–2e–=PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （） A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－17、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結(jié)果會（） A．偏低1% B．偏高1% C．無影響 D．偏高0.1%8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（）鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+9．對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是 （）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意）10．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1T2P1T2P2T1P1t0T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P212．下列離子組能夠在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是 （） A． B． C． D．13．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是 （） A．1 B．2 C．3 D．414．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是：A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液15．分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是16．2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神州五號”。從此我國進(jìn)入了航天大國和航天強(qiáng)國行列。發(fā)射“神五”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 （）A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/mol C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol。17．已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （） ①C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1 ②C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1 ③H++OH－H2O；△H=－57.3kJ·mol－1 ④NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1 A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②18． （）A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大 C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH–)減小19．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）:c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是 （） A．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+） B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－） C．c（A－）=c（B+）>c（H+）=c（OH－）題號123456789答案題號10111213141516171819答案第二部分非選擇題共83分姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿三．（本題包括2小題，共20分）20.（12分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：。②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：。③在G操作中如何確定終點?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)，原因是。(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度<計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)mol／L21．（8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是.①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_________________________________。（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_________________。四．22．（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（氣）I2（氣）+H2（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向_____（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是___。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化_____。23.（10分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC（固）+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A．；B．；C．；D．；（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A：，B：，D：；（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為＿＿＿＿反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。24．（12分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝_________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________。（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。五．（本題包括3小題，共20分）25．(4分)用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示)（1）若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為。（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為。26.（8分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=；（2）若a=0.5，則b=和c=；（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）；27．（4分）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))[I-]（mol·L-1）[Fe3+](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通過所給數(shù)據(jù)計算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）六．（本題包括2小題，共15分）28．（8分）在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。29、（7分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL；（2）如果加入pH＝10